沪教版化学九年级下册课题2 金属的化学性质.docx

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唐玲 课题2 金属的化学性质

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )

A.铝 B.铁 C.铜 D.银

2.下列化学方程式符合反应事实的是( )

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C.3Fe+2O2 点燃

Fe3O4 D.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4

3.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )

A.A＞C＞B B.C＞A＞B C.C＞B＞A D.A＞B＞C

4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )

A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

5.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( )

A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸

7.下列各组实验，不能．．说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )

A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

8.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误．．的是( )

A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————

唐玲 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )

A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边

C.仍停留在原来的位置 D.无法确定

10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是( )

A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

二、填空题

11.请根据金属括动性顺序，回答下列问题：

(1)根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe_______；

(2)要验证Cu和Ag的活动性，可选用______________溶液。

12.在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有______________；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_______(填“大”或“小”)；有关的化学反应方程式为_____________________(写出一个即可)。

13.现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。

(1)填写下表“实验现象”：

序号 实验步骤 实验现象

1 取铁丝浸入稀硫酸中 _______________________

2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象

3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 _______________________

(2)三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。

14.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

Al X

Cu

现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生

一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生

回答下列问题：

(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _______________。

(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________________。

(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。

(4)如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_______(用离子符号表示)。

15.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。 —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————

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(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是____________________________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______________。

(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤 实验现象 实验结论

(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：____________________。

16.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_______________________。

(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号 实验操作 实验现象

① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解

③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是____________________。

(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_______________________。

答案

1.C2.C3.A4.A5.D6.D7.B8.A9.A10.C

11.(1)强(或大或活泼) (2)AgNO3[或硝酸银或硝酸汞或Hg(NO3)2或硫酸铜或CuSO4]

12.Al3+和Fe2+ 小 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2[或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑]

13.(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色 无现象 (2)铁>铜>银 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

14.(1)铝表面有一层氧化铝薄膜 (2)铜不能与稀盐酸发生反应 (3)Al>X>Cu

(4))Fe2+、X2+

15.(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生的气泡快) 铜的活动性比银强 (2) —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————

唐玲 实验步骤 实验现象 实验结论

将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 铁片表面有红色固体附着 铁的活动性比铜强

(其它合理答案均可)

(3)锌铁铜银

16.(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝 (4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同

初中化学试卷

马鸣风萧萧**整理制作