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经典编排-高中化学人教版必修1第1章综合检测

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第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1◎要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A◎溶解、过滤B◎制成饱和溶液，降温后再过滤C◎加热、冷却后结晶D◎溶解、过滤后结晶2◎下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A◎蒸发皿B◎玻璃棒C◎试管 D◎分液漏斗3◎同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A◎①③ B◎①④C◎②③ D◎②④4◎某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A◎有1个氧原子 B◎有2个氧原子C◎有1个A原子 D◎有2个A原子5◎ (2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0◎ 01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A◎ 0◎ 01 mol/L B◎ 0◎ 017 mol/LC◎ 0◎ 05 mol/L D◎ 0◎ 50 mol/L6◎设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A◎ 1 mol氦气中有2N A个氦原子B◎ 14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C◎ 2 L 0◎3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0◎ 6N A个Na＋D◎ 18 g水中所含的电子数为8N A7◎已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A◎ O2 B◎ Cl2C◎ CO2 D◎ CH48◎铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A◎ 2◎5×1019个 B◎ 2◎5×1022个C◎5×1019个 D◎5×1022个9◎等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。

则a与b的关系为( )A ◎a ＝b B ◎a ＝2bC ◎2a ＝b D ◎a ＝5b10◎V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ◎m ＝V ρw 1000 B ◎c ＝1000ρw MC ◎w %＝cM1000ρ% D ◎c ＝1000mVM11◎下列说法正确的是( ) A ◎硫酸和磷酸的摩尔质量相等B ◎18 g 水中含有1 mol 水C ◎O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量D ◎1 mol CO 的质量是28 g·mol －112◎下列实验操作中正确的是( )A ◎配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ◎玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ◎用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ◎称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13◎下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A ◎将pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH 值B ◎给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ◎配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ◎浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14◎下列叙述正确的是( )A ◎与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB ◎与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC ◎所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D ◎所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶2215◎下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A ◎试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B ◎先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C ◎附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D ◎盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16◎(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A◎ 6 g H2；B◎ 0◎ 5 mol CO2；C◎ 1◎20×1024个HCl分子；D◎ 148 g H2SO4；E◎ 92 g乙醇(C2H5OH)；F◎4 ℃时10 mL水17◎ (8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6◎ 34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

18◎ (13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：() 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。

(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。

硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_________________________________________________________________________________________________。

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________________________________________________________________________________________ _______________________________________。

19◎ (13分)实验室用氯化钠固体配制1◎0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________________________________________________________________________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________； 无影响的有_____________________________________________。

A ◎称量时使用了生锈的砝码B ◎将NaOH 放在纸张上称量C ◎NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D ◎往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E ◎未洗涤溶解NaOH 的烧杯F ◎定容时仰视刻度线G ◎容量瓶未干燥即用来配制溶液H ◎定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20◎(13分)常温下，将20◎0 g 质量分数为14◎0%的KNO 3溶液与30◎0 g 质量分数为24◎0%的KNO 3溶液混合，得到密度为1◎15 g·cm －3的混合溶液。

计算：(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B 。

本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。

2、解析：选B 。

蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

3、解析：选B 。

等质量(设为m g)的SO 2和CO 2气体的物质的量之比为m 64∶m44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。

4、解析：选A 。

根据题意可得出非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 的反应式为：2A x ＋O 2===2A x O ，可见B 分子中一定有1个氧原子。

5、解析：选C 。

设原溶液物质的量浓度为c ，V [NaOH(aq)]＝3 L ，V (HCl)＝2 L ，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L ，则列式：3 L×c mol/L －2 L×c mol/L ＝0◎01 mol/L×5 L ，解得：c ＝0◎05 mol/L 。

6、解析：选B 。

因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有N A 个原子，故A 错；B 正确；C 中含Na ＋应为1◎2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

7、解析：选D 。

气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。

四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。

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人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案

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第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

人教版高中化学选择性必修第1册 全书综合测评

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全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(江苏扬州高二上期末)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.(山东师范大学附属中学期中)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:①mCeO2(m-x)CeO2·-x)CeO2·xCe+CeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C O32-+2H2O4.(山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是 ( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第一章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

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本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.若用表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质,其中表示混合物的是( )3.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小4.(原创)下列物质属于盐的是( )①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A.②④⑤B.①②③C.②⑤D.③④⑤5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2H2+O2 2H2O②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2 2CO2A.①②B.②③C.③④D.①④6.下列叙述正确的是( 易错)A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质7.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O8.下列各组物质相互混合后,不会．．发生离子反应的是( )A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸9.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是( )A.B.C.D.10.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2O82-+2Cr3++7H2O Cr2O72-+6S O42-+14H+;②Cr2O72-+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。