浙江省瑞安中学2014-2015学年高二10月月考化学 Word版含答案

浙江省瑞安中学2015届高三10月月考化学可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．下列叙述正确的是()A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是（）A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑4．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N AC．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A6．下列离子方程式正确的是()A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（ ） A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨9．(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH 4)2SO 4 =N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，产生的沉淀为（ ） A ．BaSO 4 B ．BaSO 3C ．BaSD ．BaSO 4和BaSO 310．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是( ) A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热能2.下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．任何放热反应在常温下一定能发生反应D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3.下列反应中属于吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2OCO ＋H 2C ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑4.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( ) A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ/mol C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋1 452 kJ•mol‾15.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol H 2(l)＋O 2(g)===H 2O(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 3的值是( ) A ．－441.8 kJ/mol B ．－254.6 kJ/mol C ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ•mol‾16.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，破坏1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是 A ．Q 1 + Q 2 > Q 3 B ．Q 1 + Q 2 > 2Q 3 C ．Q 1 + Q 2 < Q 3 D ．Q 1+ Q 2 < 2Q 37. 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ；②稀溶液中， H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A ．在电解铝工业中添加冰晶石B ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D ．大力发展火电，缓解用电紧张2.2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3.3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A ．υ(A)＝ 0.5 mol · L -1·ｓ-1 B ．υ(B)＝ 0.3 mol · L -1·ｓ-1 C ．υ(C)＝ 0.8 mol · L -1·ｓ-1 D ．υ(D)＝ 1 mol · L -1·ｓ-1 4.4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A ．通入HCl 气体 B ．加入氨水 C ．加入乙醇D ．加入金属钠5.5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是 A ．加酚酞显无色的溶液B ．含有H +的溶液 C ．pH<7的溶液D ．CH 3COOH 和NH 3·H 2O 混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时6.6．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．E 2可表示形成新的化学键所释放的能量C ．该反应的反应热ΔH ＝E 1－E 2D ．加入催化剂可同等程度的降低E 1、E 27.7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D ．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8.8.在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是 A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1︰2 B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等C ．单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成D ．平衡体系的颜色不再改变9.9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱去污效果更好B ．在H 2、I 2和HI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．高压下有利于提高合成氨的产率10.10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH ="-92.4"kJ•mol -1，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大11.11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度12.12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．MgCl 2溶液C ．FeSO 4溶液D ．NaClO 溶液13. 13.在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是 A ．x=1 B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L -1D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大14.14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．SO 2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2.某反应2AB （g ）C （g ）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．ΔH ＞0，ΔS ＜03.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是 A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3C ．△H 1+△H 3 =△H 2D ．△H 1+△H 2＞△H 34.关于下列各装置图的叙述不正确的是A ．用图①装置精炼铜，a 极为粗铜，b 为精铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．图②装置的盐桥中KCl 的Cl —移向甲烧杯C ．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D ．装置④中Ag 电极发生反应：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -5.下列图象能正确地表达可逆反应3A （g ）＋B （g ）2C （g ）（△H ＜0）的是6.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数 A ．不变 B ．增大C ．减少D ．无法判断7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．盛有NO 2和N 2O 4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深B ．工业合成氨选择500oC 左右的温度比室温有利 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率8.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是 A ．该反应的化学平衡常数表达式是B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大9.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

瑞安中学2014学年第一学期高二期中考试化学（理科）试卷本卷采用的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，1--10每题2分，11--20每题3分，共50分。

）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式：C．甲烷分子的比例模型： D．乙醇的结构式：2．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B． CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷C． CH3－－CH3间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④ CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．下列大小关系正确的是A．熔点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷 B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯C．密度：苯>H2O>CCl4 D．相同物质的量物质完全燃烧耗氧量：己烷>环己烷>苯5．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正．．确．的是A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂6．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa7. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行．．．的是（均在常温下测定）A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化8．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 D．生活中电解食盐水制取消毒液9．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝610．常温下，已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为A．a＝b/2 B．b＝a/2 C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.0211．下列说法正确的是A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料12．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿内壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

