化学中常用的物理量-物质的量

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。

（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。

（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。

3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。

4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。

2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。

影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。

2.在标况下的特例，也是近似值。

3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。

3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。

2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。

化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。

符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。

符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。

符号：（物质），单位：；公式为：。

数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。

(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。

（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。

（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

2010年暑假高中预习(化) S10Y01第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量【知识要点】一、物质的量及期单位——摩尔1．物质的量“物质的量”也是一种物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，这是从微观的角度，即物质所含微粒的多少这个角度来描述物质的性质，物质的量的符号为n ．摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号为mol ．2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数说明：①摩尔基准的确定：国际上统一规定，如果有一定量的粒子集体中所含有的 粒子数与0．01212kg C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol ．0．01212kg C 中所含有的碳原子数煞费苦心为6．022310⨯个．②阿伏加德罗常数：1mol 的任何微粒的个数都约为6．022310⨯个，这个挖主值（6．0212310-⨯mol ）叫做阿伏尔加德罗常数，符号为A N ．3．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间的关系 nN N A =，阿伏加德罗常数也是一个物理量，其单位是12311002.61,--⨯=mol N mol A ． 二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）mol 1不同物质的体积mol 1固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，mol 1任何气体所占的体积在数值上近似相等．（2）气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积积约为22．41-⋅mol L ，这个体一积是在特定条件下的气体摩尔体积．2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律和重要推论见下表．三、物质的量浓度1．物质的量浓度及其计算（1）物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度的符号为B c （B 表示某种溶质），常用的单位为31--⋅⋅m mol L mol 或． 计算公式：物质的量浓度（B c ）=()()V n B 溶液的体积溶质的物质的量 （2）基本计算①利用公式（B c ）=Vn B ； ②溶液的稀释定律a ．溶质的质量守恒：m （浓）×()()()()稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯b ．溶质的物质的量守恒：()()()()稀稀浓浓Vc V c ⨯=⨯③溶质的物质的量浓度（B c ）与溶质的质量分数（w ）之间的换算：B B M w c ρ1000=（其中ρ的单位为13,--⋅⋅L mol c cm g B 的单位为）④饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算； ()B B B B B BB B S M S S M S Vn c +=+==10010001000100ρρ⑤饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算： %100100⨯+=S S w 1001⨯-=ww S 2．一定休积溶液的配制（1）基本原理：根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶剂稀释为规定的体积，即得欲配制的溶液．（2）主要操作：一是测量一定质量或体积的溶质；二是将溶质溶剂混合形成一定体积的溶液．（3）配制过程：第一步：计算所需溶质的量．第二步：称量所需溶质的量．第三步：将溶质在容器内初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温．第四步：将溶质全部转移到容量瓶内．第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积．第六步：贮存溶液．【练习】五年高考： 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A 、水的沸点；蒸发水所需热量B 、水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pHC 、水的体积；电解水所消耗的电量D 、水的物质的量；水的摩尔质量2．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、mol 1氦气中含2A N 个氦原子B 、14g 氮气中含A N 个氮原子（氮的相对原子质量为14）C 、2L0．31-⋅L mol 42SO Na 溶液中含0．6A N 个+NaD 、18g 水中所含的电子数为8A N3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有6222H C H C 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度4．下列叙述正确的是（ ）A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 、等体积、等物质的量浓度的酸中所含的+H 数一定相等5．下列说法正确的是（ ）A 、含有相同氧原子数的2SO 和CO 的质量相等．B 、等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()-OH c 相等C 、等物质的量的乙酸分子与甲酸酯分子中的共价键数相等D 、等温等压下，3()()g H molC g H molC 66221和的密度相等6．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2g 氢气所启原子数目为A NC 、在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为A ND 、17g 氨气所含电子数目为10A N7．在273K 和101kPa 的条件下，将2．00g 氦气、1．40g 氦气和1．60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 、6．72LB 、7．84LC 、10．08LD 、13．44L8．若以21w w 和分别表示浓度11--⋅⋅L bmol L amol 和氨水的质量分数，且知2b a =，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 、212w w =B 、122w w =C 、122w w >D 、mol 0.19．某500mL 溶液中含0．1mol +2Fe 、+32.0molFe ，加入0．2mol 铁粉，待+3Fe 完全还原后，溶液中+2Fe 的物质的量浓度为（假设所应前后体积不变）（ ）A 、0．41-⋅L molB 、16.0-⋅L molC 、18.0-⋅L molD 、10.1-⋅L mol10．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()23NO Cu 和()23NO Mg 溶液的浓度分别为11--⋅⋅L bmol L amol 和．则a 和b 的关系为（ ）A 、a=bB 、a=2bC 、2a=bD 、a=5b三年模拟：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，22．4L O H 2中O 原子数为A NB 、常温常压下，35．5g 2Cl 中Cl 原子数为A NC 、在Ph=13的NaOH 溶液中，-OH 的数目为0．1A ND 、在212mLO mLNO 和在密闭容器中混合反应，容器内扮子数目为2A N2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 汽油所含分子数目为A NB 、mol 1乙醛与足量新制()2OH Cu 悬浊液反应，转移电子数目为A NC 、C ︒25时，11.01-⋅L mol L 氨水中所含3NH 分子数目为0．1A ND 、9．0g 重水中含有的电子数目为4．5A N3．标准状况下，将3．36L 某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10．08L ，则该氮氧化物的化学式为（ ）A 、O N 2B 、NOC 、32O ND 、2NO4．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 甲烷与71g 氯气在光照条件下充分反应得Cl CH 3分子一定为A N 个B 、常温常压下，1mol 硫与足量铜粉在一定条件充分反应，转移电子数为A N 个C 、通常状况下，22．4L 2CO 与CO 的混合气体中含有碳原子数小子A N 个D 、22．4L 2N 与乙烯混合气质量恒28g5．将KCl 和KBr 的混合物13．4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体11．175g ，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ）A 、1：2：3B 、3：2：1C 、1：3：2D 、2：3：16．将下列物质各0．1mol 分别加水至1L ，在所得到的溶液中，()-23CO c 最大的是（ ）A 、3KHCOB 、32CO KC 、()324CO NHD 、3MgCO7．将C ︒40的饱和硫酸铜溶液升温到C ︒50，或者温度仍保持在C ︒40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A 、硫酸铜的溶解度B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量D 、溶液中+2Cu 的数目【优化训练】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A 、摩尔是表示微观粒子多少的物理量B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D 、摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位2．下列对附中伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A 、阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯molB 、阿伏加德罗常数为1mol 指定粒子的粒子数C 、阿伏加德罗常数12g 碳所含的碳原子数D 、阿伏加德罗常数用符号A N 表示，其值约为1231002.6-⨯mol3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、()L aN bc A /4.22B 、()L cN ab A /4.22C 、()L bN ac A /4.22D 、()L acN b A /4.22 4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列提（ ）①0．5mol 氨气；②4g 氦气；③C ︒4时9Ml 水；④0．2mol 磷酸钠A 、①④③②B 、④③②①C 、②③④①D 、①④②③5．下列说法中正确的是（ ）A 、32g 2O 占有的体积约为22．4LB 、22．4L 2N 含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11．2LHCl 含有相同的分子数6．（1）2mol 3O 和3 mol 2O 的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。

