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新人教版九年级化学第八单元《金属与金属材料》教学设计《金属和金属材料》教学设计【教学目标】知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的根底上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
【教学重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学过程】一、创设情境，导入新课：播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？〔学生看视频，积极答复。
〕〔导入课题：金属和金属材料〕二、明确教学目标：知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的根底上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
三、自主学习，合作探究：〔一〕探究任务一：怎样鉴别真假黄金？活动一：小组合作与展示生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧教师展示图片，学生小组内交流，展示。
小结：从物理方法和化学方法考虑，学完本节课我们就很容易鉴别了，〔设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。
增强自我保护意识〕活动二：金属物理性质小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’答复下列问题。
初中化学九年级下册《金属和金属材料》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
金属和金属材料单元教学设计1. 课程简介本单元主要介绍金属和金属材料的基本概念、性质和应用。
通过学习本单元内容，学生将了解金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，并能够运用所学知识解决相关问题。
2. 学习目标2.1 掌握金属的属性和特征。
2.2 了解不同金属材料的应用领域。
2.3 能够使用适当的方法测试金属材料的性质。
2.4 学习并理解金属的加工工艺和原理。
2.5 培养学生的实践动手能力和团队合作意识。
3. 教学内容和顺序安排3.1 金属的基本概念和性质- 金属的定义和分类- 金属的物理性质和化学性质3.2 常见金属材料及其应用领域- 铁类材料及其应用- 铝类材料及其应用- 铜类材料及其应用3.3 金属材料的测试和评估- 密度测试方法和原理- 硬度测试方法和原理- 强度测试方法和原理3.4 金属的加工工艺和原理- 热处理工艺- 冷加工工艺- 焊接和铸造工艺4. 教学方法与手段4.1 探究式学习学生通过实验、观察和讨论的方式，主动参与学习，发现金属材料的性质和应用。
4.2 合作学习学生分成小组，共同合作完成实验和项目任务，培养团队合作意识和解决问题的能力。
4.3 多媒体辅助教学利用多媒体资源展示金属和金属材料的相关图像、视频和案例，提高学生的学习兴趣和理解能力。
4.4 实践操作学生通过实验操作、金属材料的测试和加工实践，巩固所学知识，并培养实际操作技能。
5. 教学评估和考核5.1 课堂表现评估包括学生对知识的掌握程度、思维活动和表达能力的评估。
5.2 实验报告评估要求学生进行实验，并提交实验报告，评估学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
5.3 团队项目评估学生以小组形式完成相关项目任务，并提交项目报告，评估学生的团队合作能力和解决问题的能力。
5.4 综合考核包括期中考试和期末考试，考察学生对金属和金属材料单元的整体掌握情况。
6. 扩展与拓展6.1 参观工业企业组织学生参观金属加工工厂或相关企业，了解金属材料的实际应用和生产过程。
金属和金属材料单元教学设计尊敬的各位老师：本文将为大家提供一份关于金属和金属材料单元教学设计的内容。
这个教学单元旨在帮助学生了解金属的基本特性、分类、制造过程和应用。
教学设计将充分考虑学生的学习需求和教学目标，确保他们能够掌握相关的知识和技能。
第一部分：导入与概述（150字）在本单元的导入阶段，教师将通过展示金属制品、引发学生的好奇心，激发他们对金属和金属材料的兴趣。
之后，教师将提供一个概述，介绍本单元的学习内容和目标，使学生了解他们将在接下来的学习中掌握什么知识。
第二部分：金属的基本特性（300字）在这个部分，学生将学习金属的基本特性，如导电性、导热性、可塑性和延展性。
教师可以通过展示不同金属的特点和实验展示，帮助学生理解这些特性的原因和重要性。
学生将参与一些小组活动，观察和讨论不同金属的特性，并记录下他们的观察结果。
第三部分：金属的分类（400字）在这个部分，学生将学习金属的分类方法。
教师将向学生介绍金属元素表和周期表，并解释各种金属分类的依据。
学生将参与一个小组项目，使用所学知识来分类一些常见的金属材料，并展示他们的分类结果。
此外，教师还可以组织一次课堂讨论，让学生探讨金属分类的实际应用。
第四部分：金属的制造过程（400字）在这个部分，学生将学习金属的制造过程。
教师将介绍一些常见的金属制造方法，如冶炼、锻造、铸造和焊接。
学生将观看相关视频、参观实验室或工厂，并了解各种制造方法的步骤和原理。
随后，学生将参与一个小组项目，模拟金属的制造过程，并分享他们的经验和发现。
第五部分：金属的应用（250字）在这个部分，学生将学习金属的各种应用领域。
教师将向学生介绍金属在建筑、交通、电子等领域中的应用，并展示相关实例。
学生将参与一个小组项目，选择一个应用领域，并研究该领域中金属的具体应用案例。
最后，学生将做一个小组展示，分享他们的研究成果。
第六部分：总结与评估（200字）在本单元的总结与评估阶段，学生将回顾他们在整个单元中学到的知识和技能。
第2课时金属矿物及其冶炼1.知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识还原反应及物质的还原性。
（3）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2..过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】“一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
【教学准备】（1）金属矿物样品。
（2）仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
（3）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
