人教版化学九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课时练习

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质类型1 教材实验原型练1.走进实验室,同学们对金属的物理性质做了如图下探究:(1)用砂纸打磨镁条、铝片、铁钉、铜丝,观察它们的颜色,除铜丝为 色外,其余都为 色,都有金属光泽。

(2)将以上四种打磨光亮的金属分别与一节干电池和小灯泡连接,小灯泡发光,这一现象说明这些金属都具有 。

2.小琪同学按图SY4-1所示,将它们互相刻画,如图果A 为铜片,B 为铝片,发现 上留下痕迹,据此得出的结论是 ;如图果将B 换为黄铜片,相互刻画后观察到的现象是 ,该现象的理论依据是 。

图SY4-13.用图SY4-2所示装置进行实验(夹持仪器略去),能说明铜具有导热性的现象为 。

图SY4-24.如图图SY4-3所示,用坩埚钳分别夹取铜丝、铁丝、镁条在酒精灯上加热,完成表格。

图SY4-3金属铜丝 镁条 铁丝 加热时的现象不能燃烧, 不能燃烧 反应的化学方程式5.小亮同学想设计实验来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。

现有铁、铜和银三种金属,请你帮助他选择合适的仪器和药品完成实验。

实验操作实验现象实验结论实验结束后小亮同学总结出比较不同金属活动性顺序的方法有:①利用金属能否与发生置换反应来判断;②利用金属能否与发生置换反应来判断。

6.为探究铁、铜、银的金属活动性,同学们设计了如图图SY4-4所示的实验。

图SY4-4(1)试管①中的现象是,反应的化学方程式为。

(2)试管②中的现象是,反应的化学方程式为。

(3)通过以上两个实验,(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。

类型2教材实验拓展练7.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,实验操作如图图SY4-5所示。

图SY4-5(1)图A中,标号a的仪器名称是;加热铜片一端,观察到另一端的蜡烛熔化,说明铜具有的物理性质是,能说明铜加热发生化学变化的现象是。

(2)图B实验的目的是。

(3)图C中,把铝丝放入稀硫酸中,刚开始未观察到有气泡产生,其原因是。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、单选题1. 科学家发现一种新金属,根据下面这种金属的部分性质推测其用途错误的是（）熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A. 用于制造航天飞机B. 用于制外科手术刀B.C. 用于制电路保险丝 D. 用于制电子通信设备2. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象。

则下列说法中正确的个数是（）①滤出的固体中一定含有银②向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生③滤液中溶质的组成情况有三种④向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个3. 向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉,使其充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是（（）A. 滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+B. 滤渣中一定含Ag、Cu、AlC. 滤液中一定含Al3+,可能含Cu2+,一定不含Ag+D. 滤渣中一定含Al,可能含Cu、Ag4. 现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。

将它们两两混合后,能发生的化学反应共有（）1A. 8个B. 7个C. 5个D. 4个5. 下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是（）A. 铁能导热--制炊具B. 大理石硬度大--作建筑材料C. 钢铁熔点高--制金属导线D. 酒精能燃烧--作燃料6. 下列对于实验现象的描述中正确的是（）A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B. 一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色C. 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D. 将铁粉放入硫酸铜溶液中,溶液逐渐由浅绿色变为蓝色7. 将质量相等的A,B,C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

8.4 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷3一．选择题（共10小题）1．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（）A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热B．该反应属于置换反应C．该实验设计合理，没有任何缺陷D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R4．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（）A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U型管中的水从b管中全部溢出5．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（）A．氢气还原氧化铜B．木炭还原氧化铜C．一氧化碳还原铜D．铁从铜盐溶液中置换出铜6．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液7．氢气、木炭在一定条件下有一些相似的性质。

下列有关两种物质的说法错误的是（）A．都有可燃性B．都能与氧化铜反应，生成红色固体C．两种物质各有特点，氢气密度很小、木炭有吸附性D．两种物质在与氧化铜反应后，都生成了水8．钛和钛合金是重要金属材料、工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）炼钛（Ti）的过程是①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（1）观察并描述金属的颜色和光泽：镁、铝、铁、铜，金属都具有金属光泽。

