化学反应原理单元测试卷

17、（16分）
____________
(1) ________________________
(2) _______________________________________________
(3) _________________ ____________________________________
10、向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（ ）
A．溶液的pH都增加B．CH3COOH电离程度增大
C．溶液导电能力都减弱D．溶液中c(OH－) 都减小
11、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
19、（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，
H2O H＋＋OH—
7、下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．配制一定范PH试纸测某溶液PH=3.6
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
17、(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

高二化学第17周测试题班级_______姓名________学号_____ 【330】一、单选题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2.下列方程式书写正确的是()A．HCO－3在水溶液中的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO 32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋＋CO2－33.水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4.下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是()A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为85.下列叙述正确的是()A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 8.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)9.下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋410.将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是() A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的平衡体系有：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－311.在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体有颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多但颜色不变二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。

化学选修4第三章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质不能跟铝反应生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．乙酸乙酯3．下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol·L－1的HCl B．0.5mol·L－1的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol·L－1的氨水5．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)6．同体积的1mol·L－1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7．若100℃时水的离子积为1×10－12，该温度下某溶液中的c(H+)＝1×10－7mol·L－1则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．H3PO49．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，一定不能大量共存的离子组是A．NH+4、Fe3+、SO-24、Cl－B．CO-23、PO-34、K+ 、Na+C．Na+、SO-24、NO-3、Cl－D．HPO-24、Na+、HSO-3、K+10．25℃时把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，pH=7，混和前酸碱溶液的体积比是A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:111．一定温度下甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定12．25℃时pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法判断13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等14．25℃时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)15．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉K I试纸D．pH试纸16．已知某溶液中存在较多的H＋、SO-24、NO-3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、HCOO－B．Ba2+、Br－C．Mg2+、Fe2+D．NH+4、Cl－17．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) B．c(K+)+ c(S2－)＝0.3mol·L－1C．c(K+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 18．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO-23)之比为2:1C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应c (SO-24)=0 19．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12 的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液20．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO-3、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO-3、SO-3、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－21．（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

新人教版选修4《第1章化学反应原理》单元测试卷（山东省泰安市新泰市新汶中学)一、选择题（本题包括18小题，1-8小题各2分，9-18小题各3分，共46分，每小题只有一个正确答案)1．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用2．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的（）A．电解过程中，铜电极上没有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中,H+的浓度不断增大3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH﹣向正极移动D．总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（)A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体7．如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ）A．a为负极,b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知：P4(白磷,s）+5O2(g）═2P2O5(s）△H=﹣a kJ/mol(a＞0）；4P(红磷，s)+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定9．一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原 B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni （OH）2的氧化10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0。

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分）1. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2. 下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3. 右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15. 反应A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是（）A．只增大c (A)时，v也增大B．只增大c (A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。

答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。

答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。

答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。

答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。

答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。

2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。

高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。

第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

鲁科版高二化学化学反应原理第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有.一个.正确答案）1 .下列说法中正确的是（）A .物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B .伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D .在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2 .某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法不正确.A .电解过程中，铜电极上有H2产生B .电解初期，主反应方程式为：电解Cu+ H2SO4 CuS04+ H2fC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .整个电解过程中，H +的浓度会减小3.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A .原电池中失去电子的电极为阴极B .原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成单元测试题的是（D •电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4•将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B •甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D .产生气泡的速度甲比乙慢化学试题第1页（共7页）5 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B・当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D •可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6 •右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极A .逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B・a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

