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安徽省皖中名校联盟2019-2020学年高三5月联考化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e 厌氧细菌S2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E23、洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键4、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀5、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏6、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加BaSO3溶于稀盐酸B入足量稀盐酸，沉淀溶解向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几该卤代烃中含有溴元素C滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色该溶液中含有Fe2+D沉淀A．A B．B C．C D．D7、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
2019安徽省淮北市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是( )A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化9、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，48gCT3CO18O CH2 CH3含电子数24N A、中子数24N AB．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AD．常温下，5.6 mol /L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056 N A个氢氧化铁胶粒10、下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是11、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是A. 阴极产生的物质A是H2B. 物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性C. 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移12、有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。
R的阴离子核外电子排布与He 原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。
2019届安徽省淮北市高三第五次大周考理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释错误的是p2. 选项现象或事实解释 A 臭氧能用于杀菌消毒臭氧的氧化性使细菌的蛋白质变性 B 氯化铁溶液可用于制作铜质印刷线路板氯化铁能与Cu发生置换反应生成铁和氧化剂 C 鸡蛋清溶液具有丁达尔效应鸡蛋清溶液是胶体 D 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 4.68变为4.28 水中生成了硫酸A. AB. BC. CD. D3. 用 N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 标准状况下， 22.4L 苯含碳碳单健数目为 3N AB. 1L 1mol/L(NH 4 ) 3 PO 4 溶液中含 N 原子数为 3N AC. 78g Na 2 O 2 与 CO 2 (g) 、 H 2 O(g) 的混合气体完全反应时转移电子数为 2N AD. 1molI 2 (g) 与足量的 H 2 反应生成 HI 分子教为 2N A4. 下列说法不正确的是A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生 H 2C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子式为 C 6 H 6 的有机物可能是混合物5. A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是A. 常温下A的单质一定呈气态B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强6. 下列有关实验的说法正确的是A. 将 SO 2 通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明 SO 2 具有漂白性B. 向待测液中依次滴加氯水、 KSCN 溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含 Fe 2+C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强7. 过二硫酸钠(Na 2 S 2 O 8 )具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。
2019年安徽省淮北市淮海中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N AB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N A D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023参考答案：A略2. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是A．2/5mol B．11/5mol C．1/5molD．1/3mol参考答案：C3. 化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．4. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2019年安徽高考试卷化学部分详细解析注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！理科综合能力测试〔化学部分〕以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H1C12O16S32Pb2077、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 以下有关说法正确的选项是A 、储氢、释氢过程均无能量变化B 、NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C 、储氢过程中，NaHCO 3被氧化D 、释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8、以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A 、K +、Na +、Cl —、NO 3—B 、K +、Na +、Br —、SiO 32—C 、H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D 、K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—9、一定条件下，通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l)△H ＜0假设反应在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是A 、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B 、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C 、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D 、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变10、仅用下表提供的玻璃容器〔非玻璃容器任选〕就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH ＝1的盐酸配置100mL ，pH ＝2的盐酸 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉—KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH 4Cl 固体和C a (O H )2固体制备并收集NH 3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
2019安徽省淮南市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是（）A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B. 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C. 乙酸乙酯与互为同分异构体D. 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)中含有的质子数约为10N AB. 常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3N AC. 标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键的数目为19N A9、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是（）A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行10、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放11、X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。
化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13。