一、导入新课你知道哪些与钢铁有关的成语？“恨铁不成钢”，对铁而言，钢具有哪些更优良的性能？“百炼成钢”，为什么生铁百炼可以成钢？那么，你知道“钢铁是怎样炼成的”吗？二、推进新课活动1：知道一些常见的金属矿物【引入】或许你已经知道一些金属矿物，如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？【板书】三、金属矿物及其冶炼1．金属矿物【投影】几种金属的矿石标本1．观察几种金属的矿石标本，了解矿石的主要成分。
2．几种常见的金属矿物。
【讲解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
【学生活动】几种常见的金属矿物的名称和主要成分。
见下表。
活动2：了解铁的冶炼方法【过渡】现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
【板书】2．铁的冶炼【介绍】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
铝的应用要比铜和铁晚的多，但由于铝具有密度小、抗腐蚀性等优良性能，产量超过铜，位于铁之后，居第二位。
2、金属的物理特征:常温下都是固体 (除汞外)有金属光泽、，大多为电和热的良导体，有导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高等。
铁、铝等大多数金属为银白色，但铜却呈红色，金呈黄色。
3、钢的硬度和强度比纯铁大，抗腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
人造卫星使用形状记忆合金制造的，是钛----镍合金。
可做人造骨的合金是钛合金, 它与人体有很好的“相容性”。
4、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有导热性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有延展性。
5、在下列空格上，填上一种相应的金属名称:(1)呈紫红色的金属是铜（2)常温下是液态的金属是汞(3)地壳中质量分数最高的金属元素是铝 (4)保温瓶内胆镀的金属是银。
6、合金：是在金属中熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物。
7、生铁和钢在组成上的相同点是都含有铁和碳，不同点是含碳量不同8、生铁含碳量为 2% --- 4.3% 钢的含碳量为0.03%---2%9、有关金属的化学之最人体中含量最高的金属元素---- 钙；地壳中含量最高的金属元素---- 铝；硬度最高的金属---- 铬；熔点最低的金属---- 汞；密度最小的金属---- 锂；密度最大的金属---- 锇；熔点最高的金属---- 钨；导热、导电性最好的金属---银；目前年产量最高的金属----- 铁；使用最早的金属是---- 铜10.宝石为什么绚丽多彩?因为宝石中含有某些金属离子.11、常见合金的主要成分、性能和用途课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应，如：3Fe + 2O2Fe3O4 ;4Al + 3O2 = 2Al2O32、金属与酸的反应，如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、金属与金属化合物溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag☆置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
二、金属活动性由强减弱顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）§☆（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？在常温下铝与空气中氧气发生缓慢氧化：4Al+3O2= 2Al2O3；表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）金属与酸反应生成气体的质量简单计算方法：气体质量==(3) 铁与酸（盐酸或稀硫酸）反应或与可溶盐反应都生成亚铁盐。
（4）可溶性铜盐溶液[CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2]为蓝色。
可溶性亚铁盐溶液[FeSO4、Fe(NO3)2、Fe Cl2]为浅绿色。
可溶性铁盐溶液[Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3]为黄色。
课题3 金属资源的利用和保护☆自然界中金属的存在方式大部分金属存在化合物中，少数不活泼的金属有单质形式存在，如：金、银☆几种矿石的主要成分黄铁矿：主要成分FeS2 二硫化亚铁赤铁矿：主要成分Fe2O3 赤铜矿：主要成分Cu2O 氧化亚铜褐铁矿：主要成分Fe2O3·XH2O 孔雀石：主要成分Cu2(OH)2CO3磁铁矿：主要成分Fe3O4菱铁矿：主要成分FeCO3碳酸亚铁黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、原理：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3CO2关键步骤：CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
反应现象：红色的粉末逐渐变黑，试管中有气泡，澄清石灰水变白色浑浊，右侧导管口有蓝色火焰。
3、设备：高炉4、产品：生铁☆石灰石的作用是：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
二、金属资源的保护1、铁生锈的条件的探究:铁生锈的条件：是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，生成铁锈。
铁锈（主要成分为Fe2O3·XH2O红色粉末）很疏松，易吸水，会加速铁的生锈☆铝制品不易生锈的原因？铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再被氧化。
2、防锈措施：保持铁制品表面的洁净和干燥。
具体有涂油、喷漆、电镀、合金、搪瓷、烤蓝等。
3、金属资源的保护金属资源有限，且不可再生，我们要保护金属资源。
怎样保护金属资源？①防止金属的锈蚀②金属的回收利用③有计划合理的开采矿物④寻找金属代用品☆金属的回收利用好处？一、节约金属资源，二、减少对环境的污染。
☆如图所示：试管中的铁丝放置一段时间，会出现什么现象？原因是什么？现象：铁丝生锈，水面上升。
原因：铁丝生锈消耗试管内的氧气，试管内压强减少，小于外界大气压，试管内水面上升。