化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。

物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为 M 。

2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。

物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。

答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。

答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。

《化学中常用的物理量》物质的量单位换算《化学中常用的物理量——物质的量单位换算》在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的基本物理量，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。

而要真正掌握物质的量，单位换算则是其中关键的一环。

首先，让我们来明确一下物质的量的概念。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它的单位是摩尔（mol）。

一摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为 602×10²³个。

那么，为什么要引入物质的量这个概念呢？想象一下，如果我们在化学研究和计算中，总是用一个个具体的粒子个数来描述，那将会是多么繁琐和复杂的事情。

而物质的量的出现，就使得我们能够以相对简洁和统一的方式来处理和描述化学中的各种问题。

接下来，重点说一说物质的量的单位换算。

在实际的化学计算和实验中，我们常常需要在不同的单位之间进行转换。

比如，我们知道某种物质的质量，想要知道它的物质的量，这就需要用到物质的摩尔质量。

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

假设我们有 18 克水（H₂O），水的相对分子质量约为 18，所以水的摩尔质量约为 18 g/mol。

那么水的物质的量就是 18 克 ÷ 18 g/mol ＝1 mol。

再比如，我们知道某种物质的物质的量，想要知道它的粒子个数。

由于一摩尔任何物质所含的粒子数约为 602×10²³个，所以粒子个数＝物质的量 × 602×10²³。

如果有 05 mol 的氧气（O₂）分子，那么氧气分子的个数就是 05 mol × 602×10²³个/mol ＝ 301×10²³个。

还有一种常见的情况，就是气体物质的量与体积的换算。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。

12C的相对原子质量为12。

选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。

如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。

第2讲 化学中常用的物理量----物质的量考点一 物质的量 摩尔质量物质的量、(1)基本概念间的关系(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝N N A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M。

(4)计算方法物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( √ )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( √ )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( √ )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √ )物质的组成与结构2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( × )(3)31 g白磷中所含共价键数目为N A( × )(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A( × )(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( √ )电解质溶液中粒子数目的判断3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( × )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( × )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( × )(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( × )(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( × )1．熟记两个公式N N A ＝n ＝m M 2．思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

