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考点15 硫元素单质及其重要化合物 一、选择题 1.(2012·江苏高考·1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 【解题指南】解答本题时应注意“资源利用、环境保护与社会可持续发展”的要求。
【解析】选D。
A项,汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体,改进净化技术,可以减少污染物的排放,有利于社会可持续发展;B项,化石燃料是不可再生资源,且化石燃料使用过程中易产生污染,减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展;C项,“白色污染”是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染,研发使用可降解塑料有利于保护环境,可持续发展;D项,矿物资源大多为不可再生资源,且矿物资源开采使用过程中易导致污染,不利于社会可持续发展。
2.(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质与应用不实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2 气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【解题指南】解答本题时应注意盐析和变性的区别、硫酸根的检验方法、强酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有关原理,并应用相关原理来分析具体问题。
硫及其化合物高中化学必修一知识点元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。
小偏整理了硫及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
硫及其化合物高中化学必修一知识点1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
(如火山口中的硫就以单质存在)2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2===点燃SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
(2)SO2的制备：S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
(关键词：相同条件下)②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
人教高考化学硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
第三节 硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ( )①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥2．(2011·原创)要检验某无色溶液是否含有SO 2－4，下列操作最合理的是 ( )A ．加入Ba(NO 3)2溶液后再加稀HNO 3酸化B ．加入BaCl 2溶液后再加盐酸酸化C ．加入稀HNO 3(酸化)后再加Ba(NO 3)2溶液D ．加入盐酸酸化后再加BaCl 2溶液3．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 4．(2011·安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．(2011·广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( )A ．铜与浓硫酸共热B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 实验记录 A无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀7．下列说法中正确的是 ( )A ．SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液迅速褪色B ．可以用BaCl 2溶液鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通过浓CaCl 2溶液能生成白色沉淀8．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是 ( )A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加 热也能恢复原色9．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成 物中的化合价可能为 ( ) ①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④ B．③④ C．①② D．①③10．(2011·改编)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L －1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。
硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。
（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象。
2.三氧化硫 SO 3 在标况下为 体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。
第三节硫及其化合物1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物有：2.颜色状态：黄色固体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。
3．硫的化学性质1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4。
( )(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(3)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× 2．试管内壁上附着硫黄，如何清洗？提示：方法一：用CS 2溶解；方法二：用热的NaOH 溶液洗涤。
3．变价金属铁和铜与氯气反应生成高价态的金属氯化物，而铁和铜与硫蒸气反应时生成的是低价态的金属硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl 2是一种强氧化剂，而S 是一种弱氧化剂。
4．汞蒸气有毒，当有液态汞撒落在地面时，应如何处理？提示：向液态汞上撒上硫粉，使二者发生反应：Hg ＋S===HgS ，从而清除汞蒸气对人体造成的伤害。
利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如S －2――――→表现氧化性S 0―――――→表现还原性S ＋4 (或S ＋6) 1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2SFe ＋S=====△FeS(铁显＋2价而不是＋3价) 2Cu ＋S=====△Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价) 2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
专题4.3 硫及其化合物1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。
第三节 硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．③④⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、 过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如 SO 2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
所以 选C 。
答案：C2．(2011·原创)要检验某无色溶液是否含有SO 2－4，下列操作最合理的是 ( ) A ．加入Ba(NO 3)2溶液后再加稀HNO 3酸化B ．加入BaCl 2溶液后再加盐酸酸化C ．加入稀HNO 3(酸化)后再加Ba(NO 3)2溶液D ．加入盐酸酸化后再加BaCl 2溶液解析：检验SO 2－4时应注意Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4等离子的干扰。
A 、C 项中稀HNO 3 具有强氧化性，能将SO 2－3氧化为SO 2－4，故不能排除SO 2－3的干扰；B 项中先加BaCl 2而 生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO 2－4，它可能含有Ag ＋。
