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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1

【高中化学】化学中常用的物理量——物质的量PPT课件

【高中化学】化学中常用的物理量——物质的量PPT课件

(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
谢谢！
再 见
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt13鲁科版

化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt13鲁科版
√ ⑤标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L （
）
标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
气体摩尔体积
【练习二】N、n、V之间的关系 在标准状况下： 1、44.8L氧气的物质的量是多少？ 2mol
2、0.5mol氧气的体积是多少？11.2L
3、33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？9.03×1023
在相Fe同的条固件体下，5不6g同固体7.8、6g液/cm体3 的体积7.1不cm3
相N等aCl 固体 58.5g 2.167g/cm3 27.0cm3
H2O 液体 18OH 液体 46g
0.789g/ml
58.3ml
物质
状态
质量
密度 （0℃,101KPa）
体积
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件

p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压

化学中常用的物理量—物质的量PPT课件 鲁科版

化学中常用的物理量—物质的量PPT课件 鲁科版

配制方法
配制方法 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算 第二步：称量
称 量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：称量NaOH固体应如何操作？
配制方法 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。
计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。
计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算
溶 解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量 瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
符号：cB 单位: mol/L(或mol· L-1)
表达式：
nB cB = V
形成练习
nB cB = V
1. 用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物 0.5 质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其 2 物质的量浓度________mol/L

化学中常用的物理量PPT课件1 鲁科版

化学中常用的物理量PPT课件1 鲁科版

（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
二、摩尔质量和气体的摩尔体积
1、摩尔质量：1mol物质（即单位物质的量
的物质）的质量叫做摩尔质量（符号：M 单位：g/mol）
【讨论】1mol物质的质量在数值上有什么 特点？
【结论】数值上等于其相对原子质量或相
H2
0.5mol
O2
CO2
N2
HCl、Cl2
44.8L 44/22.4g/L
28g 3.01×1023
[课堂检测] 1.在相同的条件下，两种物质的量相同的
气体必然
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质，
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——m—n—
M= —1—.08—g— 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习1：填空
⑴3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol ，含有 1. 204×1023 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，

化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT


物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文


6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行

鲁科化学必修一第1章3、化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量(共15张PPT)


②n=N/NA （n为物质的量，N为微粒数目）
n=N/NA量/mol
H
0.1
H2
0.1
H2O
0.001
NH3
0.05
含H的数目 6.02×102；2 1.204×10；23
1.204×1021； 9.03×1022 ；
思考1 如何借助“物质的量”方便快速地计算出 一定质量（如m=9g）的水中有多少水分子？
N = n·NA
n=？
知道m，求n，我们需要知道什么？
单位物质的量水的质量是多少(即一摩 尔水的质量 )
二、摩尔质量与气体摩尔体积
1、摩尔质量 ① 符号：M 单位：g·mol-1
1mol不同物质的质量和体积
化学式 相对分子量 质量
体积
或原子量
0℃，101kPa 20℃， 101kPa
Fe
56
56g
7.2 cm3
NaCl
58.5 58.5g
27.0 cm3
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
18g
46g
2g
22.4 L
32g 22.4 L
44g 22.3 L
18.0 cm3 58.3 cm3
24.0 L 24.0 L 23.9 L
交流·研讨 通过对比表格的前三列数据，完成下列问题： ①从表中找出水的摩尔质量。 ②对比物质的摩尔质量与物质的式量， 找出摩尔质量在数值上的特点。
39.2L 解： n总= 22.4L·mol-1 =1.75mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y
则： x +y =1.75mol 28x +44y =61g

化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt10 鲁科版

（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
课时（物质的 量与微料数之 间的关系）
思考
老师一口水喝了多 少个水分子，你知 道吗？
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
一、物质的量的单位 —— 摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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第一章
认识化学科学
第 3节
化学中常用的物理量－物质的量
（第一课时）
[交流、研讨] 智力游戏
序 号 方法一 直接数数 方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量 方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量， 再乘以100 方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积 方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积， 再乘以100 方 法 或 途 径
1.993X10-23 9.032X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12 56 98 18 23 17
Fe
H2SO4 H2O
56
98 18
NA
NA NA NA
Na+ OH-
23 17
NA
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定： 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿 两个变式 (1)N=n •NA 佛加德罗常数。 (2) N NA= 23 （6）近似值：6.0210 n （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系： n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 解：
12g 碳-12 中所含的碳原子数？
碳原子数
=
12g ≈ 6.02×1023 1.993 × 10－23g
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O （C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2
（D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
方法四
▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以
1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
方法五
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏
观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
...... ......
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。
宏观物质质量、体积
序 号 方 法 或 途 径
微粒个数
方法一 方法二
▼一个一个地数 ▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1 个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
方法三
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，
然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒 集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
（3）单位：g/mol或kg/mol
方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
一个硬币的厚度 方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
100个硬币的厚度，然后乘以100
方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币） 计量（银行常用） …… ……
模型总结
模型一：直接计量 （方法一）
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1 mol
Na+;
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
2、0.1molNH4+中含有 含有 2.408
×
6.02
×
1023 个H.
1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符 物质的 号 式量 C 12
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
模型二：引入中间物理量换算
（方法二～方法八） 第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩 尔质量
C 宏观上： 12克
+
O2 32克
==
CO2 44克 一个CO2分子
微观上： 1个C原子
一个O2分子
[联想质疑]
如何建立起宏观物质的质量、体积和其所 含微观粒子数之间的联系呢？
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 64 32 44 35.5 23 克
（2）1molO2质量是
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
量是
(6) 1molNaCl质量
克
克
58.5
（二）、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子 等
2、摩尔 （2）符号：mol
阿伏加德罗常数(教材)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微 粒 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中