《化学中常用的物理量》物质的量定义解析《化学中常用的物理量——物质的量定义解析》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一座桥梁，连接着微观粒子的世界和宏观可测量的世界。

要真正理解化学这门学科，搞清楚物质的量的定义是关键的一步。

那到底什么是物质的量呢？简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

这听起来可能有点抽象，让我们来把它拆解一下。

想象一下，我们面前有一堆沙子。

如果我们一粒一粒地去数沙子，那几乎是不可能完成的任务，而且也没有太大的实际意义。

但是，如果我们把一定数量的沙子看作一个整体，比如一千粒沙子算作一堆，那么我们就可以通过数“堆”的数量，来更方便地描述沙子的多少。

在化学中，物质的量就起到了类似“堆”的作用。

我们用“摩尔”这个单位来衡量物质的量。

一摩尔任何粒子所含的粒子数都约等于 602×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

为什么会有这样一个特定的数值呢？这是经过科学家们的大量实验和研究得出的结论。

比如说，我们拿氧气分子（O₂）来说。

如果我们说有 1 摩尔的氧气分子，那就意味着我们拥有约 602×10²³个氧气分子。

同样，如果是2 摩尔的氧气分子，那就是约2×602×10²³个氧气分子。

通过物质的量，我们可以在宏观可测量的质量、体积等与微观的粒子数目之间建立起联系。

再举个例子，水（H₂O）。

我们知道一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

当我们说有 05 摩尔的水时，就知道其中含有的氢原子的物质的量是 1 摩尔，氧原子的物质的量是 05 摩尔。

这样，通过物质的量，我们就能很清晰地了解不同原子在一定量的物质中所占的比例和数量。

物质的量的定义对于化学反应的研究也具有重要意义。

在化学反应中，各种粒子按照一定的比例相互作用。

通过物质的量，我们可以准确地表示出反应中各物质的比例关系，从而进行定量的计算和分析。

【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。

3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。

这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。

阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。

二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。

(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。

其具体联系公式为:n＝。

图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。

据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。

分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。

故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。

《化学中常用的物理量》物质的量概念辨析《化学中常用的物理量——物质的量概念辨析》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的基本概念。

它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开定量研究化学世界的大门。

然而，对于初学者来说，物质的量这个概念可能会让人感到有些困惑和难以理解。

接下来，让我们一起深入剖析这个重要的概念，揭开它神秘的面纱。

首先，我们来明确一下物质的量的定义。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

这听起来可能有点抽象，那我们换个说法。

想象一下，我们面前有一堆苹果，如果我们只是说“一堆”，这是非常模糊的表述，不知道到底有多少个。

但如果我们说有“5 个苹果”，那就清晰明确多了。

在化学中，物质的量就是给微观粒子（如原子、分子、离子等）一个类似“个数”的准确表述。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个。

阿伏伽德罗常数约为 602×10²³。

这就好比我们说 1 打鸡蛋是 12 个，而 1 摩尔粒子就是约 602×10²³个粒子。

需要注意的是，摩尔这个单位所衡量的对象必须是微观粒子，不能用于宏观物体。

那么，为什么要引入物质的量这个概念呢？这是因为在化学研究和实际应用中，我们常常需要处理大量的微观粒子。

如果仅仅依靠粒子的个数来描述和计算，那将是极其繁琐和不现实的。

例如，我们要计算化学反应中某种物质的消耗量或者生成量，如果用一个个数去计算，那几乎是不可能完成的任务。

而通过物质的量，我们可以将复杂的微观粒子数量转化为相对简单的可计量的数值，从而更方便地进行化学计算和研究。

再来说说物质的量与质量、粒子数之间的关系。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。

《化学中常用的物理量》物质的量守恒定律《化学中常用的物理量——物质的量守恒定律》在化学的奇妙世界里，物质的量守恒定律就如同一个坚定的卫士，守护着化学反应的平衡与秩序。

要理解这个定律，咱们得先从一些基本的概念说起。

物质的量，这个听起来有点抽象的名词，其实就是用来衡量物质所含微粒数目的一个物理量。

它就像是一把精准的尺子，让我们能够以统一的标准去衡量和比较不同物质之间的微粒数量关系。

想象一下，如果没有物质的量这个概念，我们在描述化学反应时将会变得多么混乱和不准确！而物质的量守恒定律，简单来说，就是指在任何一个化学反应中，参与反应的物质的总物质的量始终保持不变。

