李萌萌化学探究性课堂教学设计——硅酸盐

硅酸盐教资面试教案
一、教学目标。

1.理解硅酸盐的结构和性质；
2.了解硅酸盐的分类、离子方程式及其应用；
3.能够分析硅酸盐的反应机理及离子条件下的反应机理；
4.掌握硅酸盐的分类和应用。

二、教学内容。

1.什么是硅酸盐？硅酸盐的结构及性质；
2.硅酸盐的分类及其离子方程式；
3.硅酸盐的合成反应机理；
4.硅酸盐的应用。

三、教学方法。

1.讲授法：通过讲解理论知识，让学生掌握硅酸盐的知识；
2.讨论法：通过小组讨论，让学生交流硅酸盐的相关知识；
3.案例分析法：通过实际案例，让学生分析硅酸盐的反应机理及离子条件下的反应机理；
4.实验法：通过实验，让学生深入了解硅酸盐的性质及分类。

四、教学评价。

1.问答法：让学生发表自己对硅酸盐性质、分类及应用的认识；
2.报告法：让学生按照要求完成相关报告，展现学生在硅酸盐方面的知识储备；
3.测试法：根据教学内容，设置多项选择题，考查学生对硅酸盐知识的掌握程度。

无机非金属材料教案第一课时硅酸盐材料教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。

教学过程：提出：今天主要学习硅酸盐材料（玻璃、水泥、陶瓷）的有关内容。

板书：硅酸盐材料讲解：硅酸盐材料的含义。

以含硅物质为原料经加热制成的。

主要指：水泥、玻璃、陶瓷等。

板书：一、水泥先请同学们就自己所知道的水泥方面的知识介绍一下，教师再引导他们结合课本找出重点。

然后小结板书。

板书：1．特性：具有水硬性。

2．用途：建材。

3．工业制备：①原料：粘土和石灰石②设备：回转窑③反应条件：煅烧④反应：很复杂⑤添加：石膏（作用--调节水泥的硬化速度）4．主要成分：硅酸三钙（）、硅酸二钙（）、铝酸三钙（）5．应用中的几个概念：水泥砂浆、混凝土、钢筋混凝土6．介绍我国水泥工业发展状况及优势，同时指出水泥工业的污染是很严重的。

7．常识介绍：水泥的标号（详细内容参考本资源库中的扩展资料）。

水泥的分类：普通硅酸盐水泥、矿渣水泥、沸石岩水泥等；又分为一般水泥、白水泥、彩色水泥等。

过渡：下面介绍玻璃的有关知识。

学生发言：互相交流他们所了解的玻璃的知识。

讲解并板书：二、玻璃1．工业制备：①原料：纯碱、石灰石、石英②设备：玻璃窑③反应条件：强热④主要反应：（难挥发气体制易挥发气体）⑤成分：也可以写成：。

普通玻璃因含呈现淡绿色。

2．玻璃是非晶体物质。

称为玻璃态，无固定熔点，在一定温度范围内软化。

3．玻璃的种类：普通玻璃、特种玻璃。

特种玻璃：硼酸盐玻璃、铅玻璃、钴玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等等。

结合教材中的表“几种玻璃的特性和用途”的内容介绍并重点注意：石英玻璃的成分与特性和用途；钢化玻璃的形成及特性；钢化玻璃与玻璃钢的区别。

4．玻璃瓶装药品的几个问题：①HF：SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O 可用于刻花玻璃，不能装氢氟酸。

②玻璃塞：带有磨口的玻璃塞，与碱液反应。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 使二者粘在一起，所以不能装碱液。

硅酸盐矿物与硅酸盐产品各位领导、各位老师，大家下午好：今天我说课的题目是《硅酸盐矿物与硅酸盐产品》。

下面是我对本课题进行分析。

一、说教材1、说教材的地位和作用《硅酸盐矿物与硅酸盐产品》是苏教版教材专题三第三单元第一节内容。

专题三的名称为《从矿物到基础材料》，本专题前两个单元分别介绍了《从铝土矿到铝合金》以及《铁、铜的获取及应用》。

硅酸盐是社会生活中重要的无机非金属材料，位于专题三的最后一个单元，是其重要组成部分。

硅及其化合物的内容相对而言比较简单且在近几年的高考中不属于热点，但是属于高考非金属元素及其化合物的必考内容，教材在此之前介绍过卤族元素及其化合物，这为本课题的学习起了铺垫作用，之后安排了硫及其化合物、氮及其化合物的学习，因此，本课题在整个教材中起着承上启下的重要作用。

