铁的重要化合物教学设计、教案(优质课)

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。

2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。

（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。

五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。

《铁的重要化合物》教学设计第一部分:教学设计思路分析【指导思想和理论依据】《高中化学新课程标准》中指出：“化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。

高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

”因此，在教学设计中教师需注重将理论知识与学生认知水平相符的生活实际紧密结合。

新课标理念也提倡教学应该使学生经历对化学物质及其变化进行探究的过程，从而在感性到理性的过渡中赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想，树立辩证唯物主义的世界观，追求积极实践的科学态度。

因此，在教学设计中教师要做学生的“帮手”，注意师生角色的灵活变化，树立“学生中心思想”，加强学生的参与度，优化学生的学习体验。

方法、情感的传递是建立在学科知识的基础上。

本节课所学习的具体元素化合物知识也是学生学习认知方法，培养内涵的重要素材。

因此，教学设计应当遵循教育学、心理学一般规律，能够体现“从现象到本质”、“从理论到应用”的价值取向。

【教材内容分析】本小节内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（I）第三章第2节《几种重要的金属化合物》中的部分内容，属于金属化学性质知识的延伸。

本节知识不是对之前初中所学过的铁的有关知识的简单重复，而一种更为全面的拓展和深入。

本内容可以为前面所学的第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》补充许多感性认识的材料。

也可以为在必修2中学习《物质结构元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识做一些铺垫。

因此，本章在全书中占有重要的地位，是高中化学的的重点知识之一。

教材内容力求通过实验探究引导学生认识铁的化合物，了解其重要性质，以此进一步完善对金属及其化合物知识的学习，并能够更好的运用科学探究的方法。

与此同时，也顺势强化学生金属化合物性质与金属金属单质性质之间的联系，提高知识的认知层次。

《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。

我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。

通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。

教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。

通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。

希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。

§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。

②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。

2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。

②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。

3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。

学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。

今天我们就一起走进铁的重要化合物。

二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。

与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。

教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。

（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。

《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。

简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。

［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。

铁的重要化合物问题与情境及教师活动 学生活动、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成)铁的氢氧化物【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。

【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。

【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3(4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2时可以采取哪些措施【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1•反应的溶液与空气接触 2•反应试剂溶有氧气实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化)2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以)4. 有时可以采用液封(汽油、苯)5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳)学生自主 学习完成学生小组进行实验学生阅读 课本60页 内容并回 答问题学生小组 讨论，分析 总结归纳。

提出自己 的想法【归纳】：铁的氢氧化物的性质教学过程及方法三、铁盐和亚铁盐【提问】如何鉴别32+【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证【科学探究】P61从化合价的角度分析Fe3+和卩62+相互转化Fe3+有氧化性铁粉做剂Fe 2+有还原性氯水中的Cl 2做剂3+ —2—⑴、Fe有氧化性：能被Fe、Cu、I、S等还原剂还原（2）、还原性：能被CI2、HzQ KMnC4 HNO3等氧化剂氧化【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？学生思考完成导学案学生分组实验观察实验现象填写导学案学生观察实验现象教问题与情境及教师活动学生活动学过程及方法【归纳总结】1.Fe的氧化物的性质2•铁的氢氧化物的制备和性质3. F e2+、Fe3+的检验⑴KSCN溶液(2) NaOH 溶液4. F e3+» Fe2+之间的转换CI2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2二 --------------Fe3+Fe、Cu等还原剂课堂检测提升1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( )A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeCl3D. FeO为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加( )2、入加入Cu B.通入CI2 C.加入Fe粉 D.加入KSCN将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A. KSCNB. BaCl24.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：A.3.C. NaOH(2AI+2OH -——2AIO-+H2f3+ -AI + 3OH ——AI(OH) 3Fe3Fe=2Fe2D .HCI)学生思考完成C. 三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2溶液跟CI2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「布置课后作业：完成导学案中课后作业。

第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】通过本节课的学习探究，你应该：1．通过阅读教材、展示图片和讨论交流，了解铁的氧化物的主要性质。

2．通过分组实验、小组讨论，了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备，通过对比分析，掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。

