高中化学选修三第一章第二节

高中化学选修3第一章章节测试第1页（共3页） 高中化学选修3第一章测试

（满分：100分 考试时间：100分钟）

一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）

1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）

A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②

2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）

A. 24 B. 18 C. 19 D. 29

3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形

B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道

C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 以上说法均不正确

5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）

A. C B. O C. N D. Cl

6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4

7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25

9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr

10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）

1 第二节 原子结构与元素的性质

一、教材分析

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

二、教学重点

1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。

2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。

3、电负性及其意义。

三、教学难点

1、电离能得定义及与原子结构之间的关系

2、电离能得定义及与原子结构之间的关系

3、电负性的应用。

四、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。

2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的

第3课时 酸碱中和滴定

[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝cAVAVB。

2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3．酸碱中和滴定实验

实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：

(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；

(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；

(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算：整理数据进行计算。

根据cB＝cAVAVB计算。

知识点一 酸碱中和滴定

1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL

高三第一轮复习教案——选修3 连山区世纪高级中学 于宝忠

第13页 知知识识改改变变命命运运 学学习习成成就就未未来来 第二章 分子结构与性质

本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。

【教学目标】

1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

【教学重难点】

σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。

第1课时 分子结构与性质——基础知识梳理

一、共价键

1．共价键的形成、本质及类型

(1)形成

根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。我们将________称为共价键。

(2)形成条件

电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。

(3)本质

高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。

(4)类型

①σ键

原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。