（2）比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金。

（3（1），反应的化学方程式为。

22＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A、Y＜Z＜XB、X＜Y＜ZC、Z＜Y＜XD、X＜Z＜Y4、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ）A 、甲认为红色物质是铜B 、乙猜想CuSO 4溶液呈酸性并验证C 、丙认为锌的活动性比铜强D 、丁推测气体是二氧化碳并检验5、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）A 、蒸馏水B 、稀盐酸C 、酒精水溶液D 、蔗糖溶液6、下列有关金属的叙述，正确的是（ ）A 、镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同B 、铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C 、硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能D 、铁在空气中剧烈燃烧火星四射，放出热量，生成黑色粉末7、“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）A 、用金属铁同时提炼出铜和银B 、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C 、用金属铁提炼出金属铜D 、用金属铜提炼出金属银8、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Al 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（ ）A 、将铝片放入硫酸亚铁溶液中B 、将铝片放入硫酸铜溶液中C 、将铁片放入稀盐酸中D 、将铜片放入稀盐酸中9、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO ＋2Al 3Cu ＋Al 2O 3．现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热．为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中．下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ）A 、加热反应结束后有红色物质生成B 、加入稀硫酸后，有气泡生成△C、加入稀硫酸后，没有气泡生成D、插入溶液中的铁片表面有红色物质生成10、Cu与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe和Ag）：（1）在该混合物中加足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质，则M 是．（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是．A、固体中一定有AgB、固体中一定有Ag和CuC、溶液中一定有Ag＋D、溶液中一定有M的离子．11、我们的日常生活离不开金属．（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、等发生化学反应的过程．（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是；反应的化学方程式是.②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是．③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（图2所示），实现了探究目的．他们的实验：X是金属，Y是溶液（写出化学式）．12、三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务（1）最先牺牲的士兵是（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是．（2）最终只有一名士兵完成任务，它是兵．（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量（填“不变”、“变重”或“变轻”）13、课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片．（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁．该方法属于（填“物理”或“化学”）方法；方法二：用稀硫酸．该方法还可以制得的气体是．方法三：用硫酸铜溶液．请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型：化学方程式，反应类型．（2）上述第种方法操作最简便．（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因．实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1、（1）银白色；银白色；银白色；紫红色（2）小（3）把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光；把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手；捶打铝片，可以观察到铝片变薄2、（1）紫红色的铜表面变黑；2Cu＋O22CuO （2）剧烈反应，产生大量气泡；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；产生大量气泡；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑产生气泡，反应较慢；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（3）向两只试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象；放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属的活动性顺序：Fe＞ Cu ＞Ag3、C 解析：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X＋YCl2＝XCl2＋Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X．所以C正确．4、D 解析：A．铜是一种红色的固体，所以该红色物质可能是铜，正确；B．根据金属锌能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想硫酸铜溶液呈酸性有其道理；正确；C．根据现象将锌片加入到硫酸铜溶液中置换出来了红色物质铜，说明锌的活泼性比铜强，正确；D．二氧化碳由碳、氧元素组成，反应前各物质中都不含碳元素，猜想不符合质量守恒定律；错误．△5、B 解析：A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性．故A错误；B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼．故B正确；C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性．故C 错误；D、蔗糖溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性．故D错误．6、C 解析：A、等质量的镁铝锌铁，与足量的酸反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是心贴美女（锌铁镁铝），则相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积铝比镁多，故选项说法错误．B、铝、铁都是银白色固体，都能导电，但铜是紫红色金属，故选项说法错误．C、硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能，故选项说法正确．D、铁在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧火星四射，故选项说法错误．7、B 解析：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A 不合理；B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B 合理；C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．8、B 解析：由题中的实验可知，选项A能证明铝＞铁；选项B能证明铝＞铜；选项C能证明铁＞氢，选项D结合能证明铜＜H，因此通过选项ACD，就可以证明Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，B实验不必进行．9、D 解析：A、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的；B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应；C、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应；D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的铁片表面会有红色物质生成；10、（1）Ag；过滤；Fe；（2）AD11、（1）氧气（2）①铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2．②锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．③无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO4（或⑤Cu ⑥FeSO4）．12、（1）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑；置换反应；（2）铜；（3）变轻13、（1）物理，氢气，Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，置换反应；（2）一；（3）铁与硫酸铜溶液反应时，生成的铜附着在铁片的表面，阻碍了铁与硫酸铜溶液继续反应．。

金属的物理性质和某些化学性质一．选择题（共25小题）1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。

实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。

下列说法不正确的是（）A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生第1页（共20页）C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）溶液中，X表面有Z析出。

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）2A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。

下列说法错误的是（）A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（）A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同第2页（共20页）C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．两个实验都需要尾气处理B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C．两个实验都可观察到红色固体变黑色D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A．反应都需要加热B．都属于置换反应C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。