2、说教学目标依据现代教学理念，结合教材内容，本节课，我制定如下教学目标：（1）知识与技能目标：掌握硅酸钠的性质，了解硅酸钠的用途；了解三大硅酸盐产品水泥、玻璃和陶瓷；了解硅酸盐矿物的表示方法，能把盐化学式法改写为盐氧化物法。

（2）过程与方法目标：通过教师演示实验、学生自主学习、完成学生实验等方式提升观察能力、化学实验操作能力、思维迁移能力、概括总结能力。

（3）情感、态度与价值观目标：通过化学实验，感受化学的应用价值，增进学习兴趣；通过探究与合作，强化勇于探索的精神和合作意识；通过学习陶瓷，体会中华文明的深远，增强民族自豪感和爱国主义情怀。

3、说教学重点难点重点：硅酸钠的性质和应用；常见的硅酸盐产品；难点：硅酸钠的性质和应用。

二、说学情1、碳酸钠在初中就开始学习，到高中必修一专题二的第二单元又开始系统学习，所以学生对它非常了解。

碳和硅为同主族元素，碳酸钠和硅酸钠在性质上有相似性，这为学生学习硅酸钠奠定了基础。

也降低了硅酸钠性质学习的难度。

2、本节课涉及到的硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷都为日常生活中常见物品，高中阶段的学习要求较低，适合学生自主学习。

你知道怎么写硅酸盐的应用教案吗?在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。

一起看看硅酸盐的应用教案!欢迎查阅!硅酸盐的应用教案1教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗?【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序;②导管末端不要插入到接受试管液面以下;③加热开始要缓慢。

硅酸盐的教学设计本教学设计主要围绕硅酸盐的知识点展开，分为四个部分：导入、知识探究、实验验证、知识总结。

导入1. 讲解硅酸盐的概念，介绍硅酸盐的种类及应用领域。

2. 引导学生关注身边的硅酸盐，如水泥、玻璃、陶瓷等材料，并询问学生对这些材料的认识及使用场景。

3. 提出问题：为什么硅酸盐能够在工业生产中得到广泛应用？知识探究1. 围绕问题展开探究：硅酸盐的物理性质、化学性质、合成方法、结构特征等方面。

2. 介绍硅酸盐中的主要元素和氧化物名称及化学式。

3. 探讨硅酸盐的分子结构及其对硅酸盐性质的影响。

4. 讲解硅酸盐的制备方法，如熔融法、溶胶-凝胶法等。

实验验证1. 实验目的：了解硅酸盐的性质，探究不同硅酸盐颜色的原因。

2. 实验步骤：（1）在试管中加入少量硝酸铁、硫酸铜和过量食盐酸，摇匀。

（2）取不同的硅酸盐试样，将其加入试管中，观察颜色变化。

（3）记录不同硅酸盐的颜色及理解颜色变化的原因。

（1）注意安全，戴手套，不要接触试剂。

（2）精准称量、加量，掌握好实验时间，实验结束后，学生需正确处理废弃物品。

知识总结1. 总结硅酸盐的性质、制备方法及应用领域。

2. 引导学生探究硅酸盐在环保领域的应用。

3. 提出问题：如何在硅酸盐的应用中更好地保护环境？学生进行探究并给出自己的答案。

4. 鼓励学生进行口头表述，总结自己的学习体会和感受。

本教学设计结合理论探究和实验验证两个环节，让学生更好地掌握硅酸盐的知识，并让他们了解硅酸盐的应用及环保领域的相关知识。

同时，教育学生注重安全及环保问题，培养责任感和环保意识。

硅酸盐高中化学试讲教案
主题：硅酸盐
年级：高中化学
时间：40分钟
教学目标：
1. 了解硅酸盐的组成、性质和用途；
2. 掌握硅酸盐的制备方法和相关实验操作技巧；
3. 能够解释硅酸盐在日常生活和工业中的应用。

