高考化学复习专题七 水溶液中的离子平衡.docx

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专题七 水溶液中的离子平衡

(时间：40分钟 满分：70分)

小题限时满分练

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)

1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是

( )。

A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O

B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋

C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 唐玲出品 答案 C

2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是

( )。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)

＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中

的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

解析 B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液不一定为中性；C项中0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1

mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。

答案 A

3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡

常数(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项正确的是 ( )。

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

解析 根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH唐玲出品 大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。

答案 B

4．(仿2011新课标全国高考，10)用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

( )。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．n(OH－)和c(H＋)

D．c(H＋)和c(OH－)的乘积

解析 加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，

c(OH－)减小，但c(H＋)和c(OH－)的乘积即KW不变，则c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。

答案 B

5．(仿2012海南高考，8)下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ( )。

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④

C．①④⑤ D．①②③④⑤

答案 D

6．(仿2013天津高考，4)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

( )。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 唐玲出品 D．碱式滴定管未用待测液润洗

解析 A项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B项使消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；C项造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。

答案 D

7．(仿2013山东高考，13)常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

解析 混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。

答案 C

大题限时争分练

二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)

8．(仿2012北京高考，25)(满分12分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 唐玲出品 D．c(H＋)＞c(OH－)

解析 (1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4＋的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4＋，故四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝

c(NH4＋)＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性

c(OH－)＞c(H＋)，D错误。

答案 (1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A

9．(仿2013广西高考，12)(满分13分)下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃ 25 t1 t2

水的离子积 1×10－14 a 1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

解析 (2)c(Na＋)＝2×5×10－4 mol·L－1×1 mL10 mL＝1.0×10－4 mol·L－1，而25

℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×

10－4)∶(1.0×10－7)＝1 000∶1。(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝唐玲出品 1×10－1 mol·L－1×b L－1×10－121×10－11 mol·L－1×a L（a＋b） L＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。

答案 (1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1 000∶1 (3)碱 9∶11

10．(仿2013北京高考，10)(满分17分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：

SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO42－(aq) Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO32－(aq) Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是____________

________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

(2)对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；

②增大CO32－的浓度，平衡常数K将________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。

实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为

_________________________________________________________________。

解析 (1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)＋CO32－(aq)SrCO3(s)＋SO42－(aq)，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)