化学反应原理测试卷(三)

化学反应原理测试卷（三）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共54分）1、①1000 K时，A B+C；②500 K时，D E+F。

它们的反应速率关系正确的是A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．无法确定2．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－3．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（）A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l) ΔH1B．NaOH (aq)+H 2SO4 (aq)= Na2SO4 (aq)+H2O (l) ΔH2C．CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O (l) ΔH3D．NaOH (aq)+ H2SO4 (浓)== Na2SO4 (aq)+H2O (l) ΔH44．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

下列有关该反应的描述错误的是() A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C．在T 1、D状态时，v正<v逆D．在T2、B v正＝v逆，则n＝26．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH=－4b kJ·mol－1B．C2H2 (g)+O2 (g) =2CO2 (g)+H2O (l) ΔH=2b kJ·mol－1C．2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH=－2b kJ·mol－1D．2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH=b kJ·mol－18．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是( )A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10. 在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7。

则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡11.欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液12.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S (g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1；S (s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)ΔH＞013．下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH>7，且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)B．pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH<7，且c(CH3COO—) >c(H+)>c(Na+)>c(OH—)D．pH=7，且c(CH3COO—) =c(Na+)> c(H+)=c(OH—)15.用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（）A．碱性AOH＞BOH，酸性HC＞HD B．碱性AOH＜BOH，酸性HC＞HDC．碱性AOH＞BOH，酸性HC＜HD D．碱性AOH＜BOH，酸性HC＜HD16．可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．③④⑤17．下列叙述中不正确的是A．在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)18.某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

下列说法正确的是A. CH4极是电源的正极放电材料B.若b处通人的气体为氧气，则B极为正极C.若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6 L(标准状况)D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大19. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A．反应物的多少 B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质20. 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( )A．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①二、填空题21.（9分）硫酸氢钾溶液显性，用离子方程式表示原因________________________ ；碳酸氢钾溶液显____性，用离子方程式表示原因______________________________；将上述两种溶液混合，现象是_______________，离子方程式为_________________________22（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L—1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，然后转移500mL中，加蒸馏水至刻度线，配成待测液备用。

（2）将标准盐酸装在25.0mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

（3）取20.00mL待测液，待测定。

该项实验操作的主要仪器有。

用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.0mL，计算NaOH的质量分数为（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视23.已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）填写下列空白:（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________ ______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c(H+)____________ c(OH－)。