这就好比是一场接力比赛，运动员手中的接力棒数量在比赛过程中不会凭空增加或减少。

为了更清楚地理解这个定律，咱们来看一个具体的化学反应：氢气和氧气反应生成水。

化学方程式是 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 。

从这个方程式中可以看出，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应会生成 2 个水分子。

如果我们用物质的量来表示，假设 2 mol 的氢气和 1 mol 的氧气反应，那么就会生成 2 mol 的水。

在这个过程中，氢气、氧气和水的物质的量的总和始终不变。

为什么物质的量会守恒呢？这是因为化学反应的本质是原子的重新组合，而在反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变。

就像搭积木一样，只是积木的组合方式变了，但积木的总数是不变的。

物质的量守恒定律在化学研究和实际应用中有着极其重要的意义。

在化学实验中，我们可以根据物质的量守恒定律来计算反应物和生成物的量。

比如说，知道了某种反应物的物质的量，就可以通过化学方程式计算出其他反应物或生成物的物质的量，从而确定实验所需的试剂用量，保证实验的顺利进行和结果的准确性。

在工业生产中，这个定律更是发挥着巨大的作用。

比如在化工生产中，通过对原料和产物物质的量的计算，可以优化生产工艺，提高原料的利用率，降低生产成本，同时减少废弃物的排放，实现绿色环保生产。

《化学中常用的物理量》物质的量计算技巧《化学中常用的物理量——物质的量计算技巧》在化学的世界里，物质的量就像是一座桥梁，连接着微观粒子的世界和宏观可测量的物质。

掌握物质的量的计算技巧，对于理解化学反应、解决化学问题至关重要。

物质的量，用符号“n”表示，单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为 602×10²³。

这就好比是一把统一的尺子，让我们能够在微观粒子和宏观物质之间进行准确的度量和转换。

首先，让我们来了解一下物质的量与质量之间的关系。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的等式：n ＝ m／M。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。

比如说，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。

如果我们知道了氧气的质量是 32 克，那么它的物质的量就是 1 mol。

再来说说物质的量与气体体积的关系。

在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体的体积都约为 224 L。

这个数值非常重要，我们可以通过公式 V ＝ n × Vm（其中 Vm 为气体摩尔体积，约为 224 L/mol）来计算气体的体积。

例如，我们有 2 mol 的氢气（H₂），那么在标准状况下它的体积就是 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。

在溶液中，物质的量浓度（c）也是一个常用的概念。

它表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为 c ＝ n ／ V（其中 V 是溶液的体积，单位通常是 L）。

假如我们配制了 1 L 浓度为 2 mol/L 的氯化钠（NaCl）溶液，那就意味着溶液中氯化钠的物质的量是 2 mol。

那么，在实际的计算中，我们如何运用这些关系呢？下面通过几个例子来具体说明。

例 1：求 96 克氧气的物质的量。

已知氧气的摩尔质量约为 32 g/mol，根据 n ＝ m ／ M，可得氧气的物质的量 n ＝ 96 g ÷ 32 g/mol ＝ 3 mol。

《化学中常用的物理量》物质的量比例关系《化学中常用的物理量——物质的量比例关系》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。

而物质的量的比例关系，则是这把钥匙上的关键齿纹，为我们揭示了物质之间相互转化的规律。

物质的量，简单来说，就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。

它的单位是摩尔（mol）。

一摩尔任何物质所含的粒子数都约为602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。

通过物质的量，我们可以将微观世界的粒子数目与宏观世界的可测量质量等联系起来。

当涉及到化学反应时，物质的量的比例关系就显得尤为重要。

比如氢气和氧气反应生成水的这个化学反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。

从这个化学方程式中，我们可以清晰地看出物质的量之间的比例关系。

2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应，会生成 2 摩尔的水。

这意味着，如果我们知道了反应中某一种物质的物质的量，就可以根据这个比例关系计算出其他物质的物质的量。

假设我们有 4 摩尔的氢气参加反应，那么根据上述比例关系，需要氧气的物质的量就是 2 摩尔，生成水的物质的量则是 4 摩尔。

这种比例关系在化学计算中非常实用，可以帮助我们确定化学反应中各种物质的用量，以及预测反应的产物量。

再比如，在实验室制取氧气的反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑ 中，2 摩尔的氯酸钾分解会生成 3 摩尔的氧气。

如果我们有一定质量的氯酸钾，首先将其转化为物质的量，然后就能根据这个比例关系计算出所能生成氧气的物质的量，进而再通过氧气的摩尔质量计算出氧气的质量。

物质的量的比例关系不仅在化学反应的计算中发挥着重要作用，还在溶液配制等实验操作中有着广泛的应用。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出溶质的物质的量。

例如，要配制 1L 物质的量浓度为2mol/L 的氯化钠溶液，我们首先需要计算出所需氯化钠的物质的量为2mol。