人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步训练含答案同步训练1. 某种新型〝防盗玻璃〞为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，发生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是应用了金属的( )A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2. 依据金属的活动性顺序判别，以下物质之间不能发作化学反响的是( ) A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸3. 以下物质中，不能在氧气中熄灭的是( )A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气4．将铁丝、铜丝区分伸入盛有同种试剂的两支试管中，以下试剂能迅速比拟出铁、铜金属活动性强弱的是( )A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液5. 小明为了比拟X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，应用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，停止有关实验，结果如下表(〝√〞表示能反响，〝—〞表示不能反响，〝空白〞表示未做该实验)。

请你判别四种金属的活动性顺序( )A.Y＞Z＞X＞W B．X＞Y＞W＞Z C．X＞W＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z6. 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探求，以下所选试剂不可行的是( )A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7. 除去铜粉中的大批铁粉，不可采用的方法是( )A．用磁铁吸引 B．参与足量稀盐酸再过滤C．加过量CuSO4溶液 D．在空气中灼热8. 用三块相反的铝片(均已去除氧化膜)停止如下实验。

实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有清楚的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片外表有白色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有清楚的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有清楚的现象。

人教版九年级化学下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》课时作业一、选择题1．下列物质与颜色对应错误的是A．高锰酸钾—— 白色B．二氧化锰—— 黑色C．铜——红色D．硫酸铜溶液—— 蓝色2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气C．金属镁有银白色光泽，可用作闪光弹D．干冰易升华，可用于人工降雨3．下列性质属于金属共性的是A．都是固态物质B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气4．下列关于金属材料的说法中，错误的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性5．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与稀盐酸发生置换反应C．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡低D．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定6．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）A．滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现7．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（）A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多8．化学是以实验为基础的科学。

通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大B．乙实验可以说明分子是运动的C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性9．某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。

实验活动 4金属的物理性质和某些化学性质重难点解读1．金属的物理性质(1)共性：大部分金属都拥有金属光彩，密度和硬度较大，熔沸点较高，拥有优秀的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其他金属均为固体。

(2)一些金属的特征：铁、铝等大部分金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；各样金属的导电性，导热性，密度，硬度等差别较大；钨的熔点最高，汞的熔点最低等。

2．金属的化学性质(1)金属跟氧气的反响①铁在湿润的空气里( 既有H2O 又有O2时 ) 易生锈，铁锈是混淆物，主要成分是Fe2O3·x H2O。

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜( 如刷漆或涂油) ，镀锌等金属或烤蓝等。

点燃②铁丝在氧气中焚烧：化学方程式为3Fe＋ 2O=====Fe3O4。

(2)金属跟酸的反响铁与稀硫酸反响：Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑(3)金属跟化合物溶液的反响铁跟硫酸铜溶液反响： Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu三易警告易错点：开朗金属与酸反响生成盐和氢气，但浓H2SO4和 HNO3除外，由于它们有强的氧化性，与金属反响不产生氢气。

