《化学平衡》勒夏特列原理

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教学设计

选择性必修1第二章第二节第3课时

化学平衡移动原理

——勒夏特列原理

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选修四第二章第三节第3课时 化学平衡移动原理

——勒夏特列原理

“勒夏特列原理”是高中化学选择性必修1第二章第二节的内容，是高中理科班全体学生都要学习的重要理论知识。该内容是在学生已经学习过化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态及其特征的基础上，通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，分析、理解化学平衡移动的实质，归纳、总结勒夏特列原理，从而建构影响化学平衡的认知模型。本节课又通过真实案例展示勒夏特列原理在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，并通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，再到规律的广泛应用，培养科学的研究方法和辨证唯物主义观点。

一、教学与评价目标

1.教学目标

（1）通过实验探究温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响的情况，培养学生分析问题和解决问题的能力，并体会控制变量在分析化学平衡影响因素中的重要性。

（2）归纳、总结勒夏特列原理，增强其知识获得感。

（3）通过勒夏特列原理应用的实例分析，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题，增强其对学科价值的认同感。

2.评价目标

（1）通过温度、浓度、压强对化学反应平衡影响情况的探究，

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诊断并发展学生实验探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。

（2）通过归纳、介绍勒夏特列原理，诊断并发展学生的认知思路的结构化水平（系统水平、内涵水平）。

（3）通过勒夏特列原理应用实例的交流讨论和点评，分析、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平以及对化学价值的认识水平（学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路

Ⅰ宏观现象

化学科学实践

科学探究与创新意识

设计、实施实验方案

诊断实验探究水平

勒夏特列原理相关应用

勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。

一.原理：

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二.内涵：

1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。

3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

三.补充：

勒夏特列原理的英文表述：

Every system in stable chemical equilibrium submitted to the

influence of an exterior force which tends to cause variation either

in it s temperature or condensation ( pressure , concent ration ,

number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only

勒夏特列原理内容及要点

 原理内容：

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。

适用范围：

平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

 注意事项：

(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。

(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。

(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。

(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。

 分析思路：

第2课时 温度变化对化学平衡的影响

[学习目标定位]

知识内容 必考要求 加试要求

1.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断。

2.用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件。 b

c

课时要求 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握影响化学平衡移动的规律。

2.了解催化剂影响化学平衡的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

一 温度变化对化学平衡的影响

1.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl2－4，溶液中存在如下平衡：

Co(H2O)2＋6(aq)＋4Cl－(aq) CoCl2－4(aq)＋6H2O(l) ΔH>0

粉红色 蓝色

按表中步骤完成实验，观察现象填写下表：

实验步骤

①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解；

②加水至溶液呈紫色；

③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下

实验现象 室温下试管内液体呈紫色；热水中试管内液体呈蓝色，冰水中试管内液体呈粉红色

结论(平衡移动的方向) 温度升高平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向逆反应方向移动(即放热方向)

1.温度对v放、v吸的影响规律

升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。 2.温度对化学平衡移动的影响规律

当其他条件不变时：

温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。

1.如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1 盐酸溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0

(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：____________________________________