历年(07-14年)广东省中考化学实验探究题及答案

二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。

2023年广东省广州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．A B．B C．C D．D6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子7．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。

下列说法正确的是A．钕属于非金属元素B．一个钕原子的质量为144.2gC．Nd3+的核外电子数为60D．一个钕原子含60个质子8．某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是A．能把自来水变成纯净物B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味D．净水时水最后流经小卵石9．液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神州飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作10．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是A．a管和b管中气体体积比约为B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变11．N2是重要的化工原料，A．常温下N2的化学性质很活泼B．和按个数比1：1进行该反应中N．反应前后分子种类和数目发生变化．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是14．关于下列实验的说法，正确的是A ．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B ．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C ．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D ．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大二、填空题15．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO 4等。

中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。

请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。

(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。

(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。

2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。

该小组同学进行如下探究。

探究：该气体的成分。

【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。

小明说：不可能含有H2，因为___________________。

中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。

为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。

滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。

氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。

专题19实验探究题考点 实验探究题考点 实验探究题1．（2024·内蒙古包头）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。

某地土壤盐碱化可能由2324Na CO Na SO NaCl 、、中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】24Na SO 溶液呈中性【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。

若测得土壤浸出液的pH 为8.5，该土壤中一定含有的物质是。

(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是。

(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。

【拓展延伸】(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。

A ．施加有机腐殖酸B ．施撒熟石灰C ．发展水灌排盐降碱D ．科学合理施肥【答案】(1)Na 2CO 3/碳酸钠(2)Na 2SO 4/硫酸(3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。

(4)ACD【解析】（1）若测得土壤浸出液的pH 为8.5，pH ＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。

（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。

（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。

中考化学实验与探究题20 例1.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。

可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。

如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。

中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。

往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

①紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水②有白色沉淀无现象的 C为氯化钠溶液【猜想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成 Na2SO3+ Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO32.某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

专题突破七实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。

【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。

认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。

一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。

物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。

类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。

A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。

经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。

【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。

(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。

广东省中考化学模拟试题一、单选题1．下列变化属于物理变化的是（）A．瓦斯爆炸B．牛奶变酸C．碱式碳酸铜受热变黑D．霓虹灯通电发出红光2．浓硫酸是化学实验室里一种常见的危险药品，下列安全警示标志与之对应的是A．B．C．D．3．下列关于空气的说法正确的是A．按质量计算，氧气约占空气质量的1/5 B．分离液态空气后所得到的氧气是纯净物C．分离液态空气属于化学变化D．工业上制氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同4．下列实验仪器中，主要材料属于金属材料的是A．酒精灯B．铁架台C．胶头滴管D．试管夹5．下列化学用语书写错误的是SO B．铁的元素符号：Fe3+A．硫酸根离子：2-4C．碳酸钠的化学式：Na2CO3D．3个二氧化硫分子：3SO26．下列有关化学科学的认识，正确的是A．化学是科学家研究的内容，与老百姓无关B．化学反应不能制造出自然界不存在的物质C．化学的发展会产生大量污染物导致环境恶化D．元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循7．下列说法正确的是（）A．燃烧一定需要氧气参与B．复合肥中一定含有氮、磷、钾三种元素C．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明溶液中含有氢氧根离子D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的8．不久前科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。

在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是A．元素符号为“Si” B．属于金属元素C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”9．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．检查装置气密性D．pH测定10．化学与生产、生活息息相关。

下列说法不正确的是A．人常食蔬菜有助于补充维生素B．加入少量小苏打培制糕点C．人体必需的营养元素摄入量越多越好D．胃酸过多的人应少饮苹果汁（苹果汁的pH为2.9~3.3）11．下列物质按氧化物、酸、碱和盐的顺序排列的一组是A．冰水、氯化氢、火碱、碳酸钠B．干冰、碳酸、熟石灰、烧碱C．氧化铜、硫酸、纯碱、硫酸铜D．五氧化二磷、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠12．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D ．t 1℃时，将等质量A 、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等14．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。

中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。

同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。

【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。

例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。

【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。

【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。

能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。

【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。

【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。

学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：张凌云辅导科目：科学学科教师：潘晓翠授课类型 C授课日期及时段2014/2/10 8:00-10:002014年中考化学压轴题-实验探究题1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。

[提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？[查阅资料]（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

