化学反应速率的影响因素

1 化学反应速率的影响因素

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

3.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 ( )

A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④

4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )

A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸

C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水

5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )

A盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl

6.100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热

C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液

1 第1节 化学反应速率及影响因素

★ 考纲要求

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

★ 高考动向

本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。预测2013年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图像与化学平衡综合考查。

★ 基础知识梳理

一、化学反应速率

1．表示方法

用单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量浓度)变化来表示，其表达式为：v＝ΔcΔt 。

2．单位

mol/(L·s)或mol/(L·min)。

3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系

如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，

v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q

(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 2 二、影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在一定的方向上发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

(3)活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如金属与水反应的速率：Na > Mg > Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)

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由莲山课件提供/ 资源全部免费 2-2《影响化学反应速率的因素》课时练

双基练习

1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )

A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水

D．氨的催化氧化反应

解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。

答案：B

2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )

选项 反应 纵坐标 甲 乙

A 外形、大小相近的金属和水反应

反应

速率 K Na

B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液

C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水

D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末

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A． B． C． D.

解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新 课 标 第 一 网

答案：AC

3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是( )

1 化学反应速率及影响因素练习题

1、决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)

C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)

3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定

的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1

C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1

4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释

到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液

C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液

5、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

6、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是