教学内容：
1. 硅酸盐的定义和特性；
2. 硅酸盐的制备方法；
3. 硅酸盐在日常生活和工业中的应用。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾一下化合物的概念；
2. 提出问题：硅酸盐是一种什么样的化合物？有什么特殊的性质？
二、讲解硅酸盐的定义和特性（10分钟）
1. 介绍硅酸盐的化学结构和组成；
2. 解释硅酸盐的硬度、不溶性和稳定性等特性；
3. 展示硅酸盐在玻璃制品中的应用。

三、介绍硅酸盐的制备方法（15分钟）
1. 碱熔法制备硅酸盐的原理和步骤；
2. 酸法制备硅酸盐的原理和步骤；
3. 展示简单的硅酸盐实验操作。

四、探讨硅酸盐在日常生活和工业中的应用（10分钟）
1. 分组讨论硅酸盐在日常生活和工业中的应用场景；
2. 学生展示讨论结果。

五、总结与提问（5分钟）
1. 总结硅酸盐的组成、性质和用途；
2. 提问：硅酸盐有哪些制备方法？用途有哪些？
教学反思：
本节课主要以硅酸盐为教学内容，通过讲解硅酸盐的定义和特性，介绍硅酸盐的制备方法以及探讨硅酸盐在日常生活和工业中的应用，让学生对硅酸盐有了更深入的了解。

同时，通过实验操作和讨论，激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

希望学生能够在本节课中学习到新知识，培养学习兴趣，提高学习能力。

高中化学专题硅酸盐以及无机非金属材料教案新人教版必修1课程标准描述了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响考试大纲描述了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响教材内容分析了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响学生分析了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响学习目标了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及重要化合物对环境质量的影响重点了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响难点了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。

了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导本节课我们一起学习硅酸盐以及无机非金属材料学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。

然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评通过预习，让学生充分的思考。

议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评碳酸，碳酸．．．．．钠，无机非金属．．．．．．．材料．．学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。

检学生完成导学提纲中的“检测新知”学生独立完成检测当堂课的听课情况教学反思教学后完成。

硅酸盐的教学设计
硅酸盐是一类以硅元素和酸性离子为主要成分的化合物，在日常生活中的应用十分广泛，而其相关的教学设计则是有助于更好地理解硅酸盐的知识，深入探讨硅酸盐的实际应用。

首先，我们应该深刻理解硅酸盐的组成。

硅酸盐通常由一种硅元素和一种或多种酸性离子组成，不同酸性离子有不同的性质，硅酸盐也会有不同的性质和化学反应。

因此，在教学设计中，应该将硅酸盐的组成作为其核心内容，以帮助学生更全面地了解硅酸盐的特点。

其次，要让学生深入理解硅酸盐的形成，研究其形成的原因及其中的化学反应。

这一内容应当结合对硅酸盐组成的理解，通过简单的实验练习，让学生更好地了解硅酸盐的形成和化学性质，以及其中的化学反应机理。

随后，再让学生了解硅酸盐的应用，这是硅酸盐教学设计的重要内容。

可以分别介绍硅酸盐的不同特性，以及特性所涉及的应用，比如硅酸盐的用于电极的抗腐蚀能力，用于医药的抗生素和保护剂的应用，以及用于食品制造等等。

这些应用往往涉及较为复杂的化学反应，因此，应该让学生通过观察及实验加深对硅酸盐应用的理解，以便能够更全面地掌握硅酸盐的实际用途。

最后，应该要结合硅酸盐中各种化学反应，为学生提供一个更完整的硅酸盐领域的知识体系，从而加强他们的理解能力，增强其从硅酸盐的实际应用到其他更复杂领域的学习能力。

总之，要有效地教授硅酸盐，教学设计应当融合了硅酸盐的组成，
形成机理以及实际应用，以及发展学生的学习能力，从而让学生更好地掌握硅酸盐的知识点。

硅酸盐的教学设计硅酸盐是一类复杂的无机化合物，拥有独特的物理特性、电学性能、光学性能等特点，广泛应用于航空航天、船舶、航海、机械、电子、化工、环境等领域。

同时，由于它具有熔点低、性能稳定等优点，也被广泛用于微电子组件、半导体材料和无机陶瓷工业中。

硅酸盐科学知识涉及多方面，是一门涉猎广泛的学科，对学生综合素质的培养和实验技能的提高具有重要的意义，为了更好的开展硅酸盐的教学，需要一个有系统的设计，以适应学生的学习需求，并辅以必要的实验操作技能。

