人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。

答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－151解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH －)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。

例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g 18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水1分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。

第三章第二节第1课时一、选择题1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A2．(2015·陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。

答案：C3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大答案：A4．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K W＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。

答案：A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析：A中Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。

1+ ・ 1. H 20」H +0H , 25 K W =2.1 10-14( ) A. c(H +) + -B. 35 ,c(H )>c(OH )C. 35 25 -14K w =1.0 10 ； 35c(H +)=c(0H -)=1 10-7 mol L -1;35 c(H +) c(OH -) , ,D2. ,0.01 mol L -1 NaOH A.c(H +)+-12 -1B. c(H ) 1.0 10 mol LC.c(OH -)-10.01 mol LD.NaOH HCl50.01 mol LK WA3. A. B. M C. + -c(H ) c(OH ),J( )XV\ IO"10 7 10 + -c(H ) c(OH )=K W + -c(H )<c(OH ) T 1<T 2K W (X)=(10 ) =10 ,K W (Z)> K W (X),「<T 2；D I 1 X c(H +)=c(OH -)=10-7 mol L -1, 答| D 4. , , 1 mol L -1 0.1 mol L -1 0.01 mol L -1NaOH ,M ,K W ,pH=7XZ( ;B,XZ+ -c(H )<c(OH );CZ K W (Z)=(10-6.5)2=10-13,X + _ - -7 -1 c(H )=c(OH )=10 mol L , XZ X pH=7 )A.1 10 100B.0 1 12C.14 13 12D.14 13 21 mol L -1 c(H +)=1 mol L -1,+ -14 -1c(H ) =10 mol L+ -1 c(H )=0.1 mol L , +-13 -1c(H ) =10 mol L ,-10.01 mol L NaOH0.1 mol L -1 ,c(OH -)=0.01-1+ -12 -1 -14 -13mol L ，由水电离出的c(H )水=10 mol •，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10 ： 10 ： 10125•—定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6.5的某溶液D. c(H +)>c(OH -)的任意水溶液解析与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中6•为更合理地表示溶液的酸碱性 ，科学家提出 酸度”用AG 表示)概念,AG=lg[——-]。

我夯基我达标1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性思路解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积K w=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。

答案：D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明( )A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系思路解析：水是弱电解质，同其他弱电解质一样电离过程也是吸热的。

答案：AC3.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol ·L-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c（H+）=1×10-10 mol ·L-1的溶液思路解析：可统一换算成各自的c(OH-)或pH比较。

答案：B4.常温下，向纯水中加入少量KHSO4（s）,溶液的( )A.pH升高B.水的电离平衡向逆反应方向移动C.c(OH-)变小D.pH不变SO相当思路解析：KHSO4是强酸的酸式盐，溶液与水发生电离：KHSO4====K+＋H+＋ 24于向溶液中加入一元强酸。

答案：C5.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0思路解析：关于pH的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c（H+）代入公式pH ＝－lgc（H+）即可。

答案：A6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9思路解析：可设碱与酸的体积分别V 碱和V 酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：碱酸酸碱V V V V +-∙---2)1314(1010=10-(14-11)；解之可得V 碱∶V 酸＝1∶9。

第二节水的电离和溶液的酸碱度1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于a mL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 6．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 11．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 2)＞c(NH4＋)4B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。

高二化学上学期人教版选修4课时作业：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、单选题1．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。

