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考点24_氨、铵盐--【精品资料】高考化学知识点全程讲解

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考点24 氨、铵盐 

1．复习重点 

1．氨的分子结构、性质和制取．氨的分子结构、性质和制取

2．铵盐的结构、性质和用途．铵盐的结构、性质和用途

3．氨和铵盐的检验．氨和铵盐的检验

2．难点聚焦 

一．氨一．氨

1．氨的结构、性质和用途．氨的结构、性质和用途

（1）氨的结构：）氨的结构：

电子式： 结构式：结构式：

空间构型：三角锥形；NH

3是极性分子。是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能

溶解700体积的NH

3 。 

（3）化学性质：）化学性质：

①与水反应：①与水反应：

NH

3+H2O NH

3·H

2O NH

4＋+OH― NH

3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH

3。 

②与酸的反应：②与酸的反应： NH

3+HCl=NH

4Cl（生成白烟）（生成白烟）

NH

3+CO2+H

2O=NH

4HCO

3

③与氧化剂反应：③与氧化剂反应：

4NH

3+3O

2 4NO+6H

2O

2NH

3+3CuO N

2+3Cu+3H

2O

8NH

3+3Cl

2 = N

2 + 6NH

4Cl

2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热．氨的实验室法：用铵盐与碱共热

2NH

4Cl+Ca(OH)

2 CaCl2+2NH

3↑+2H

2O 

①发生装置：固+固+加热型。与制备O

2 和CH

4 气体相似；收集NH

3 用向下排空气法收集。 

②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；用润湿的红色石蕊试纸检验；

b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P

2O

5与浓硫酸均能与NH

3反应，生成相应的盐。所以NH

3通常用碱石灰干燥。通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法．氨的工业制法

N

2+3H

2 2NH

3

一．一． 铵盐铵盐

（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化

合物。合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质）化学性质

①不稳定性：铵盐受热易分解①不稳定性：铵盐受热易分解

NH4Cl NH3+HCl

NH

4HCO

3 NH

3↑+CO

2↑+H

2O

NH

4NO

3受热分解较复杂：受热分解较复杂：

NH

4NO

3 N

2O+2H

2O

△

△ 

高温、高压

催化剂催化剂

△ 

 △ 

△ 

2NH4NO3 2N2↑ +O2↑+4H2O

②与碱反应②与碱反应

NH

4＋+OH― NH

3·H

2O 或NH

4＋+OH― NH3↑+H

2O

③水解反应：③水解反应：

NH

4＋+H

2O NH

3·H

2O+H＋

（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

（5）NH

4＋的检验：的检验：

往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含

NH

4＋。 

原理、规律、疑难剖析： 

1、 关于氨水的几个问题关于氨水的几个问题

（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计

算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH

3•H2O。 

（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH

3+H

2O

NH

3•H

2O NH

4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变

蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH

3的存在。的存在。

（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：

三种分子：NH

3•H

2O、NH

3、H

2O

三种离子：NH4+、OH—、及少量H+ 

（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH

3•H

2O而不是NH

3。 

（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成

沉淀。其中AgOH、（或Ag

2O）、Cu(OH)

2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：如： 

Al3＋+3 NH

3•H

2O=Al(OH)

3↓ +3NH

4＋ 

Ag＋+ NH

3•H

2O=AgOH+NH

4＋ 

2AgOH=Ag2O+H2O

Ag

2O +4 NH

3•H

2O=2[Ag(NH

3)

2]+ +2OH―+3H

2O

利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)

3 和银氨溶液。和银氨溶液。

（6）涉及氨水的离子方程式的书写）涉及氨水的离子方程式的书写

①氨水作反应物，用分子式NH

3•H

2O表示。表示。

②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：

NH4＋

+OH―

NH3↑+H2O

③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH

4＋+OH―

= NH

3·H

2O

2、 铵盐的分解规律铵盐的分解规律

（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH

3和酸酐及水。如NH

4HCO

3 NH

3+CO

2+H

2O

（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH

3和相应酸。如和相应酸。如 NH

4Cl NH

3+HCl

（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH

4NO

3和（NH

4）

2SO

4（因HNO

3

和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）在加热时有还原性）

一．氨气制法一．氨气制法

1． 工业制法其反应方程式：业制法其反应方程式：

N

2+3H

2 高温、高压2N

3 

2． 实验室制法验室制法

① 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热

②反应方程式：2NH

4Cl +Ca(OH)

