化学反应的速率

1 第1节 化学反应速率及影响因素

★ 考纲要求

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

★ 高考动向

本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。预测2013年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图像与化学平衡综合考查。

★ 基础知识梳理

一、化学反应速率

1．表示方法

用单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量浓度)变化来表示，其表达式为：v＝ΔcΔt 。

2．单位

mol/(L·s)或mol/(L·min)。

3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系

如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，

v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q

(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 2 二、影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在一定的方向上发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

(3)活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如金属与水反应的速率：Na > Mg > Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)

1 影响化学反应速率的因素习题

1、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕

A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体

2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔 〕

A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L

3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 〔 〕

A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率

B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快

C 增大压强可以加快合成氨的反应速率

D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是〔 〕

① N2 + O2 2NO2

② Fe +

CuSO4 = Cu

+ FeSO4

③ 2NH3 N2 + 3H2 ④ 2SO2 + O2 2SO3

A 只有① B ①②③ C ①③④ D 全部

5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔 〕

A 等于10s B 大于10s C 小于10s D 无法判断

6、对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) ，减小压强对反应产生的影响是〔 〕

化学反应速率（提高）

考纲要求

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。

2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。

知识点一、化学反应速率

1．定义：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

要点诠释：

（1）．表达式为：υ= ∆c/∆t。

式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)

Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h

（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。

（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。

（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。

2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：

同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。

如：化学反应mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g)

v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。

3．化学反应速率的计算格式：

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

（3）根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC

起始浓度（mol·L―1） a b c

转化浓度（mol·L―1） x

某时刻浓度（mol / L） a－x

1 化学反应速率复习题

1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （ ）

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率

2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ）

A. 压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）

A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g)CO2＋H2

C.CO2＋H2OH2CO3 D.OH ＋H＋＝H2O

4.下列说法正确的是 （ ）

A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率

B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率

C.增大压强，对气体反应都会加快反应速率

D.使用催化剂一定会加快反应速率

5.在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ）

① v（NH3）＝0.15 mol·L－1·s－1 ② v（H2）＝0.45 mol·L－1·s－1

③ v（N2）＝0.15 mol·L－1·s－1 ④ v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1