3．通过实验演示、合作探究，掌握Fe3+的检验，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。

【学习重难点】1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注．．．．！2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点．．呢！【学习过程】【活动一】阅读教材了解铁的氧化物（5min）2323道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗？【活动二】探究铁的氢氧化物（18min）【活动三】铁盐和亚铁盐（12min）【活动四】课堂小结巩固强化（5min）规律思路方法提炼巩固强化学生小组讨论交流学生展示学生互评教师点拨【当堂小结】这节课我收获了什么？【巩固强化】1. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是（）A．烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸3. 中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀【拓展延伸】1. 利用所学知识、方法，查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实验方案。

2. 阅读材料，拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。

3-2 铁的重要化合物教学设计【学习目标】1、知识与技能:（1）认识铁的氧化物的性质及用途；（2）了解铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（3）掌握Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。

2、过程与方法（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；（2）运用分类观、价态观进行元素化合物知识的学习；（3）通过探实验究的方法，培养实验操作能力、观察能力和实验分析能力。

3、情感态度与价值观目标（1）体会分类观、价态观在研究物质性质上的指导作用；（2）通过探究实验，学生能亲身体验科学探究过程，激发了学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

【教学重点】（1）铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（2）Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。

【教学难点】探究Fe3+、Fe2+的相互转化与酸的反应（离子方程式）与CO 反应用途Fe x O y+yCO===根据性质推测用途，体现了性质决定用途的学科思想。

（二）学生完成每课一题，检测学习效果【每课一题】在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 的反应中，元素被氧化，元素被还原，是氧化剂，是还原剂。

铁【问题1】已知Fe(OH)2 和Fe(OH)3 均不溶于水，请根据复分解反应的规律设计的出制备这两种物质的方案。

氢氧化物【实验1】探究氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质铁的氢氧化物【问题3】写出Fe（OH）2、Fe（OH）3 分别和盐酸反应的离子方程式。

【小结1】比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性解题思路：标化合价概括归理：1、标价态，找氧还；2、升失氧还，降得还氧通过小组讨论加强学生分析问题解决问题的能力。

设置学生分组实验，培养学生动手能力。

通过对现象的分析，培养观察能力、分析问题、解决问题的能力。

列表比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，采用对比法，便于加深学生的记忆。

操作现象结论、解释、方程式（1 ）向试管里加入1mLFeCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液，（2 ）向试管里加入2mLFeSO4 溶液，用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH 溶液，伸入到FeSO4 溶液液面以下并挤出NaOH 溶液（3）振荡（2）反应后的试管，并将生成物倒在滤纸上在空气中静置课一、铁及其化合物的转化线堂小结二、研究化合物性质的一般思路【当堂检测】（2014 年6 月第20 题）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是。

铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，进入元素化学的学习，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。

（1）对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写,有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；（2）与离子反应及氧化还原反应知识的衔接。

二、教材内容处理本节教材按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。

教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。

在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。

三、学生情况分析高中学生是处于心理发展成熟期，思维发展处于从形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。