[设计实验方案]方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分析）。

[实验验证并得出结论]小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。

通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由。

操作步骤实验现象结论2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

【实验内容】：编号实验内容实验现象实验结论1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用2 取0.2gMnO 2加入5mL a （H 2O 2溶液的质量分数）的H 2O 2溶液中 平稳反应，放出热量，持续产生气体 MnO 2对H 2O 2分解有催化作用3 取反应后固体剩余物 1.0g 加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 固体剩余物中无 b【实验分析】（1）完成上表中的填空内容：a 、b ； （2）实验2的目的是 ；（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ； 【查阅资料】Ⅰ、KMnO 4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应： ①6KMnO 42K 2MnO 4+K 2Mn 4O 8+4O 2↑ ②KMnO 4KMnO 2+O 2↑Ⅱ、相对分子质量：（KMnO 4：158 O 2：32）（4）16gKMnO 4中氧元素的质量为 ；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O 2的质量为 ；若同时发生反应①②，生成O 2的质量范围是 。

中考总复习分类专题训练化学（十）（内容：科学探究）班级姓名学号成绩说明：1、满分100分，考试时间45分钟。

一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1．正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作中正确的是( )A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸2．下列实验操作中错误的是( )A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网D．实验产生的废液应倒入指定的容器内3．下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是( )A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4．下列实验中，测得的实验数据合理的是（）A.用托盘天平准确称取35.85g食盐B. 用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水D. 用广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为4.5 5．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )A．硬水和软水——观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色6．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色8.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。

该固体可能是（）A.Na2SO4B.NaClC.NaOHD. NaHCO39.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水10．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）全部选对的得3分，漏选得1分，错选不选得0分。

化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。

（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是 。

（5）装置乙中的现象是 。

4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。

专题复习----实验探究题复习一、实验探究思路1、提出有价值的问题，进行合理猜想2、设计实验的原理正确，如有对比实验的则需注意控制变量3、设计实验与前后相关联，对应猜想和结论4、评价所设计的实验可从操作是否简单安全、现象是否明显、是否环保、价格是否合理、是否节能等社会热点角度进行5、语言完整、科学规范二、解题思路：实验探究试题一般解题思路：一是通读试题，整体把握试题考查点；二是抓试题关键词，完成简单填空，步步为营；三是身临其境，做好知识预设和准备；四是充分利用对比、推理、模仿等分析解决问题的能力；五是要注意联系生活实际，紧扣试题情境背景。

三、习题1.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是C A.用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序：Fe ＋MgSO 4===FeSO 4＋Mg B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K 2CO 3＋2HCl===2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑D.用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O2.根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能．．成功的是 A.用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B.用6B 铅笔芯做导电性实验C.用生石灰(CaO)加入水中制取石灰水 D ．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 3. 右图是某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。

实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

(1)B 中锌粒、镁片表面的现象是____________。

绿叶颜色的变化是____________。

(2)实验结束时，用注射器向装置中注入NaOH 溶液，目的是______________________。

中考化学实验练习题及答案一、计算题（共9题；共50分）1.取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），有关实验数据见下表：反应前反应后烧杯与稀HCl质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g 10g 166.7g（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为________。

（2）生成CO2的质量________。

（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

2.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?3.排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。

取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。

测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。

根据图中所得数据计算：（1）反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；（2）该废水中硫酸的溶质质量分数；(请写出计算过程)（3）废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。

(结果精确到0.1%)4.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6，葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量．试回答：（1）每个葡萄糖分子共有多少个原子．（2）葡萄糖中C、H、O元素的质量比．（3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．5.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有________(用化学式回答)。

2024年九年级中考化学专题复习：实验探究题1．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：【猜想】(1)把氧化铜还原成铜的物质是：I.石墨棒；II. 。

【实验】(2)用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包装。

按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想II不成立。

【结论】(3)石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。

【改进】(4)把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。

改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是，该反应的化学方程式为。

【拓展】(5)如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。

联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。

写出铁和氧气反应的化学反应方程式为。

2．天然气的主要成分是甲烷，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】甲：CO2、H2O乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O(1)你认为同学的猜想是错误的，理由是。

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：取少量铜绿在下图装置中加热同学们对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下探究。

【发现问题】气球为什么会胀大？【提出猜想】猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳的混合气体使气球胀大。

【实验与分析】(2)熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想（填序号）不成立。

(3)用下图装置进行实验：同学们发现装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置A中发生反应的化学方程式是。

装置B中试管内的氧化铜没有变化。

【实验结论】(4)猜想成立。