期末检测(一)

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期末检测(一)(时间:100分钟 满分:100分)第I 卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.常温下c (H +)最小的是( )A .pH =0的溶液B .0.03 mol·L -1 H 2SO 4C .0.05 mol·L -1 HclOD .0.05 mol·L -1的NaHSO 4 答案 C解析 A :c (H +)=1 mol·L -1;B :c (H +)=0.06 mol·L -1;C :c (H +)<0.05 mol·L -1;D :c (H +)=0.05 mol·L -1,故答案为C 。

2.在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)达到平衡的标志是( )A .C 的生成速率与B 的反应速率相等B .单位时间内生成n mol A ,同时生成3n mol BC .A 、B 、C 的浓度不再变化D .A 、B 、C 的浓度之比为1∶3∶2 答案 C解析 可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化。

3.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A .铜是阳极,铜片上有气泡产生B .铜离子在铜片表面被还原C .电流从锌片经导线流向铜片D .正极附近的SO 2-4离子浓度逐渐增大 答案 B解析 由图可知该装置为原电池,Zn 为负极,Cu 为正极,负极反应:Zn -2e -===Zn 2+,正极反应:Cu 2++2e -===Cu 。

4.某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )A .大于25.3%B .小于25.3%C .等于25.3%D .约等于25.3% 答案 C解析 使用催化剂,平衡不发生移动,转化率不变。

5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A .水电离产生的H +浓度为1×10-12 mol·L -1的溶液:NH +4、Na +、Cl -、HCO -3B .能使pH 试纸变深蓝色的溶液:Na +、AlO -2、S 2-、CO 2-3C .含有大量Fe 3+的溶液:SCN -、I -、K +、Br -D .pH =1的水溶液中:Al 3+、NH +4、CH 3COO -、Br -答案 B6.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O===CO+H2ΔH=+131.3 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1答案 D7.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列图象中正确的是()解析A:增大压强,v正、v逆均增大,但v正>v逆;B:指示不清楚;C:500℃时反应达平衡用的时间短,故C错;D:升高温度,平衡向右移动,A%减小,D正确。

8.碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.Zn B.碳棒C.MnO2D.MnO2和H2O答案 A9.25℃时,水的电离达到平衡:H2O++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案 B解析A项加入稀氨水,抑制水的电离,平衡逆向移动,但c(OH-)增大;B项NaHSO4===Na++H++SO2-4,c(H+)增大,K W不变;C项CH3COONa电离出的CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH,促进H2O的电离,平衡正向移动;D项将水加热,K W 增大,pH减小。

10.已知:K sp(AgCl)=1×10-10,K sp(AgI)=1×10-16,K sp(Ag2CrO4)=8.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl答案 C解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1×10-10=10-5 mol·L-1,AgI 中c (Ag +)=10-8 mol·L -1;Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)+CrO 2-4(aq)x 2x x(2x )2·x =8×10-12 x 3=2×10-12x =32×10-4故c (Ag +)=2 32×10-4 mol·L -1。

故C 正确。

11.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A .等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c (H +)=c (OH -)+c (NH 3·H 2O)B .浓度为0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液:c (Na +)=2c (CO 2-3)+c (HCO -3)+c (H 2CO 3)C .pH =12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合:c (Cl -)>c (NH +4)>c (H +)>c (OH -)D .醋酸溶液与NaOH 溶液相混合后,所得溶液呈中性:c (Na +)>c (CH 3COO -) 答案 A解析 A :等物质的量的氨水和盐酸反应,生成NH 4Cl ,根据质子守恒c (H +)=c (OH -)+c (NH 3·H 2O);B :根据物料守恒c (Na +)=2[c (CO 2-3)+c (HCO -3)+c (H 2CO 3)];C :因为氨水为弱碱,混合后溶液呈碱性;D 溶液呈中性,则c (Na +)=c (CH 3COO -)。

12.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )答案 C13.反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g) ΔH <0,在温度t 1时达到平衡,c 1(CO)=c 1(NO 2)=1.0 mol·L -1,其平衡常数为K 1。

其他条件不变,升高反应体系的温度至t 2时,反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2),平衡常数为K 2,则( )A .若增大CO 浓度,K 2和K 1都增大B .K 2>K 1C .c 2(CO)=c 2(NO 2)D .c 1(CO)>c 2(CO) 答案 C解析 升高温度,平衡向左移动,CO 、NO 2浓度增大,仍相等,平衡常数减小;增大CO 浓度,K 2、K 1不变化,K 1、K 2只与温度有关。

14.一个真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5,加热到200℃时发生了反应:PCl 5(g)3(g)+Cl 2(g),反应达到平衡时PCl 5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl 5,反应达到平衡时PCl 5的分解率为N%。

M 与N 的关系是( )A .M>NB .M<NC .M =ND .无法确定 答案 A解析 体积、温度不变,增加PCl 5的量相当于增大压强,平衡向左移动,故PCl 5的分解率减小。

15.pH =2的两种一元酸x 和y ,体积均为100 mL ,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH 溶液(c =0.1 mol·L -1)至pH =7。

消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ,则()A .x 为弱酸,V x <V yB .x 为强酸,V x >V yC .y 为弱酸,V x <V yD .y 为强酸,V x >V y 答案 C解析 pH 相等的两种酸,反应过程中,强酸的pH 变化大,弱酸的pH 变化小,因为弱酸反应时会逐渐电离出H +。

因为y 为弱酸,不能全部电离,x 为强酸,全部电离,所以y 消耗OH -的量更多。

16.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)2+(aq)+2OH -(aq),在常温下K sp =2×10-20。

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L 的CuSO 4溶液中加入碱来调整溶液的pH ,应使溶液的pH 大于( )A .2B .3C .4D .5 答案 D第II 卷 非选择题 (共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(8分)在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D ,请填写下面空白。

(1)用D 表示2 min 内的平均反应速率为________,A 的转化率为________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C 和D 各4/3 mol ,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入______ mol B 物质。

(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A 和1 mol B ,平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

答案 (1)0.2 mol·L -1·min -1 60%(2)增大 (3)43(4)右移解析 3A(g)+B(g)+2D(g)起始(mol ) 2 2 0 0 变化(mol ) 1.2 0.4 0.8 0.8 平衡(mol )0.8 1.6 0.8 0.8v (D)=0.8 mol 2 L 2 min=0.2 mol·L -1·min -1A 的转化率:1.2 mol2 mol×100%=60%。

恒温、恒容条件下,对于一个等体反应,n (A)∶n (B)=2∶2时,即达到同一平衡状态,43mol C 和43 mol D 转化成A 、B ,n (A)=2 mol ,n (B)=23 mol ,故应加入B :2 mol -23 mol =43mol 。