九年级化学上知识点(新人教版)

九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 1 九年级化学上册知识点汇编

常见元素的名称、符号：

氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg

铝Al 硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn

铁Fe 铜Cu 锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I

硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+

第一单元 走进化学世界

一、物理变化与化学变化

1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。

2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。

二、物理性质与化学性质

1、物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

2、化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

三、药品的取用

1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取1—2毫升，固体只需盖满试管底部。

2、固体药品的取用

固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。

取用块状药品： 一“横”二“放”三“慢滑”。

取用粉末状药品：一“斜”二“送”三“直立”。

3、液体药品的取用

（1）液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心,瓶口紧挨试管口。

（2）量液时：量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

（3）滴管的使用

取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

三、物质的加热

1、酒精灯的使用 九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 2 用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。

2、加热仪器

试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。

3、加热固体时先预热，后固定加热。试管口略向下倾斜。

4、加热液体时先预热，后不时移动试管。试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。

四、洗涤仪器

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

五、常用仪器

1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

3、滴瓶用于盛放液体药品。

4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。

5、量筒用于量度液体体积。

6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气的组成

1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论。

2、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气的体积分数的测定

1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。

2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。

4P + 5O2

点燃 2P2O5

三、纯净物与混合物

1、混合物：由两种或多种物质混合而成。

2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。

四、氮气

不支持燃烧，不易溶于水。由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。

五、稀有气体

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。 九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 3 六、保护空气

排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

氧气的密度比空气的大，不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。

二、氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。

三、常见反应

1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2

在瓶中装少量水或碱溶液：吸收SO2，防止空气污染。

3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。

4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2 点燃 2MgO

四、化合反应

两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。简称“多”变“一”。

五、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

课题3 制取氧气

一、实验室制氧气的方法

1、分解过氧化氢溶液: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。

3、催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

二、收集方法

1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。 九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 4 2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。

三、检验方法

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。

四、验满方法

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。

五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

六、用高锰酸钾制氧气的注意事项

1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。

2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、当气泡连续、均匀放出时再收集。

4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

七、分解反应

一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简称：“一”变“多”。

第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

一、水的组成

1、通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比为1：2，质量比为8：1。 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

2、检验氢气：用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

3、水由氢元素和氧元素组成。

二、物质的分类

1、单质：由同种元素组成的纯净物。

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

4、物质的分类

金属单质

单质 非金属单质

纯净物 氧化物

化合物 酸

物质 碱

混合物 盐

九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 5

课题2 分子和原子

一、分子

1、分子的性质

分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

2、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、从分子的角度解释问题

（1）物理变化与化学变化：发生物理变化时分子不变，发生化学变化时，分子改变。

（2）纯净物与混合物：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

（3）在远处能闻到花香，因为分子在不断运动。

（4）湿衣服在阳光下容易干，因为阳光下温度高，分子运动快。

（5）1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积，因为分子间有间隔。

二、原子

1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2、化学变化的实质:在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

3、分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。、

4、由原子直接构成的物质：金属单质、金刚石和稀有气体。

5、由分子构成的物质：非金属单质, 如 O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物，如H2O、CO2等。

课题三 水的净化

一、吸附

明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

二、过滤

1、过滤用于分离不溶性固体和水。

2、一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。

3、二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。

4、三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。

三、硬水及其软化

1、硬水和软水

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁九年级化学知识点（上册）

2010年7月10日星期六 6 化合物的水叫做软水。

2、硬水和软水的检验

加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。

3、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室中）。

四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质，降低水的硬度，蒸馏水是纯净物。

五、消毒

水中有细菌、病毒，可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。

课题4 爱护水资源

一、地球上的总水量很大，但淡水很少。

二、爱护水资源

1、节约用水

2、防止水体污染

（1）水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。

（2）水体污染的防治：工业废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、原子的构成

原子：核外电子： 每个电子带一个单位负电荷

原子核： 质子 { 每个质子带一个单位正电荷}

中子 { 不显电性}

二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

三、相对原子质量

1、概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

2、相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

一、元素

1、概念：元素是具有相同核电荷数（既核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决定于核电荷数或质子数。

2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。

4、在空气中氮元素和氧元素较多。

二、元素符号

1、元素符号表示一种元素；又表示一个原子。

2、元素符号前面的数只表示原子个数。