物质的量第二课时教学案

《物质的量》化学教案

一、教学目标

1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。

2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。

3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。

4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重难点

1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。

2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。

三、教学过程

第一课时：物质的量的概念及其单位

一、导入

1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。

2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？

二、新课讲解

1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。

2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。 3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。

三、案例分析

1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。

2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L水和1L酒精混合后体积小于2L？

四、课堂小结

2.布置课后作业，巩固所学知识。

第二课时：物质的量浓度及其计算

一、复习导入

1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。

2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。

二、新课讲解

1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。

3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。

三、案例分析

1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。

2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。 四、课堂小结

2.布置课后作业，巩固所学知识。

物质的量第二课时教学案

第3节化学中常用的物理量——物质的量教学案

山东省文登四中高一化学

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

【学习目标】

1、理解摩尔质量的概念以及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2、理解气体摩尔体积的含义。

3、理解并掌握有关摩尔质量与气体摩尔体积的有关计算。

【学习重点】物质的量与质量、摩尔质量和气体体积、气体摩尔体积之间的换算关系。

【自主学习】阅读课本P21~P22完成下列填写

1、摩尔质量（物质的量与宏观物质的关系）

摩尔质量：1mol的任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或

。人们将的物质所具有的质量叫做摩尔质量。它的常用单位为或

。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下的关系：

【课堂学习】

1、⑴求3molH2O的质量为多少克？

⑵求12g氢氧化钠的物质的量为多少？

⑶求66g二氧化碳的物质的量为多少？

⑷求0.6molNaCl的质量为多少克？

【自主学习】阅读课本P23完成下列填写

2、气体摩尔体积（物质的量与宏观物质的关系）

人们将一定的和下，的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。它的常用单位为和。标准状况下，气体摩尔体积约为。物质的量（n）、气体的体积（v）和气体摩尔体积（Vm）之间存在着以下关系

3、物质的量与微观量（物质所含微粒数）和宏观量（物质的质量、体积）之间的关系。【课堂学习】

2、⑴求标准状况下67.2L氢气的物质的量为多少？

⑵标准状况下11.2L氮气、氧气的混合气体，求混合气体的物质的量为多少？

⑶求标准状况下1.5mol二氧化碳的体积为多少？

⑷求标准状况下5mol氮气、氧气的混合气体的体积之和为多少？

3、⑴求标况下44.8L二氧化碳的质量？

⑵求32g所含的分子数目？

⑶含有0.2N A个CO32-的Na2CO3固体的质量？

⑷求含有9.03×1023个氮气分子的氮气在标准状况下的体积？

全方位课外辅导体系

Comprehensive Tutoring Operation System

全方位教学辅导教案

学科：化学 任课教师：叶坤灵 授课时间：2011 年 月 日 星期

姓 名 性 别 年 级 总课时：第 次课

教 学

内 容 化学计量在实验中的应用

教 学

目 标 化学计量在实验中的应用

重 点

难 点 教学重点：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度

教学难点：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度

教

学

过

程 课前检查与

交流 作业完成情况：

交流与沟通:

针

对

性

授

课

1. 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？

（化整为零，化大为小）

2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？

（积小成大，聚微为宏）

反应 C + O2 CO2 所表达的意义

一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子

在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗 一般用质量

是否: 1克 1克 2克 呢?

(1) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒

(2) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系 科学家统一确定了一个新的

● 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。

一、物质的量

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。

】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））。

①那1摩尔粒子的数目大约是多少？

（约为6.02×1023个）

②6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（与阿伏加德罗常数是一个巧合）

§3 — 1 物质的量

高考目标要求：

1、理解物质的量及其单位

2、掌握物质的量、摩尔质量及阿佛加德罗常数相互间的计算

一、物质的量及单位

1、物质的量（n）

① 国际单位制中的七个基本物理量之一，专有名次，四个字不可撤分。

② 以阿佛加德罗常数的集体作为计量单位，是表示物质所含微粒（结构单元）的物理量，既不表示物质的质量，又不表示物质的数量，但把物质的（宏观）质量和物质的数量（微观粒子）联系起来。

2、摩尔（简称 摩），符号：mol

① “摩尔”为mole的音译，简写为mol ，意译为“堆”“群”；

② “物质的量”的基本单位是摩（mol），还有倍分单位如：千摩（k mol）、毫摩（m mol）；

③ 每摩(堆、群)任何物质的微粒（原子、分子、离子或基本微粒的特定组合——统称 结构单元）都含有阿佛加德罗常数（NA）个微粒（原子、分子、离子或基本微粒的特定组合：结构单元）；

3、“物质的量”及其单位（摩）在使用时：

① 必须指明所计量的对象（结构单元）； 如：1 molH＋（氢离子）、2 molH（氢原子）、3 mol H2（氢分子）；有时，不指明结构单元，但所暗含的结构单元应非常明确；

例如：1 mol水（H2O）实际指1 mol水分子，特指由1 mol由2个氢原子（H）和1个氧原子（O）形成的（组合而成的）特定结构单元——水分子（H2O）；1 mol氯化钠（NaCl）,

特指1 molNa＋和1 molCl－ 的特点组合。

② 只用于计量微观粒子，不用于计量宏观物质。

4、阿佛加德罗常数——物质的量的基准

0.012kg碳－12（即12g－12C）所含的碳原子数，即为阿佛加德罗常数，用NA表示。通常取近似值×1023 （个）/ mol；（NA为精确值），（类似于π与的关系相似）。

5、1 mol 含阿佛加德罗常数（NA个）微粒（— 结构单元）的集体，就是1 mol 。