解题指导氧化还原反应离子方程式的写法

离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。

一．遵循原则：1.质量守恒定律。

2.得失电子守恒规律。

3.电荷守恒规律。

二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。

例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。

2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。

3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。

4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。

5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。

其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为，在该反应中作剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。

（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。

谈陌生类氧化还原反应离子方程式的书写作者：陈水金来源：《考试与评价》2018年第03期陌生氧化还原反应的离子方程式的书写在近几年的高考试题中频繁出现，而且主要以框图题或填空题的形式出现在综合实验试题、工业流程试题和电化学试题中。

利用陌生情境书写氧化还原反应的离子方程式时，要求考生能够在较短时间内获取题中提供的新信息，利用已掌握的相关知识与技能，并根据一定的书写程序或方法，方能以不变应万变。

如何突破新情境下氧化还原反应方程式的书写？下面笔者结合近年高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结。

一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定氧化还原反应方程式的正确书写必须综合应用氧化还原反应规律。

当已知氧化产物或还原产物时，可直接写出氧化还原反应离子方程式（直写法）；当不知道氧化产物或还原产物时，可以根据氧化剂合理推测还原产物，根据还原剂合理推测氧化产物，然后再写出氧化还原反应离子方程式（推理法）。

1.常见氧化剂及对应产物Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →Br-、Cl2（HClO）→Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2、HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O（OH-）2.常见还原剂及对应产物SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I-→I2、Br- →Br2、 Cl- →Cl2、H2S（S2-、HS-）→ S、Fe2+ → Fe3+、H2O2 →O23.根据题目提供信息确定（计算）氧化（还原）程度对于有多种价态的元素，其化合价升高（降低）的程度要根据题目的信息进行确定或计算。

例1.（2012福建理综24节选）（3）③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2mol电子，该反应的离子方程式为。

分析：1molMnO2 转移2mol电子，说明锰降低2价，即还原产物为Mn2+4.根据框图箭号判断例2.（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。

注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。

请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。

Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。

由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。

第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。

第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。

两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。

(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。

（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。

氧化还原反应方程式配平及书写一、概念辨析1．NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，（NaBH 4中H 的化合价为－1价） 氧化产物：还原产物 = ： 。

（物质的量之比）2．2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 =====△ 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

氧化产物为 ；还原产物为： 。

3．2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 氧化剂：还原剂 = ：4．4FeO ·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 氧化剂：还原剂 = ：5．2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 被氧化的元素为： ；被还原的元素为 。

二、 氧化还原方程式的配平正向配平类1．(1)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______Fe 2＋＋______H ＋===______Mn 2＋＋______Fe 3＋＋______H 2O 逆向配平类2．(1)______I 2＋______NaOH===______NaI ＋______NaIO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______KH 2PO 2＋______PH 3 强化练习 (1) KMnO 4＋ SO 2＋ H 2O —— MnSO 4＋ K 2SO 4＋ H 2SO 4 (2) KMnO 4＋ K 2SO 3＋ H 2O —— MnO 2＋ K 2SO 4＋ KOH (3) FeSO 4＋ HNO 3＋ H 2SO 4—— Fe 2(SO 4)3＋ NO ＋ H 2O (4) KNO 2—— K 2O ＋ NO ＋ O 2(5)P＋CuSO4＋H2O——Cu＋H3PO4＋H2SO4(6)HClO3＋P4＋H2O——HCl＋H3PO4(7)NH4ClO4——N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O三、氧化还原反应离子方程式的书写1、少量Fe与过量稀HNO3的反应。

【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1.复分解离子反应：示例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑ + H2O2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i23.盐水解类型：示例：NH4++H2O==NH3？h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。

如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。

如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。