第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一．．．。
．．的混合物．．、稳定2、特征：（1）均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。
（2）稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂静置不分离。
3、溶液由溶质和溶剂组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质溶液质量==溶质质量+溶剂质量4、最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也是常用的溶剂相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
如：碘不能溶于水，但能溶于酒精。
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。
如：碘不能溶于水，但食盐能溶于水。
溶质可以是固体、液体和气体5、溶液的用途A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（在溶液中接触面积大）B、动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。
二、悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特征：不均一，颗粒大小不一且颗粒是多分子集合体；不稳定，静置固体沉降。
三、乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征：不均一，液滴大小不一且是液滴多分子集合体；不稳定，静置液体分层。
四、乳化现象乳化作用：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，油和水不再分层而形成较稳定的乳浊液。
小液滴能随水流动，因此加入洗涤剂的试管中的植物油能被水冲洗干净。
乳化剂：洗涤剂、洗发香波、沐浴露、香皂等。
（起乳化作用）特征：乳化后的乳浊液能稳定存在，不再分层。
五、除油污的几种方法：1、溶解油污：如植物油不溶于水而溶于汽油，可用汽油洗衣服上的油污。
2、乳化油污：如衣服、餐具上的油污加入洗涤剂除去。
3、与油污反应：如金属表面的油污可用氢氧化钠除去，氢氧化钠能与油污反应。
六、溶解时的吸热或放热现象（扩散吸热、水合放热）溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
1、溶解吸热是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
如NH4NO3、NH4Cl2、溶解放热是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
如浓H2SO4、NaOH七、物质溶于水后能够使溶液的沸点升高，凝固点降低。
课题 2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液：1、在一定温度．．再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里不能液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
讨论：饱和溶液和不饱和溶液跟溶液的浓、稀有关吗？结论：无必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度（符号 S ）（一）、物质的溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
1、溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
2、同种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
（二）、固体溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、溶解度的四要素条件--------- 一定温度标准---------- 100克溶剂(一般指水）溶液状态---- 饱和状态单位---------- 克4、溶解度曲线：固体的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度曲线特点：“三个代表”①大部分固固体的溶解度随温度体的溶解度随温度升高而增大，如：KNO3②少数固体物质溶解度受温度影响不大，如：NaCl③极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2三、气体的溶解度1、影响气体溶解度的因素：气体溶质的性质、压强和温度气体溶解度随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度随温度升高而减小，温度降低而增大。
2、定义：该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
课题 3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数-----溶液浓与稀的表示方法1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：某一温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数3、稀释问题：稀释前后溶质质量保持不变公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%4、溶液配制配制步骤： 1、计算 2、称量（量取） 3、溶解第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称为指示剂。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时显示的颜色：二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
三、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（ H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）1. 盐酸、硝酸、醋酸的物理性质：无色、液态、有刺激性气味、易挥发。
2、硫酸的物理性质：无色、粘稠油状、液态、无味、难挥发人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有硫酸、亚硫酸（H2SO3），也可能含硝酸。