易混点：位于前方的金属能将后边的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不可以置换。

1．察看镁、铝、铁、铜的颜色和光彩：金属镁铝铁铜颜色和光彩银白色、有金属光彩银白色、有金属光彩银白色、有金属光彩紫红色、有金属光彩2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片( 或白铜片 ) 的硬度：性质比较铜片和铝片铜片和黄铜片硬度铜片硬度大于铝片黄铜片硬度大于铜片结论不一样金属硬度不一样合金硬度比构成它的纯金属大3.设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤( 文字或图片均可 )实验现象实验结论分别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有铁丝表面有红色物质析出，银丝表面金属活动性CuSO4溶液的试管中，察看现象无现象Fe>Cu>Ag知识点 1：金属的物理性质1．以下金属经过察看外观就能辨别出来的是( B )A． Fe B． Cu C． Ag D． Zn2．金属钨宽泛用于制造灯丝，这是由于钨能导电且( C )A．密度大 B ．硬度大 C ．熔点高 D ．延展性好知识点 2：金属的化学性质3．( 临沂中考 ) 若金属锰在金属活动性次序中位于铝和锌之间，则以下反响不可以发生的是 ( 提示： MnSO4溶于水 )( B )A． Mn＋ 2HCl===MnCl＋ H2↑B．Fe＋ MnSO4===FeSO4＋ MnC． 2Al ＋3MnSO4===Al2(SO4) 3＋3Mn D． Mg＋ MnSO4===MgSO4＋ Mn4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反响，现象以下表所示：据此信息，这三种金属活动性由强到弱为( A )A．甲 >丙>乙 B ．甲 >乙 >丙 C ．乙 >丙 >甲 D ．丙 >乙 >甲甲乙丙空气强烈焚烧变黑变黑氧气更强烈焚烧变黑强烈焚烧第4题图第5题图5．如图，为了考证镁、铜两种金属活动性大小，应当选择( A )A．稀硫酸 B ．硫酸镁溶液 C ．氯化钠溶液 D ．植物油6．以下物质中，能盛装在铁制容器中的是( A )A．硫酸亚铁溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液7． ( 多项选择 ) 以下比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的选项是(BD)选项实验设计现象结论 (金属的活动性 )A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB 分别将同样形状的镁条和铝条点燃放入盛镁条焚烧氧气的集气瓶中得更强烈Mg>AlC 分别将锌粉与铁丝放入同样浓度的稀盐酸锌粉产生气中泡的速率比铁丝快Zn>FeD 分别将铁丝与铜丝放入同样浓度的稀盐酸铁丝表面产中生气泡，铜丝无现象Fe>Cu8.( 东营中考 ) 人类的生产、生活离不开金属资料。

(人教版)九年级下第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课时练（锦州中学）(人教版)九年级下第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课时练（锦州中学）学校：姓名：班级：考号：一、单选题( )A. 用水银填充温度计B. 用铝材制高压锅C. 用锰钢铺火车轨道D. 用铁粉作食品包装袋中的双吸剂2. 下列物质混合时，铁能溶解但没有气体生成的是( )A. 铁粉和稀盐酸B. 铁粉和硫酸锌C. 铁粉和稀硫酸D. 铁粉和硫酸铜3. 小明为探究金属与金属化合物的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。

结合实验现象判断，小明得出的以下结论错误的是( )A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有金属单质MC. 滤渣中一定含有单质铜D. 加入的金属M可能是单质铁二、填空题请仿照实例填写金属的物理性质与用途之间的关系。

实例：因为钨具有很高的熔点，故可以制灯泡中的灯丝。

(1)因为具有优良的导电性，故可以制。

(2)因为具有良好的金属光泽，故可以制。

(3)因为铁比铅的大，故锤子用铁制而不用铅制。

三、解答题居第二位。

(1)以上三种金属的活动性由强到弱的顺序是：。

(2)以上三种金属能在氧气中燃烧生成黑色固体的是，该反应的化学方程式是。

(3)放在稀硫酸中有气泡产生，且溶液逐渐变为浅绿色的是，该反应的化学方程式是。

(4)以上三种金属中，能与硫酸铜溶液发生置换反应的是。

6. 用化学知识解释下列原理：(1)试用文字解释铝制品具有良好抗腐蚀性的原因：。

(2)配制农药波尔多液的原料是硫酸铜溶液和熟石灰，为什么不能用铁制容器配制农药波尔多液？。

(3)假黄金(Zn、Cu合金)外观与黄金极其相似，试根据金属的化学性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式)：①；②；③。

人教版九年级化学下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质培优训练一、选择题(每小题3分，共30分)1．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )A．铁B．银C．铜D．铝2．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )A．铁在潮湿的空气中易生锈B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱3．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液4．在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )A．Cu2＋B．只有Fe2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Mg2＋和Fe2＋5．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是( )A.三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn6．下列实验中，研究金属物理性质的是()①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示。

A．①②B．②③C．①③D．①②③7．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等，消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形，据此不能得出的结论是()A．金的熔点较高B．金的硬度较小C．金具有良好的延展性D．金的颜色为金黄色8．下列有关金属的说法正确的是()A．铁、铝、铜都是银白色金属B．将打磨好的镁片、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明金属具有导电性C．水银温度计受热时水银柱上升，因为汞原子的体积变大了D．将纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上留下划痕9. 下列化学方程式书写正确的是()A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋FeC ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOD ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 210. 下列关于金属的说法中，错误的是( )A ．铜有良好的导电性，常用于制作导线B ．所有的金属都能与稀盐酸反应C ．铁制品在干燥的空气中不易生锈D ．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液二、填空题(每空2分，共36分)11．观察并描述金属的颜色和光泽：镁呈________色，铝呈________色，铁呈________色，铜呈________色，金属都具有_________________________。