常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )A ．0.1mol∙L -1醋酸溶液加水稀释，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．水是极弱的电解质，将金属Na 加入水中，水的电离程度减小C ．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH ＜4D ．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大2．下列指定条件下的结果正确的是( )A ．0.1 mol·L -1氨水中，c (OH -)=c (NH 4)B ．常温下，10 mL 0.02 mol·L -1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=7C ．在0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c (CH 3COOH)+c (H ＋)D ．0.1 mol·L -1某二元弱酸盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)3．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．MOH 是一种弱碱B ．在x 点，c(M +)=c(R +)C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4．下列叙述正确的是（ ）A ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B ．盛放NaOH 溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C ．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大5．室温下，pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的K 2CO 3溶液、pH 值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）A ．α3＞α1＞α2B ．α3＜α1＜α2C ．α1=α2＞α3D ．无法判断6．现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，促进水电离的是（ ） A ．④ B ．① C ．② D ．③7．常温下，向20.00 mL0.1000 mol ⋅L -1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol ⋅L -1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节水的电离和溶液的酸碱性1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L6.根据25℃时，水的离子积常数K W=1×10-14，100℃时，K W=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.K W和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大7.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.6～7之间B.7～8之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A.20mlH2OB.NaOH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO 4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH 升高B.酸性增强C.K W 增大D.c(OH -)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)的关系是( )A.1∶2B.100∶1C.1∶100D.无法确定13.PH 定义为PH=-lg ｛c(H +)｝，PH 定义为POH=-lg ｛c(OH -)｝，K W (K W =10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H +)可表示为( )A.K W /POH mol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POH mol/L14.将PH 相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a 倍和b 倍，稀释后两溶液的PH 仍相等，则a 和b 的关系是( )A.a ＞bB.a=bC.a ＜bD.无法确定15.90℃时，水的离子积K W =3.8×10-13，则此温度时纯水的PH 是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.617.常温下，A 溶液的PH=4，B 溶液中的c(OH -)=1×10-12mol/L ，C 溶液中的c(H +)=1×10-3mol/L ，D 溶液中)()(-+OH c H c =1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( ) A.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH 3NH +4+NH -2，据此在以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH 3、NH +4、NH -2等微粒B.一定温度下c(NH +4)与c(NH -2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH +4)=c(NH -2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH +4)=c(NH 2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H +)为1×10-13mol/L ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe 3+、--3NO 、Cl -、Na + B.Ca 2+、--3HClO 、--24SO 、--3NO C. +4NH 、Fe 2+、--24SO 、--3NO D.Cl -、--24SO 、K +、Na +20.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H +(溶液)+ In -(溶液)红色 黄色浓度为0.02mol/L 的下列各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl 溶液 (4)NaHCO 3溶液 (5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D 2O 组成的水，D 2O 的离子积为1.6×10-15，可用PH 一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是( )A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1SO)和c(H+)之比约为( )22.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(--24A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶123.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为( )A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L24.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25℃时K W= ，K W 与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)·c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以K W随温度的升高而 .25.常温下在酸性溶液中c(H+) ，c(OH-)，PH 7；在碱性溶液中c(H+) ，c(OH-)，PH 7；在中性溶液中 c(H+) ，c(OH-)，PH 7.26.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .27.某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)为 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)为 .28.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是，PH为 .29.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml31.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合SO)是 mol/L，溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(--24CN(Na+)是 mol/l,c(H+)是 mol/L.32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .33.在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 .34.某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少?35.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t ℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑K W 值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm 3)参考答案1.BD2.C3.A4.BC5.D6.AB7.CD8.A9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.BC 20.C 21.D 22.C 23.A24.H 2O H ++OH - 10-14 10-14 增大25.＞、＜；＜、＞；=、=26.2 27.2×10-7mol/L 8×10-9mol/L 28.1mol/L ，0 29.0.05mol/L 30.(1)900(2)1000 (3)81.8 31.0.025，0.05，1×10-7 32.a+b=14+lg nm 33.PH a +PH b =15 34.(1)需加入Na 2CO 3溶液10ml (2)处理后的废水的PH=2 35.2.9×10-3g。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。