浙江省温州市瑞安市中学2015届高三上学期月考试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．（2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．（2分）下列叙述正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2D．2CuO 2Cu+O2↑4．（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C．1.4g乙烯分子中含有0.05N A个C=C键D．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O7．（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤8．（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨9．（2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO310．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D12．（2分）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．（2分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）A．6个B．9个C．12个D．15个14．（2分）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极15．（2分）以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%16．（2分）根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2 FeCl3② KMnO4 H2O2 O2 MnO2③ KClO3浓盐酸 Cl2④ KMnO4浓盐酸 Cl2 MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl17．（2分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体18．（2分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+19．（2分）下列曲线图与对应选项不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体20．（2分）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（）A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数21．（2分）对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高22．（2分）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L23．（2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A．两种单质的摩尔质量比为1：4B．生成物C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3：1D．反应前后气体分子数比为1：424．（2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断二．非选择题：25．（11分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（请填序号）（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因；如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式．26．（14分）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；③K2Cr2O7+FeSO4+═Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移．27．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有．a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．28．（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是．（2）沉淀G的化学式为（3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A．步骤②生成沉淀I．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在．（若不止一种可能，填一种情况即可）浙江省温州市瑞安市中学2015届高三上学期月考试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．（2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选C．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．2．（2分）下列叙述正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化考点：氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．专题：元素及其化合物．分析：A．元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；B．电荷不守恒；C．氨水是混合物，不是电解质；D．这几个变化都有新物质生成．解答：解：A．如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F﹣中为最低价，不具有强还原性，故A错误；B．FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．HF、Al（OH）3都是弱电解质，氨水为混合物，故C错误；D．蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应、苯酚的显色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化，注意：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，易错选项是A，采用举例法分析解答，题目难度中等．3．（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2D．2CuO 2Cu+O2↑考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑．解答：解：A、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故A错误；B、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、金属锌的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、金属铜的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D错误．故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．4．（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应考点：盐类水解的应用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣，然后是FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．解答：解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，故选C．点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C．1.4g乙烯分子中含有0.05N A个C=C键D．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，则该烷烃为丙烷，丙烷分子中含有8mol碳碳键和2mol碳碳键，总共含有10mol共价键；B．标况下aL混合气体的物质的量为=mol；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，含有0.05mol碳碳双键；D.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时得到了1mol电子．解答：解：A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，该烷烃为丙烷，丙烷中含有8molC﹣H共价键、2molC﹣C键，总共含有10mol共价键，含有的共价键数为10N A，故A错误；B．标准状况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：=mol，含有的分子数为N A，故B错误；C.1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳双键，含有0.05N A 个C=C键，故C正确；D.1molCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气得到了1mol电子，转移电子数一定是N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂．6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式或者需要保留分子式；B．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氧化，根据亚铁离子、碘离子、氯气的物质的量判断过量情况，然后分析反应产物；C．氧化还原反应中遵循化合价向中间靠拢原则，氯酸根离子中+5价的氯元素被还原成0价的氯气；D．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体．解答：解：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．0.2 mol FeI2中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子消耗0.2mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够反应0.1mol亚铁离子，说明碘离子完全反应、亚铁离子反应一半，反应的离子方程式为：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+，故B正确；C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2，氯酸钾中+5价Cl原子被还原为0价，正确的离子方程式为：237ClO3﹣+12HCl═2Cl﹣+37Cl2+5Cl2↑+6H2O，故C错误；D．0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H++CO32﹣═HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意氧化还原反应中化合价变化规律．7．（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④Al O2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．金属铝和浓硫酸之间能发生钝化；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；C．铜与稀硫酸不反应；D．合成氨反应为可逆反应，据可逆反应的特点来回答．解答：解：A.18.4mol•L﹣1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，故A不选；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故B选；C．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故C不选；D．合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意钝化、可逆反应的判断，侧重化学反应的考查，题目难度不大．9．（2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3考点：含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．解答：解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D．点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．10．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物。

瑞安中学2014学年第二学期高二期中考试化学（实验班）试卷 一、选择题（本题包括2小题，每小题2分，共4分。

每小题只有一个选项符合题意） 诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的用于研究细胞结构和功能等。

原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素质谱仪用于分析有机化合物结构 红外光谱仪可用于测定化合物的官能团核磁共振仪鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3．下列化学用语正确的是A． HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：硝基苯的结构简式：D． CH4分子的球棍模型:A．B．C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 4．用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．B．C．D．在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+=Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5 6．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D．0．1 mol·L－1NaAlO2溶液: K＋、Na＋、Cl－、S2－ 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。

下列有关咖啡酸的说法中，的是 A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面 B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH下述实设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是分离碘回收10．可用右图所示装置制取、净化、收集气体的是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 ．．．．下列离子方程式正确的是 A． 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+H+ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．4 molL－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合均匀 4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋ 13．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。

2014学年第二学期期中联考高二化学学科试卷〔考试时间：80分钟，总分为：100分〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题〔此题30小题，每题2分，共60分，每一小题只有一个正确的答案〕1、1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是〔〕A．甲烷B．苯C．尿素D．乙醇2、有机物的别离和提纯是有机化学研究的重要内容，别离和提纯如下物质所用的方法不正确的答案是〔〕A．酒精和水——分液B．淀粉中混有氯化钠——用半透膜进展渗析C．汽油和柴油——分馏D．三氯甲烷和水——分液3、如下说法正确的答案是〔〕A. 煤的干馏是物理变化B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C. 石油分馏能得到不同沸点范围的产物D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等4、如下物质不能发生消去反响的是〔〕A.CH3CH2ClB.(CH3)2CHClC.(CH3)3COHD.(CH3)3CCH2Cl5、CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5酯化反响后，两者生成的水分子的相对分子质量〔〕A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定6、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是〔〕A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯7、如下分子式表示的一定为纯净物的是〔〕A．CH4O B．C2H6O C．C2H4Cl2 D．C5H108、如下说法不正确的答案是〔〕A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有一样通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物9、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，如此该有机物必须满足的条件是〔〕A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素10、核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境〞(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。