贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素氯练习(无答案)新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯22HClO22222FeCl22HCl 2２ＨＣｌ＋Ｏ2HCl+O精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。

它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。

这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。

不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。

底片上涂有一层感光层——乳剂膜。

乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。

这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。

乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。

溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。

但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。

像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。

照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。

这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。

潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。

显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。

感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。

这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。

要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。

4.2.1 富集在海水中的元素——氯【学习目标】了解氯元素的存在；掌握氯气的物理性质、化学性质；掌握氯气实验室制取的原理、收集方法、干燥、除杂及尾气处理方法【自主学习】1．氯元素的结构和存在形式：（1）氯的原子结构__________________。

（2）氯元素的存在___________________________。

2．氯气的组成、性质：（1）氯气的物理性质氯气是一种色的有气味的有气体，密度比空气，溶于水，常温下1体积水约溶解体积的氯气，易化。

闻有毒气体的方法是：轻轻地打开玻璃片，慢慢地扇动，使少量气体飘入鼻孔。

（2）氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现在：①与金属的反应，氯气可以和许多金属直接化合，生成金属氯化物。

Na ＋ Cl2 ＝现象是。

Fe ＋ Cl2 ＝现象是。

Cu ＋ Cl2 ＝现象是。

②与非金属的反应Cl2 ＋ H2 ＝点燃的现象是。

混合后强光照射的现象是。

氯气可用于自来水的__________、__________。

用化学方程式和文字简要说明：③和水的反应Cl2 ＋ H2O＝④次氯酸的性质;A.不稳定性：光照分解的方程式为：_____________________________________________。

B.弱酸性：次氯酸钠与盐酸的反应方程式：_____________________________________________C.强氧化性：（漂白性）将氯气通入放有干燥的有色布条的试剂瓶中的现象：将氯气通入放有湿润的有色布条的试剂瓶中的现象：『及时训练』1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列的（）A．易液化 B．密度比空气大 C．有毒 D．能溶于水2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/44．P87、5题『预习困惑』【课堂学习】1．燃烧必须有O2 参加吗？2．氢气与氯气的反应，哪种条件下的反应适合用于工业上制备盐酸？3. 氯水中的有哪些成分？4．新制氯水与久置氯水成分有何不同？5．氯水怎样保存？6．氯气的实验室制法：（1）反应原理：（用化学方程式表示）（2）收集方法：（3除杂方法：（4）干燥方法：（5）除尾气方法：§4.2.2 富集在海水中的元素——氯【学习目标】掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。

富集在海水中的元素——氯与学法力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。

教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。

（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5]［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。

[小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。

(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

探究氯气的性质和用途。

的氯水因为HClO分解，所以含有H2O 、H+、Cl—。

②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。