化学反应原理模块测试卷（一）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。

以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。

化学化学反应单元测试单元测试是学习化学过程中的重要环节，通过测试可以检验学生对化学知识的理解程度以及能力的运用情况。

下面是一份化学化学反应单元测试的试题。

请认真完成每个题目，并在指定区域写下你的答案。

一、选择题（每题20分，共10题）1. 在下列化学反应中，选择能够控制活性氧的生成的反应是：A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应2. 在下列化学反应中，选择需要加热才能反应进行的是：A. 强酸与强碱反应B. 金属与非金属的反应C. 非金属元素之间的反应D. 强氧化剂与强还原剂的反应3. 水的电离过程可以用化学方程式H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)表示，反应中产生的氢离子（H+）被称为：A. 阴离子B. 阳离子C. 价电子D. 正离子4. 下列反应中，逆反应发生速度与正反应速度相等的条件是：A. 反应物浓度相等B. 反应物浓度比例为3:2C. 反应物浓度比例为1:1D. 反应物浓度比例为2:15. 化学平衡的特点之一是：A. 反应不再进行B. 正反应速率相等于逆反应速率C. 温度一定为常数D. 只有固体物质参与反应6. 有关动力学和热力学的说法，正确的是：A. 动力学研究化学反应速率，热力学研究化学反应热效应B. 动力学研究化学反应热效应，热力学研究化学反应速率C. 动力学研究化学反应放热效应，热力学研究化学反应热吸收效应D. 动力学研究化学反应热吸收效应，热力学研究化学反应放热效应7. 下列化学反应中，选择最容易进行的是：A. 金属与非金属的反应B. 非金属元素之间的反应C. 强酸与强碱反应D. 强氧化剂与强还原剂的反应8. 下列化学方程式中，哪个反应是还原反应：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)C. 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)D. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)9. 在化学反应中，酸性气体可通过以下哪种反应实验中观察到：A. 金属与非金属的反应B. 非金属元素之间的反应C. 强酸与强碱反应D. 强氧化剂与强还原剂的反应10. 下列化学方程式中，哪个反应是氧化反应：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)C. 2N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)D. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)二、简答题（每题30分，共2题）1. 请解释动力学和热力学这两个概念，并说明它们在化学反应研究中的作用。

八年级化学反应单元测试精选题目含答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 以下哪个是化学反应的迹象？- A. 火焰的闪光- B. 石头的大小- C. 植物的颜色- D. 水的温度- 答案：A2. 已知化学反应方程式：2 H2 + O2 → 2 H2O，该反应是什么类型的反应？- A. 合成反应- B. 分解反应- C. 燃烧反应- D. 氧化还原反应- 答案：C3. 以下哪个不是观察化学反应发生的迹象？- A. 颜色的改变- B. 气体的产生- C. 温度的改变- D. 质量的增加- 答案：D4. 下列哪个化学反应是人们日常生活中常见的？- A. 火山喷发- B. 植物光合作用- C. 大气中二氧化碳的吸收- D. 铁的生锈- 答案：D5. 化学反应中，反应物转变成产物的过程是否可逆？- A. 是- B. 不是- 答案：A二、填空题（每题3分，共15分）6. 化学反应中，几乎所有的反应都需要加入__能量__才能开始。

7. 在化学反应中，发生变化的物质称为反应__物__。

8. 化学反应时，___原子__的重新组合产生新的物质。

9. ______ 是导致物质发生化学反应的条件之一。

10. 一般来说，化学反应速率与反应的__温度__成正比。

三、判断题（每题2分，共10分）11. 物理变化和化学变化都是物质发生变化的两种基本类型。

- 答案：对12. 反应物是指参与反应并被转化的物质。

- 答案：对13. 化学反应的能量只能是吸收，不能释放。

- 答案：错14. 酸碱中和反应属于氧化还原反应。

- 答案：错15. 一般情况下，物质溶解在水中是化学反应。

- 答案：错以上是八年级化学反应单元测试精选题目含答案的部分内容，希望对你有帮助。

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。

高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套26第四单元第一节沉淀溶解平稳班级姓名学号一、选择题1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平稳关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OHˉ。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是：A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平稳讲法正确的选项是：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．除去KCl中的K2CO3应选用以下哪种物质：A．H2SO4B．HCl C．HNO3 D．三者均可5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不能够是：A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3二、填空6．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

7．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：〔1〕________ ____ 〔2〕__ ______ ____〔3〕________ ____ 〔4〕________8．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为_______ __，简称_______ __。

请写出PbI2、Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平稳与溶度积K SP表达式：9．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。