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新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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兵团二中2017-2018学年（第一学期）期中考试化学试卷相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 Fe：56 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于能源的说法不正确的是A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源2．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ 的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/molB．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/molC．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/molD．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于A．－417.91kJ·mol－1B．－319.68kJ·mol－1C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1 4．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S (g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 6．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率7．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③加CH3COONa 固体④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩8．可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤D．全部9．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则P C=P D>P BD．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)11．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应12．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙13．下列反应能用勒沙特列原理解释的是A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压14．下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>015．在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．a＋b > c＋dC．Z的体积分数变大D．X的转化率变小16．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．117．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。

在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。

若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80% 18．下列说法中，正确的是A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质19．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量20．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH 在水溶液中电离的ΔH为A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 21．某同学将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．12：l B．1l：1 C．10：1 D．9：122．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/LD. 在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜2023．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧24．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7 25．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

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7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

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【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）兵团二中2019届高二第二次月考化学试卷题号：18242147251404801.(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1①101 kPa时，2C(s)＋O2②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1C. ①的反应热为221 kJ·mol－1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ·mol－1，继续放出热量，故碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1，选项A正CO燃烧生成CO2确；B、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不再为57.3 kJ·mol－1，选项B错误；C、①的反应热为-221 kJ·mol－1，选项C错误；D、弱酸与强碱反应，由于弱酸电离吸热，所以放出的热量要小于57.3 kJ，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查反应热、中和热、燃烧热的理解及有关计算等。

注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3 kJ·mol－1。

题号：18242147251486722.下列过程方向的判断说法错误的是（）A. NHNO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程4B. 等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程【答案】A【解析】试题分析：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，NH4NO3溶于水是自发过程，A错误；B、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，B正确；C、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，C正确；D、反应能够自发进行的判断依据为：△H－T△S＜0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，D正确；答案选A。

【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考(期末)化学试题(原卷版)

【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考(期末)化学试题(原卷版)

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题1. 下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应2. 在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：下列说法正确的是（）C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1D. H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-13. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是..................A. AB. BC. CD. D4. 下列说法正确的是( )A. Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B. 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变5. 下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A. OB. PC. FeD. Fe3+6. 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶④氢氧化钠水溶液A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④7. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应8. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气一样多9. 一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。

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新疆高二上学期期中考试（化学）高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。