《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。

二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。

三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。

2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。

活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。

2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。

活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。

3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。

活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。

3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。

活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。

2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。

3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。

活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。

《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。

新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。

在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。

对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。

二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。

----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。

----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。

---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。

通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。

----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。

2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。

五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。

本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。

铁的重要化合物化学教案第一章：铁的重要化合物的概念与性质1.1 铁的重要化合物的定义1.2 铁的重要化合物的命名规则1.3 铁的重要化合物的化学式与结构1.4 铁的重要化合物的物理性质与化学性质1.5 铁的重要化合物的分类与特点第二章：铁的重要化合物的制备与反应2.1 铁的重要化合物的制备方法2.2 铁的重要化合物的制备实验操作步骤2.3 铁的重要化合物的反应机理2.4 铁的重要化合物的反应条件2.5 铁的重要化合物的反应产物与性质第三章：铁的重要化合物在水溶液中的溶解度与溶解平衡3.1 铁的重要化合物在水溶液中的溶解度3.2 铁的重要化合物的溶解平衡常数3.3 铁的重要化合物的溶解度与温度关系3.4 铁的重要化合物的溶解度与浓度关系3.5 铁的重要化合物的溶解度与溶剂性质关系第四章：铁的重要化合物的应用4.1 铁的重要化合物在工业中的应用4.2 铁的重要化合物在医药中的应用4.3 铁的重要化合物在环境中的应用4.4 铁的重要化合物在材料科学中的应用4.5 铁的重要化合物在其他领域的应用第五章：铁的重要化合物的分析与检测5.1 铁的重要化合物的分析方法5.2 铁的重要化合物的检测仪器与设备5.3 铁的重要化合物的样品制备与处理5.4 铁的重要化合物的定性分析与定量分析5.5 铁的重要化合物的分析结果与评价第六章：铁的重要化合物的结构与性质的关系6.1 铁的重要化合物的分子结构6.2 铁的重要化合物的电子排布与化学键6.3 铁的重要化合物的磁性质6.4 铁的重要化合物的光学性质6.5 铁的重要化合物的结构与性质之间的关系第七章：铁的重要化合物的化学反应机理7.1 铁的重要化合物的氧化还原反应7.2 铁的重要化合物的加成反应7.3 铁的重要化合物的聚合反应7.4 铁的重要化合物的催化反应7.5 铁的重要化合物的化学反应机理的解释与应用第八章：铁的重要化合物的环境影响与可持续性8.1 铁的重要化合物的环境影响8.2 铁的重要化合物的环境污染与治理8.3 铁的重要化合物的资源利用与回收8.4 铁的重要化合物的可持续性发展8.5 铁的重要化合物的环境影响与可持续性的案例分析第九章：铁的重要化合物的安全性与毒性9.1 铁的重要化合物的物理危害9.2 铁的重要化合物的化学危害9.3 铁的重要化合物的生物危害9.4 铁的重要化合物的个人防护与安全操作9.5 铁的重要化合物的毒性评估与风险管理第十章：铁的重要化合物的实验操作与注意事项10.1 铁的重要化合物的实验操作步骤10.2 铁的重要化合物的实验注意事项10.3 铁的重要化合物的实验安全规程10.4 铁的重要化合物的实验数据处理与分析10.5 铁的重要化合物的实验结果报告与评价第十一章：铁的重要化合物的工业应用案例分析11.1 铁的重要化合物的在钢铁工业中的应用11.2 铁的重要化合物的在制药工业中的应用11.3 铁的重要化合物的在环境工程中的应用11.4 铁的重要化合物的在材料科学中的应用11.5 铁的重要化合物的在其他工业领域的应用案例分析第十二章：铁的重要化合物的实验设计与方法创新12.1 铁的重要化合物的实验设计原则12.2 铁的重要化合物的实验方法创新12.3 铁的重要化合物的实验数据分析与解释12.4 铁的重要化合物的实验结果验证与优化12.5 铁的重要化合物的实验教学与科研应用第十三章：铁的重要化合物的模拟与计算化学13.1 铁的重要化合物的计算机模拟方法13.2 铁的重要化合物的计算化学原理13.3 铁的重要化合物的分子动力学模拟13.4 铁的重要化合物的量子化学计算13.5 铁的重要化合物的模拟与计算化学在研究中的应用第十四章：铁的重要化合物的现代分析技术14.1 铁的重要化合物的光谱分析技术14.2 铁的重要化合物的色谱分析技术14.3 铁的重要化合物的电化学分析技术14.4 铁的重要化合物的原子吸收光谱分析技术14.5 铁的重要化合物的现代分析技术在研究中的应用第十五章：铁的重要化合物的教学资源与教学策略15.1 铁的重要化合物的教学资源开发与整合15.2 铁的重要化合物的教学策略设计15.3 铁的重要化合物的教学方法与教学工具15.4 铁的重要化合物的教学评价与反馈15.5 铁的重要化合物的教学资源与教学策略的案例分析重点和难点解析本文主要介绍了铁的重要化合物的概念、性质、制备、应用、溶解度、结构与性质的关系、化学反应机理、环境影响、安全性、实验操作等方面的内容。