2 CaCL

2+2NH

3 +2H

2O

③装置：固体③装置：固体 加热 气体，同于实验室用KClO

3和MnO

2固体混合加热制O

2装置装置

④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO

4、P

2O

5等。等。

⑤收集：只能用向下排空气法。⑤收集：只能用向下排空气法。

⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。 △ 

 △ 

 △ 

 △ 

△ 

催化剂催化剂

△ 

⑦注意：a．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b．不使用NaOH

的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容

易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl

2作干燥剂，原因是CaCl

2和NH

3加合生成

CaCl

2·8NH

3。 

3．例题精讲 

例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①①NH

3，②NO

2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） 

A.①＞②①＞② B.①＜②①＜② C.①=② D.不能确定不能确定

解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH

3瓶中水充满整个烧瓶,NO

2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标

准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=

L1mol

4.221

,HNO

3溶液物质的量浓度为

c=L

32mol

32

4.221

´

。参考答案：C

例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有

关方程式不正确的是关方程式不正确的是 （ ） 

A. NH

4Cl+KNH

2=KCl+2NH

3↑ 

B. M+2NH

3=M(NH

2)

2+H

2↑(M为二价活泼金属)

C. 2NH

4Cl+MNH=MCl

2+NH

3 

D. 2NH

4Cl+MO=M(NH

2)

2+2HCl+H

2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成

MO,反应同样也正确,而D中若将NH

4Cl看成H

3OCl即HCl,则有反应

2NH

4Cl+MO=MCl

2+NH

3↑+H

2O

例3．某化学课外小组所做实验的示意图如下图某化学课外小组所做实验的示意图如下图

图中“图中“ ”表示气体流向，M是一种子纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与

M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中

选取：Na

2CO

3、Na

2O

2 、NaCl、CaCl

2、(NH

4)

2CO

3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，

完成下列填空：完成下列填空：

（1） A中所用装置的主要仪器有中所用装置的主要仪器有

（2）B中所选的干燥剂是中所选的干燥剂是 ，作用是，作用是 。 加热某固态

碳酸盐

A固体干燥剂 B

C灼热铂金丝

M

D

E尾气吸收

FY

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考点48(习题课)有机物分子式和结构式的确定--【精品资料】高考化学知识点全程讲解

考点48(习题课)有机物分子式和结构式的确定--【精品资料】高考化学知识点全程讲解

考点48有机物分子式和结构式的确定

复习重点

1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；

2．有机物分子式、结构式的确定方法

难点聚焦

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算

有关化学方程式

烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃CHOnCO(n1)HOCH+3n2OCOnHOn2n+2222n2n222312n

炔烃或二烯烃＋＋－点燃CHOnCO(n1)HOn2n2222312n

苯及苯的同系物＋＋－点燃CHOnCO(n3)HOn2n6222332n

饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃CHO+3n2nCO(n1)HOCHOOnCOnHOn2n+222n2n222On2312

饱和一元羧酸或酯＋＋点燃CHOOnCOnHOn2n2222322n

饱和二元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+22222312n

饱和三元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+23222322n

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把CHOCHHOn2n+2n2n2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：CHOCHHOn2nn2n22→·饱和二元醇：CHOCH2HOn2n+22n2n22→·)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：CHOn2n2→CH2HOn2n42·饱和三元醇：CHOCH3HOn2n23n2n22→·)

二、通过实验确定乙醇的结构式

由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子

式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：

根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：

关于化学高考知识点总结整理

关于化学高考知识点总结整理

- 1 - 关于化学高考知识点总结整理

很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?下面我给大家整理了关于化学高考知识点总结整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

化学高考知识点总结整理

离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

- 2 - 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第四章 氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版(1)

【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第四章 氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版(1)

学案23 氨和铵盐

[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，把握氨气的实验室制法和NH＋4的查验。2.初步了解常见化肥的大体性质。

知识点一 氨的分子结构和性质

1．物理性质

氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。

2．分子结构

电子式：____________。

3．氨的化学性质

(1)与水的反映

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：NH3·H2O=====△________________。

(2)氨气与酸反映

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改成__________，也会显现相同的现象。

化学方程式为：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。②与CO2等酸性氧化物反映：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。

(3)NH3的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：____________________________________________________________。

(4)与盐溶液反映

将氨水加入以下溶液

被滴试剂 现象 离子方程式

FeCl3溶液 生成____色沉淀

AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

AgNO3溶液

问题试探 1．判定以下说法是不是正确，不正确的说明理由。

高中化学历年高考重点知识点总结

高中化学历年高考重点知识点总结

1 高中化学历年高考重点知识点总结

高中常考化学性质60条：

壹

1、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、2 NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；