山东省泰安市第二中学高三化学培优训练之大题百练(一)

山东省泰安第二中学高三培优训练之大题百练（一）工艺流程题1.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

某含铬废水处理的主要流程如下图所示：（1）已知Cr2O72-存在平衡:2CrO42-(黄色）+2H+ Cr2O72-(橙色）+H2O，则在强酸条件下，溶液的颜色为______________。

废水中常含有Fe3+，请写出检验Fe3+的试剂的名称：___________。

（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）__________________________________________。

(3)请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．反应中还原1molCr2O72-，需要_______molNaHSO3。

（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和_____________________________________．证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________________________。

（5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为__________，才能使Cr3+沉淀完全（当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视为该离子不存在）。

（6）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是___________________，阴极反应式是______________．①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响的角度解释其原因__________________________________________________________________________．答案：（1）黄色硫氰化钾（或硫氰酸钾）（2）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O，（4）Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（6）阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H26Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。

山东省泰安第二中学高三能力提升纠错卷（六）1．判断正误(1) 质量相等、密度不等的N2和CO分子数相同( )(2) 蛋白质溶液、淀粉溶液不能产生丁达尔现象( )(3) Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H＋＋SO2－4不能表示一类反应( )(4) 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个反应 ( )(5) 硝酸银溶液加入过量氨水可产生白色沉淀( )(6) 向某溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生能使品红溶液退色的气体，退色后的溶液加热可恢复原色，则原溶液一定存在SO32-( )(7) 相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO 分子数相等 ( )(8) 1 mol 羟基中电子数为10 N A( )(9) 在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，H2是还原剂(( )(10) 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(11) 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A ( )(12) FeCl2和Fe(OH)3均可以通过化合反应制得( )(13)：图示转化关系都可一步完成( )(14) 加热碳酸氢钙溶液，产生碳酸钙白色沉淀；加热碳酸氢钠溶液，也能产生碳酸钠( ) (15) Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大( )2．下列实验的设计不合理的是 ( ) A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B．用新制氢氧化铜悬浊液可以一次性鉴别苯、乙酸、葡萄糖溶液、无水乙醇四种物质（必要时可加热）C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热3．某无色混合气体中可能含有乙烯、二氧化碳、二氧化硫和氧气，为确定其中一定含有二氧化碳、二氧化硫，甲、乙、丙3位同学分别设计了下述实验方案，并都认为：如果观察到的现象与自己设计的方案一样，就可确认无色气体中一定含有二氧化碳和二氧化硫。

高三上学期第一次模拟考试化学试题（考试范围：必修一第一、二章；90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．10.6g Na 2CO 3溶于水中CO 32-的个数为0.1N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省泰安市初级中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列热化学方程式正确的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8 kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1参考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H ＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略3. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－参考答案：答案：C5. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略6. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应参考答案：C略7. ．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定【知识点】化学反应速率G1【答案解析】C 解析：N2＋O2===2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，则NO反应速率为0.2mol·L－1·s－1.故前6s NO反应速率应为0.2mol·L－1·s－1，但随浓度降低反应逐渐减慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L－1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。

山东省泰安第二中学高三培优训练之大题百练（三）以硫、卤素、氮及其化合物为背景的实验题要求：每天一题，认真审题，规范答题，独立完成，力求完美。

1．（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：操作和现象结论（5）推测【答案】（1）分液漏斗 （1分）（2）Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O （2分） （3）①c （2分）②观察B 的气泡流速，旋转A 分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO 2流量（1分） （4）① 4 SO 2 + 2 Na 2S + 1 Na 2CO 3 = 3 Na 2S 2O 3 + 1 CO 2（2分）②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na 2SO 4 （1分） ③蒸发 （1分） （5）2．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。

某课题小组进行如下实验。

Ⅰ．查阅材料（1）连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

高三第二轮复习质量检测化学试题2020．51．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1至5页，第Ⅱ卷6至10页。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Ti 48Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、生产、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性2．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是CO C．H2O D．CC14A．CO2B．233．结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是A．存在顺反异构体B．与丙烯酸互为同系物C．有两种官能团D．与H2反应，可能有3种加成产物4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．③⑤D．⑤⑥⑦5．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：下列说法正确的是A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有5种6．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。

山东省泰安第二中学2025届化学高二上期末统考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．久存的苯酚变成了粉红色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体2、如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH13、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。

⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀其中与盐类的水解有关的叙述有A．9项B．8项C．7项D．6项4、下列各项表述与示意图一致的是：A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0 D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化5、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣6、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化7、下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝8、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水9、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）10、金属一般具有的性质是（）A．在反应中作氧化剂B．熔、沸点都较低C．硬度都较大D．能导电、导热、有延展性11、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（）A．M是甲酸B．M中没有甲基C．M中氢的质量分数为40%D．L是甲酸乙酯12、下列溶液导电能力最强的是A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C．50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液13、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。

2019年山东省泰安市宁阳第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1 CH3COONa与0.15mol·L－1 HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)参考答案：AC略2. 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)参考答案：AC略3. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R 原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．4. 已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C错误；D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5参考答案：A略6. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。

山东省泰安二中2020届高三化学期中模拟考试卷一(无附答案)2020、11、2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20小题。

）1．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 2．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素3．自来水厂常使用氯气进行消毒。

市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液4．下列关于化学键的叙述中，正确的是A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B ．两个原子之间的相互作用叫化学键C ．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用5．下列说法不正确的是A ．分解反应大多是吸热反应B ．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C ．燃料有足够的空气就能充分燃烧D ．化学反应都伴随着能量变化6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B ．可见光束透过胶体时，发生丁达尔现象C ．将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，可提高药物疗效D ．胶体分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间7．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是A ．氯气B ．盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸· Cl ·· ·· · ··8．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。

山东省泰安第二中学高三培优训练之大题百练（二）以金属元素及其化合物的制备及性质为背景的综合实验题要求：每天一题，认真审题，规范答题，独立完成，力求完美。

1.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为____ （填仪器接口的字母编号）。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，____（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置A的作用为________。

(4)装置C中反应的化学方程式为(5)装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E中冷水浴的作用为(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出____ 。

2．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．3．（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有．A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol •L ﹣1的K 2Cr 2O 7标准溶液250mL ，应准确称取 g K 2Cr 2O 7（保留4位有效数字，已知M （K 2Cr 2O 7）=294.0g •mol ﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 ．（用编号表示）． ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．4．金属钼（Mo ）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。