二、教学目标（1）硅酸盐的概念：建立学生对硅酸盐的概念，了解硅酸盐的分子结构、物理性质、化学性质以及应用领域；（2）实验技能：培养学生实验技能，能够正确使用仪器仪表完成实验；（3）分析能力：提高学生的实验分析能力，能够根据实验数据判断结论的正确性；（4）综合素质：提升学生的综合素质，在学习中增强团队协作能力及课堂参与度；三、教学内容（1）硅酸盐的概念：学习硅酸盐的分子结构、物理性质、化学性质以及应用领域；（2）实验技能：正确使用实验仪器仪表，如恒温热量表、气体分析仪和称重仪等；（3）结果分析：根据实验结果进行分析，并对其数据进行统计分析；（4）综合素质：培养学生的团队合作能力、主动思考能力及课堂参与度；四、教学方式在教学中，实践课程应以理论联系实验，实践指导理论，把理论教学和实验教学结合起来，以达到理论解释实验现象，实验验证理论的目的。

教学方法上应采用示范、讲解的方式，由教师带领学生步步深入，加深学生的理解。

同时，教师在课程中要注重引导学生思考，调动学生的积极性，培养学生的实验分析能力和解决实际问题的能力。

五、实验设计（1）硅酸盐的制备：学生可以自行制备或者采购硅酸盐，掌握并学习硅酸盐的制备过程；（2）物理性质：通过恒温热量表测量硅酸盐的熔点、沸点、折射率等；（3）化学性质：通过气体分析仪测量硅酸盐不同人工合成条件下的气体浓度变化；（4）应用：调查硅酸盐在电子、航空、船舶等领域的应用情况，并对其优势予以总结。