答案：D3．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析：SiO 2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C 、D 错误；S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaOHNa 2SO 3，B 正确。
ks5u 答案：B4．(2011·安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：A 中浓H 2SO 4易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B 项中氯水中HClO 表现强 氧化性，而活性碳是吸附作用；C 项中漂白粉变质是先与空气中CO 2反应生成HClO ， HClO 又分解才失效，而水玻璃(Na 2SiO 3)与空气中CO 2反应后即失效，原理不同，故错 误；D 项中都是加成反应，原理相同。
答案：D5．(2011·广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神 的最佳方案是 ( )A ．铜与浓硫酸共热B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案：D6．下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。
答案：B7．下列说法中正确的是() A．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，选项B错误；S在O2中燃烧生成SO2而不是SO3，与O2的量多少无关；SO2与CaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。
答案：A8．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。
答案：A9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析：若X 为金属X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2OX 为＋2价；X 为＋1、＋3价，二者物质的量之比不是1∶2。
若X 为非金属X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2OX 为＋4价。
答案：A10．(2011·改编)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L －1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时 生成气体A 16.8 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的pH ＝0，则下列 叙述中错误的是 ( )A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物B ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4∶1C ．反应中共消耗锌95.5 gD ．反应中共转移电子1.5 mol解析：解得n (SO 2)＝0.6 mol ，n (H 2)＝0.15 mol答案：C11．(2011·东莞质检)硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机 的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚 硒酸(H 2SeO 3)和少量硒酸(H 2SeO 4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H 2SeO 4转化为 H 2SeO 3，主要反应为2HCl ＋H 2SeO 4===H 2SeO 3＋H 2O ＋Cl 2↑，然后向溶液中通入SO 2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为 ( )A ．H 2SeO 4的氧化性比Cl 2弱B ．SeO 2的氧化性比SO 2弱ks5uC ．H 2SeO 4的氧化性比H 2SeO 3强D ．浓H 2SeO 4的氧化性比HNO 3强解析：根据方程式可知氧化性：H 2SeO 4>H 2SeO 3，H 2SeO 4>Cl 2，所以A 项错误，C 项正 确；SO 2可以把H 2SeO 3还原为Se 单质，说明＋4价Se 的氧化性比SO 2强，所以B 项错误；由题意知HNO 3能将工业废料中的硒氧化为H 2SeO 3和少量的H 2SeO 4，所以HNO 3的氧化性比H 2SeO 4强，D 项错误。
答案：C12．(2011·南京模拟)短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4 g 的AgCl 沉淀。
下列判断错误的是( )A ．E 是一种非金属元素B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键C ．E 的一种氧化物为EO 2D ．E 位于元素周期表的ⅡA 族解析：0.2 mol ECl n 与足量AgNO 3溶液完全反应生成57.4 gAgCl 沉淀，因此根据Ag ＋的物质的量与Cl －相等列式：0.2 mol·n ＝57.4 g 143.5 g/mol，解得：n ＝2，则E 的氯化物为ECl 2，再结合ECl 2的熔、沸点较低，可知ECl 2为分子晶体，则E 为非金属元素，不可能在ⅡA 族，因此A 、B 、C 正确，只有D 错误。
答案：D二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO 2－4离子，且都认为自己的试样中含有 SO 2－4离子，其方案如下： 甲：试样X (无色溶液)――→加BaCl 2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙：试样Y (无色溶液)――→加Ba (NO 3)2溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解回答以下问题： (1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙______(填“严 谨”或“不严谨”)，并说明理由：________________________________________________________________________。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案________________________________________________________________________。
解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag ＋时，同样得到白色沉淀，且AgCl 不溶于过量的盐酸，Ag ＋干扰SO 2－4的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO 2－3离子时， Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO 3，BaSO 3转化为BaSO 4，沉淀不溶解，不能排除SO 2－3离子的干扰。
若含HSO －3(显酸性)，遇到NO －3也会生成BaSO 4沉淀。
(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl 2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO 2－4，且避免了Ag ＋、SO 2－3等离子的干扰。
答案：(1)不严谨不严谨 甲没有排除Ag ＋干扰，乙没有排除SO 2－3、HSO －3干扰 (2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含 有SO 2－4，若无沉淀生成，则不含SO 2－414．(13分)(2011·辽宁大连模拟)某学生为了测定部分变质的Na 2SO 3样品的纯度，设计了如 下实验：请回答下列问题：(1)写出A 装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、________________________________________________________________________。
(2)实验开始后，写出B 中反应的离子方程式____________________________________。
(3)C 中的现象是________________，E 装置的作用是____________________________ ________________________________________________________________________。