高中化学学习材料唐玲出品水的电离与溶液酸碱性一、选择题(每小题有1至2个正确选项)1. 将pH ＝10和pH ＝13的两强碱溶液等体积混合,混合溶液的PH 值是( )A. 10.3B. 11.5C. 12.7D. 13.32. 把99.5ml 0.2mol/L NaOH 溶液加到100.5mL 0.1mol/L H 2SO 4溶液中,所得溶液pH 值是( )A. 3B. 3.3C. 4D. 2.73. 将pH ＝3的某未知酸溶液稀释100倍,所得溶液的pH 值( )A. 等于5B. 大于5C. 小于5D. 等于5或小于54. 将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中[H ＋]最接近于( )A. (10－8＋10－10)/2 mol/LB. 2×10－10 mol/LC. (10－8＋10－10) mol/LD. (1×10－14－5×10－5) mol/L5. 健康的人的血液pH 值为7.35～7.45,患某种疾病的人血液的pH 值可暂降至6.0, 则此时血液中氢离子溶度为健康人的( )A. 1.35～1.45倍B. 101.35～101.45倍C. 106倍D. 100倍6. 下列溶液中酸性最强的是( ) A. [H ＋]＝10－4 mol/L B. [OH －]＝10－14C. pH ＝10D. pH ＝17. 将一定浓度的NaOH 溶液加水稀释,其pH 值与加水的体积(V)的关系是( )8. 0.01mol/L 盐酸中,酸电离出的[H ＋]是水电离出的[H ＋]的( )A. 10倍B. 100倍C. 10－10倍D. 1010倍9. 将10mL 0.21mol/L 盐酸和10mL 0.10mol/L Ba(OH)2溶液混合,再加水稀释至1升, 取10mL 滴入甲基橙试剂,溶液所呈的颜色是( )A. 蓝色B. 红色C. 橙色D. 黄色10.重水(D 2O)在某温度时的离子积常数Kw ＝1.6×10－15,下列有关POD(即－lg[D ＋])叙述正确的是( )A. 该温度下D 2O 的PD 是7.0B. 该温度下1L D 2O 中溶解0.01mol NaOD 时,PD 是12A B CDH P V 7C. 将50ml 0.2mol/l 的NaOD 重水溶液加到100ml 0.25mol/l DCl 重水溶液中,反 应后PD ＝1.0.D. 该温度下1升D 2O 中溶解0.01mol DCl 时,PD ＝2.011.中和相同体积,相同pH 值的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种稀溶液时,用去同种浓度的NaOH 溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3,则V 1、V 2、V 3的大小关系正确的是( )A. V 1＝V 2＝V 3B. V 1＝V 2＜V 3C. V 1＝V 2＞V 3D. V 1＜V 2＜V 312.有两瓶pH ＝2的酸溶液,一瓶是强酸、一瓶是弱酸,可用于鉴别的一组试剂是( )A. 石蕊试液和水B. 酚酞试液和水C. pH 试纸和水D. 石蕊试液和酚酞试液13.向稀硫酸溶液中逐渐通入氨气,当溶液中[NH 4＋]＝2[SO 42－]时,溶液的pH 值( )A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法判断14.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是( ) ① pH ＝0的盐酸 ② 0.1mol/L 的盐酸③ 0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:315.25℃时一某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12mol/L,向该溶液中滴入几滴甲基橙试液后,溶液的颜色可能变为( )A. 橙色B. 红色C. 蓝色D. 黄色16.在一定温度下,某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等.两者等体积 混合后,溶液的pH 值( )A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定17.pH 值相同的醋酸和盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍.稀释后两 溶液的pH 值仍相同.则m 和n 的关系是( )A. m ＝nB. m ＞nC. m ＜nD. 无法确定18.在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后呈中性,则混合之 前,该强酸的pH 值x 与强碱的pH 值y 之间应满足的关系是( )A. x ＋y ＝14B. x ＋y ＝15C. x ＋y ＝10－14D. x ＋y ＝13二、计算19.有硫酸和盐酸的混合液20毫升,在这溶液中加入0.025摩/升的Ba(OH)2溶液时,生 成硫酸钡的量和溶液的pH 值得到如图所示结果,问:(1)最初混合溶液中硫酸和盐酸的摩尔浓度各为多少?(2)在A 点溶液的pH 值是多少?(3)在B 点溶液的pH 值是多少? (lg2＝0.301,lg3＝0.477,lg7＝0.845,答案取有效数字两位)B A 7PH值BaSO 204060加入Ba(OH)4的量4BaSO 2的体积(mL)值答案与提示一、1. C 2. A 3. D 4. B 5. B 6. B 7. B 8. D 9. C10.CD 11.B 12.C 13.C 14.A 15.BD 16.D 17.B 18.B 二、19.(1)C 42SO H ＝0.025mol/l C HCl ＝0.1mol/l(2)1.3 (3)1.8[提示]一、13.本题中(NH 4)2SO 4发生了水解,但据题意只需从电荷平衡出发∵ [NH 4＋]＋[H ＋]＝2[SO 42－]＋[OH －] 又知 [NH 4＋]＝2[SO 42－]∴ [H ＋]＝[OH －] 也就是PH ＝715.水电离的[H ＋]＝10－12mol/L,溶液可能为酸式碱.酸[H ＋]＝10－2mol/L,使甲基橙试液变红色,碱[OH －]＝10－2mol/L,使甲基橙试液变黄色.二、19.解 (1)加Ba(OH)2 20ml 时,H 2SO 4与Ba(OH)2恰好完全反应 0.025×20＝C 42SO H ·20.C 42SO H ＝0.025mol/l当加入Ba(OH)2 60ml 时,H ＋与OH －恰好中和.20×0.025×2＋20·C HCl ＝0.025×60×2. C HCl ＝0.1mol/l(2)A 点:加Ba(OH)2 20ml,此时酸过量,且恰好Ba(OH)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2H 2O,溶液中只有HCl.[H ＋]＝2020201.0+⨯＝0.05. PH ＝1.3 B 点加Ba(OH)2 40ml.H ＋过量.可看作Ba(OH)2 20ml 已与H 2SO 4反应,另20ml 与HCl 反应.[H ＋]＝40202025.0)2040(1.020+⨯⨯--⨯＝601,PH ＝－lg 601≈1.8.。