高中化学--硅酸盐教案一、教学目标1.掌握硅酸盐的概念、性质和分类。

2.了解硅酸盐在生活、冶金、建筑、玻璃等方面的应用。

3.培养学生的观察能力和实验操作能力。

二、教学重点难点2. 硅酸盐的应用。

三、教学内容硅酸盐，是以SiO4四面体团为结构基础的化合物。

硅酸盐的结构是硅原子与氧原子形成Si-O键的链状或四面体结构，链或四面体连接成各种形态的结构，表现出六角、四方、立方等晶系，并且硅酸盐也具有高的结晶度和定向性。

硅酸盐不溶于水、酸和大部分有机溶剂，但在氢氟酸中溶解，因此在矿物和岩石学中是极为重要的。

除生理活性硅酸盐外，一般的硅酸盐对人体无毒害作用。

硅酸盐根：硅酸根是硅酸盐的基本组成部分，由一个硅中心和四个氧原子组成，符号为SiO4。

硅酸根在化学反应中经常用到。

岛状硅酸盐：岛状硅酸盐也称层状硅酸盐，是由许多面构类似的平面结构单元按一定方式平行堆积而成的硅酸盐。

环状硅酸盐：环状硅酸盐是由四个硅酸根组成的，典型的环状硅酸盐是圆环硅酸盐，它是由四个硅酸根组成一个共平面的结构。

框架硅酸盐：框架硅酸盐也称三维硅酸盐，其结构由大量的硅酸四面体经过共面式和共角式连接形成，具有十分稳定的塑性形态和完整的三维空间结构。

组成硅酸盐：组成硅酸盐是由一个或多个正离子与硅酸盐根组成的化合物，如钙镁石、方解石等。

硅酸盐在生活中广泛应用，如砖土、陶瓷器皿、装修贴砖等都是硅酸盐制品。

硅酸盐在冶金方面，常用作冶金炉料。

硅酸盐在建筑中，常用作建筑材料，如水泥自硬石棉瓦、石墨热障、抗酸砖、陶瓷板、人造石、防火板和保温材料等。

硅酸盐在玻璃方面，是玻璃的主要成分，还是半导体工业和电子工业的重要原料。

四、实验步骤实验1：硅酸盐的检验实验原理：我们可以通过加入氢氯酸，然后用石灰水，又叫钙水，来检验硅酸盐。

1、取一份未知化合物，加入10毫升氢氯酸（HCl)。

2、搅拌化合物，然后用滴定管加入石灰水，直到颜色变成淡黄色。

3、检查结果，观察是否有白色沉淀。

化学实验教案硅酸盐与碳酸盐实验教案一：硅酸盐与碳酸盐实验实验目的：通过实验，了解硅酸盐和碳酸盐的性质及其反应，探究它们在化学反应中的作用。

实验器材：1. 硅酸钠溶液（Na2SiO3）2. 碳酸钠溶液（Na2CO3）3. 盐酸溶液（HCl）4. 实验瓶5. 试管6. 坩埚7. 加热器实验步骤：一、硅酸钠与盐酸反应1. 取一个干净的实验瓶，加入适量的硅酸钠溶液。

2. 慢慢滴加盐酸溶液，并观察实验瓶中的变化。

二、碳酸钠与盐酸反应1. 取一个试管，加入适量的碳酸钠溶液。

2. 慢慢滴加盐酸溶液，并观察试管中的变化。

实验原理及解释：硅酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl在实验瓶中，硅酸钠和盐酸发生反应产生了二氧化硅和氯化钠。

二氧化硅由于其不溶性会以胶态的形式存在在溶液中，所以实验瓶中观察到溶液变成了胶状。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl → H2O + CO2↑ + 2NaCl在试管中，碳酸钠和盐酸发生反应产生了水、二氧化碳和氯化钠。

二氧化碳在常温常压下是一种气体，所以在试管中观察到了气泡产生，并伴随着液体的变化。

实验结果及讨论：通过实验可以观察到，硅酸钠与盐酸反应后形成了胶状物质，而碳酸钠与盐酸反应后产生了气泡。

这反映了硅酸盐和碳酸盐在与盐酸反应时有不同的化学性质。

硅酸盐是一类化合物，其反应与酸发生时会产生胶凝物质，这是因为硅酸盐在与酸反应时会形成二氧化硅胶。

而碳酸盐在与酸反应时会产生气体，这是因为碳酸盐分解生成二氧化碳。

这两种实验现象的差异可以通过各自化学方程式的差异来解释。

根据化学方程式，硅酸钠与盐酸反应生成了二氧化硅，而碳酸钠与盐酸反应释放了二氧化碳。

结论：通过本次实验，我们了解到了硅酸盐和碳酸盐在与盐酸反应时产生的不同现象。

硅酸盐与酸反应生成了胶凝物质，而碳酸盐与酸反应产生了气体。

这种差异是由于硅酸盐和碳酸盐的化学性质不同所导致的。

第3单元课时1硅酸盐矿物与硅酸盐产品教学设计一、学习目标（1）了解硅、二氧化硅、硅酸盐的存在与性质。

（2）通过对硅酸盐工业的了解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的进展的紧密关系。

（3）从传统材料到信息材料的学习，体会到“化学―人类进步的关键”,激发学习爱好，增强学生研究、探讨和发觉新材料的意识。

二、重点和难点重点：硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写。

三、设计思路本节课从介绍咱们身旁的高科技材料入手，激发学生学习的爱好。

由于本节课内容比较简单,因此采纳学生自主学习与师生一起归纳总结的教学方式，以促使学生更多地参与教学进程。

最后能够通过大量的图片介绍硅酸盐产品，以揭露化学与社会进展的彼此关系。

四、教学进程【展现】含硅化合物及产品(ppt2)。

【过渡】硅在地壳中散布普遍，也是人类接触最先的元素之一。

从燧石取火到现今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的熟悉从来就没有停止过。

人们最初接触的主若是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。

在介绍硅酸盐工业前咱们先来学习下面有关的知识。

【提问】（1）硅元素在地壳中的含量如何？（2）硅元素在自然界要紧有哪些存在形式？【过渡】硅元素在自然界中普遍存在，主若是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面咱们先来了解硅酸盐的有关知识。

【展现】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式(ppt3)。

【讲解】硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。

【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。

【板书】一、硅酸盐【练习】(ppt4)1．将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）。

2．将滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O）。

3．将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式：（Na2O·Al2O3·6SiO2）。

【过渡】在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途普遍，下面咱们先来学习它的有关知识。