甘肃省天水市第一中学高二化学上学期期末考试试题

1 天水一中高二级2016—2017学年度第一学期期末考试

化学试题

（满分：100分 时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑥⑧

C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

5．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 2

6. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项 实 验 事 实 结 论

A 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

7.下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

8. 已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是

A．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C．Mg(OH)2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 3 D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,不可能有MgF2沉淀生成

9.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的中和热为ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

10．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2

在标准状况下的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－= 2H2O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

11. 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

A.0.5mol/L B.0.8 mol/L C.1 mol/L D.1.5 mol/L

12.在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3都为0.15mol/L D.SO2为0.4mol/L

13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）

A等于p% B大于p％ C小于p％ D无法判断

14．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

15.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>

c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是

A．c(H＋)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L

16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3

17.有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是

A.该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）

B.该反应的正反应是放热反应。

C.若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0。

D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大。

18．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B． NaHCO3溶液中： c (CO32-) + c(H+) = c(H2CO3) + c(OH-)

C．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：

c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

二．非选择题 ( 本大题共4 题, 共计 46 分)

19．（16分）(1)原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________________________________。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是___________。 5 ④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号）

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为___________________。

20.（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g) ＝ CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式____________；放电时，CO32－移向电池的____ (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）