高中化学学习材料唐玲出品第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共72分)1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式为K w＝c(H+)·c(OH-)，所以K w随溶液中H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D.水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量2.水的电离方程式为H2 O H+＋OH-，在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时，c(H+ )>c(OH- )C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程3.在不同温度下，水溶液中c(H+ )与c(OH- )有如下图所示的关系。

下列关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl- 、SO2－4B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO－3D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO2－3、Cl-4.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A.1种B.2种C.3种D.4种5.下列表述正确的是( )A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )A.c(H+ )很小的溶液一定呈碱性B.pH＝7的溶液一定呈中性C.c(OH- )＝c(H+ )的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性7.室温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。

第2节水的电离和溶液的酸碱性1．下列溶液一定显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：选D。

题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。

2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl 和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH－)大于同浓度盐酸中的c(H＋)，对水电离的抑制程度更大。

3．温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10 mol/L和1.0×10－3 mol/L，则此温度下水的离子积K w为()A．1.0×10－15 B. 1.0×10－14C．1.0×10－13 D. 1.0×10－7解析：选C。

K w＝1.0×10－10×1.0×10－3＝1.0×10－13。

4．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11 mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④解析：选D。

高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的pH(一)水的电离1.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中加入少量明矾晶体2.常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④3.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(250C)=1.0×10-14，K w(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：( )A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-)C．水的电离程度K w(250C)＞K w(350C) D．水的电离是一个吸热过程4.下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大5.在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是( )A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L6.在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是 ( )A．硝酸钠晶体 B．氯化钠水溶液 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体7. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.8. 90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体10. 常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)211.常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）A、A＜ BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B12. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+13. 25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-) （二）溶液的酸碱性1、下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液2、pH定义为pH=-lg｛c(H＋)｝，pOH定义为pOH=-lg｛c(OH-)｝，K w表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H＋)可表示为( )A、K w/pOH mol/LB、10pOH-14 mol/LC、10 14-pOH mol/LD、10-pOH mol/L3、常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或134、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）Ａ．生成了一种强酸弱碱盐Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>26、100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=77、下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.(三)溶液的pH1、4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/LC．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L2、.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（）A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．V1≥V23、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．124、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（）A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/L D．1.0×10－12mol/L6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．127、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.8、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.9、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)11、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A． 9 B．10 C．11 D．1212、下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶113、pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为（）A. 7.2B.8C.6D.无法计算14、25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为（）A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V115、室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 ( )A.A>BB.A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B答案：(一)1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C （二）1.D 2.B 3.D 4.B 5.CD 6.BD 7.A（三）1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.CD 8.B 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B 15.B。