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重点高中化学综合试题(精选)

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1、 下列物质具有导电性的是（ ） A 、汽油 B 、稀硫酸 C 、苯 D 、四氯化碳2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（ ）A 、分子中C 、H 、O 的原子个数比为1:2:3 B 、分子中C 和H 的原子个数比为1:2C 、分子中肯定含有氧原子D 、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反应C 2H 6+Cl 2 光C 2H 5Cl+HCl ，受到启示，提出在农药和有机工业上 可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。

试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（ ）A 、蒸馏法B 、水洗法C 、分液法D 、过滤法4、将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。

此次实验失败的原因是（ ）A 、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠B 、加热的温度不够高C 、不能按质量比将反应物混合D 、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好5、下列反应属于取代反应的是（ ）A 、甲烷的燃烧B 、由甲烷制取氯仿C 、甲烷的制取D 、由甲烷制取炭黑6、有3mL CH 4和CO 的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O 2，则此混合物体中CH 4和CO 的体积比是（ ）A 、1:1B 、1:2C 、2:1D 、任意比7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO 、CO 2和水蒸气，此混合气质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。

原混合气体中CO 2的质量为（ ） A 、12.5g B 、13.2g C 、19.7g D 、24.4g8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C ）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（ ）A 、1:3B 、1:5C 、1:7D 、2:7 9、在2+3H 2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:7，则CH 4的转化率为（ B 、50% C 、75% D 、80%10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（ ）A 、CO 2B 、CO 2和O 2C 、CO 2和水蒸汽D 、CO 2和CH 411、若使0.5mol 甲烷和Cl 2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（ ）A 、0.5molB 、1.25molC 、2molD 、2.5mol12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（ ）①干燥 ②使用药品不能带有结晶水 ③加热 ④使用排水法收集A 、CO 2B 、Cl 2C 、CH 4D 、HCl13、解释：（1）CCl 4能从碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。

（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。

14、某盐A 和碱石灰反应，微热时放出一种气体B ，再经强热又放出一种气体C 。

同温同压下，气体B和C 密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D 放出。

气体D 通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E 。

（1） 写出有关物质的化学式：A_____________，B___________，C______________。

（2） 写出气体D 转变为E 的化学方程式为___________________________________。

15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

CO2CO2、的最简式。

他们测得的增重增重生成CO22.52g 1.32g 1.76g乙方案：燃烧产物碱石灰增重灼热Cu2O减轻石灰水增重5.60g 0.64g 4g试回答：（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？________，A的最简式为_________。

（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？_________如果需要，该测定哪些数据？______________。

18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？1B 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。

14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、（1）1.8g, 2.2g；（2）3:1，1:416、（1）甲，CH4；（2）不需要，该化学式就是最简式。

18、560mL1、下列各组微粒，互称为同位素的是（）A、AZX和1+AZX B、AZM和AZ1+N C、11H+和D+ D、O2和O32、元素的化学性质主要取决于原子的（）A、原子序数B、核外电子数C、最外层电子数D、核内中子数3、某元素的一种同位素可以用符号AZX , 则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（）A、ZB、AC、A – ZD、A + Z4、A和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A-和 B2+具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（）A、原子半径 A ＞ B B、离子半径 A-＞ B2+C、原子中的中子数 A ＞ BD、原子序数A ＞ B5、下列叙述中正确的是A、两个原子, 如果核外电子数相同, 则一定属于同种元素B、两种微粒, 若质子数相同, 则其化学性质相同C、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列气态氢化物中最稳定的是( ) A 、PH 3 B 、H 2OC 、NH 3D 、CH 4 7、下列各组物质，性质规律排列正确的是( ) A 、粒子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +>F - B 、稳定性： H 2O<HCl<HBr<H 2SC 、酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D 、活泼性：O 2>Cl 2>N 2>P 48、下列电子式的书写正确的是（ ）A 、O C OB 、C 、N ND 、 Na + [ Cl ]-9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A 、NH 3 H 2O CO 2 B 、H 2O Na 2O CO 2C 、CaCl 2 NaOH H 2OD 、HCl MgCl 2 NH 4Cl10、下列属于极性分子的是（ ）A 、HCl 和O 2B 、Na 2O 2和H 2OC 、HF 和H 2SD 、CO 2和CH 411、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A 、烧碱溶于水B 、氯化氢气体溶于水C 、二氧化碳变成干冰D 、碘溶于酒精12、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A 、B 为第二周期的元素 B 、C 为VA 族元素C 、A 为碳元素D 、C 是化学性质最活泼的非金属二、选择题(每小题有 1 个正确答案，每小题3分，共30分)13、已知某元素一个原子的质量为 m g, 其摩尔质量为 M g/mol, 则一个12C 原子的质量可以表示为（ ）A 、Mm B 、m M 12 C 、12Mm D 、Mm 12 14、下列说法中不．正确的是（ ） A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 含有离子键的化合物一定是离子化合物C 共价化合物中一定含有极性共价键D 双原子单质分子中共价键一定是非极性键15、用N A 表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是（ ）A 、18 g 的H 2O 中含有N A 个质子B 、1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C 、3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD 、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2N A16、下列说法中正确的是（ ）A 、离子化合物中一定含有非金属元素B 、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子C 、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D 离子化合物都属于强电解质, 一定都能够溶解于水17、两种微粒的质子数和电子数相等, 它们不可能是（ ）A 、两种不同的离子B 、一种单质分子和一种化合物分子C 、一种分子和一种离子D 、一种原子和一种分子18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A 、H 2OB 、BF 3C 、CCl 4D 、PCl 519、已知A 、B 、C 三种短周期元素可以形成化合物AB 2、CA 2，则A 一定为（ ）A 、金属元素B 、非金属元素C 、IA 族元素D 、IVA 族元素 H H N H20、a、b、c、d 四种元素均为短周期元素, a、b、d 同周期, c、d 同主族, a 的原子结构示意图为:,b、c形成化合物的电子式为:b+b+b+，下列关系比较中正确的是（）A、最高价含氧酸的酸性: c > d > aB、原子的氧化性: a > d > cC、原子半径: a > c > bD、最高价氧化物的熔点: b > a > d21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。

对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示22、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是( )A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应产生氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水23（8分）1——20号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

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高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。

一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )。

A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。

A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。

A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

化学高中综合试题及答案

化学高中综合试题及答案

化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为1:8答案：B5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B二、填空题（每空1分，共30分）6. 根据元素周期表，第IA族的元素具有最外层电子数为______个。

答案：17. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时所显示出的价数，例如，氢元素的化合价通常为+1价。

在化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-28. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2，葡萄糖在一定条件下可以转化为乙醇和二氧化碳。

在这个反应中，每1摩尔葡萄糖可以生成______摩尔乙醇。

答案：29. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

在这个反应中，磷和氧气的摩尔比为______。

答案：4:510. 根据化学方程式2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3，硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠。

在这个反应中，硝酸银和硫化钠的摩尔比为______。

答案：1:1三、计算题（每题10分，共20分）11. 已知某化合物的化学式为C3H8O，求该化合物的摩尔质量。

综合化学试题及答案

综合化学试题及答案

综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。

答案：12.013. 硫酸的化学式是____。

答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。

答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。

答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。

答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。

答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。

答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。

答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

高二化学高中化学综合库试题答案及解析1.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④【答案】D【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】C【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。

反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。