2019年“安徽省示范性高中皖北协作区”第21届高三联考理科综合·化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Sn-119一．选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是 （ ） A. 汽车尾气中的CO 、NO 都是污染环境的气体B. 石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C. 在北方寒冷的冬季，用乙二醇作为内燃机车的抗冻剂D. 煤的干馏、煤的气化和液化可获得燃料和化工原料，它们均为化学变化 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.3gNO 2气体含有的分子数为0.05N AB. 1L0.5mol ·L -1CaCl 2溶液中含有的Ca 2+数目小于0.5N A C. ag 乙烯与丙烯的混合物中含共用电子对的数目为(7a+1)N A D. 常温常压下，4.48LH 2和CO 混合气体含有的原子数小于0.4N A9. 有机物X （）、Y （）、Z （HC ≡C －CH ＝CH 2）互为同分异构体，下列关于X 、Y 、Z 的说法中错误的是 （ ）A. X 的二氯代物只有一种B. Y 分子中所有原子处在同一平面上C. Z 与H 2发生加成反应，1molZ 最多消耗3molH 2D. X 、Y 、Z 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列实验过程能够达到实验目的的是 （ ）菌消毒。
某化学研究小组设计实验制取ClO 2的流程如下。
已知NCl 3中N 为-3价，下列说法正确的是 （ ）A. 电解过程中阳极的电极反应式为NH 4++ 3Cl - -6e - = NCl 3 + 4H +B. 由NaClO 2制取ClO 2时，每生成22.4L 氨气，转移6mol 电子C. 溶液X 中含有大量的Na +、H +和Cl -D. 可以使用碱石灰除去ClO 2中混有的NH 312. W 、X 、Y 、Z 都是短周期非金属元素，原子序数依次增大。
安徽省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-12．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体3．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D4．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子7．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
2019安徽省淮北市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】D【解析】能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯，故A错误；2-甲基-2-丁醇，α-C上没有氢原子，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；甲苯分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
8、【答案】D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
9、【答案】A【解析】B氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1L pH=9的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。
【考点】阿伏加德罗常数微观粒子同位素水溶液中的离子平衡胶体10、【答案】D【解析】水和HCO3-电离呈酸性，HCO3-水解呈碱性，升高温度溶液pH 降低，说明升温对水和HCO3-电离的促进程度大于对NaHCO3水解的促进程度，故A正确；打开瓶盖后，二氧化碳溶解度减小，CO2浓度(或压强)降低，所以pH逐渐上升，故B正确；0.1mo/LCH3COONH4溶液的pH接近7，说明CH3COO-、NH4+水解程度相同，故C正确；在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH 溶液，生成氢氧化铜程度，说明氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D错误。
11、【答案】B【解析】阴极反应是，故A正确；物质B是NaOH，其作用是增强溶液导电性，故B错误；阳极反应是，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-，故C正确；阳离子移向阴极，故D正确。
12、【答案】B【解析】R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，R是H元素；Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，Q是N元素、M是O元素；X与R属于同一主族，X是Na元素。
O、N、H三种元素组成的物质NH4NO3中含共价键、离子键，故A错误；氮氧化合物形成酸雨和雾霾，故B正确；Na单质常温下与O2反应，生成Na2O，故C错误；碳元素与H元素形成的原子个数比为1:1的化合物有乙炔、苯、立方烷（C8H8）等，故D错误。
13、【答案】A【解析】在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c （HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；在B点，pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故B正确；C点，氢氧化钠的体积小于25mL，溶质是NaX和少量HX，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，主要平衡是X- + H 2O HX+OH-，故C正确；25mL0.1000mol/L NaOH溶液与25.00mL 0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/L NaX溶液，根据图像可知pH ≈ 9，故D正确。
26、【答案】(1). AD (2). (25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x (3). 韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少(4). 还原(5). 温度太低反应太慢、温度过高氯气溶解度变小，碘易挥发(6). 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+(7). ①⑤【解析】试题分析：(1)根据滴定操作的要求分析；(2)根据油脂、Na2S2O3溶液共消耗ymol I2计算油脂的碘值；(3)CH3COOH与Na2S2O3反应，消耗Na2S2O3；(4)I2完全转化为I-，发生还原反应；(5)根据反应速率、碘的挥发性分析；Cl2与I2反应生成盐酸和碘酸；(6)反应完全后的溶液经过萃取、分液、蒸馏获得碘单质；解析：(1) A.标准Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，故A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C.滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，故C错误；D.为减小误差，滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果，故D正确。
(2) 根据2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是，设xg某油脂碘的质量为ag，，a=, 该油脂的碘值为(25400y-12.7cV)/x；(3). 韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少；(4)I2完全转化为I-，发生还原反应，所以A具有还原性；(5). 温度太低反应太慢、温度过高氯气溶解度变小，碘易挥发，所以温度控制在30~40℃；Cl2与I2反应生成盐酸和碘酸，反应离子方程式是5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；(6)反应完全后的溶液经过萃取、分液、蒸馏获得碘单质，需要的仪器有分液漏斗、蒸馏装置，蒸馏装置中温度计液泡在支管口、用直形冷凝管，故选①⑤；27、【答案】(1). 中间产物(2). a (3). 60% (4). N2、H2被吸附在催化剂表面(5). 在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂(6). + H2O2+ H2O(7). (或或) (8). 0~2 (9).2HSO4--2e-=S2O42-+2H+【解析】Ⅰ．（1）将CO2转化为炭黑进行回收利用，根据反应过程I、II，整个过程中Fe3O4的是一个中间产物，故其作用是中间产物；（2）①本反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡右移，氨气质量分数减小，故曲线a、b、c对应的温度是由低到高，故a正确；b．加入催化剂能加快化学反应速率但不能影响平衡移动不会提高H2的转化率，故b错误；c．图中Q、M温度相同，K(Q)=K(M)，N 点比M点温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(N)<K(Q)=K(M)，故c错误；故选a；②M点时，氨气的转化率是60%，n(N2)∶n(H2) = 1∶3，设n(N2)=1mol，n(H2)=3mol 气体总质量为34g故平衡时n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始（mol） 1 3 0转化（mol）0.6 1.8 1.2平衡（mol）0.4 1.2 1.2H2的转化率：×100%=60%；③根据图示、和分别表示N2、H2和NH3。
e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂；（3）由图示可知：反应物为和H2O2，生成物是和H2O ，故方程式为：+H2O2+ H2O ；(4) NO初始浓度为450 mg·m-3，物质的量浓度是1.5×10-5mol/L，80℃时，t min达到最大去除率为91.6%，NO去除的平均反应速率：v(NO)==mol·L-1·min-1；(5) 在阳极放电的离子主要是HSO4-，根据阳极区含硫微粒的主要存在形式与pH的关系，电解质溶液的pH范围为0~2，阳极失电子，故HSO4-失电子生成S2O42-，故其电极反应为：2HSO4--2e-=S2O42-+2H+。
28、【答案】(1). Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ (2).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (3). 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）(4). 2Cl--2e-=Cl2↑ (5). 聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广(6).K a=(7). 4.2×10-9【解析】（1）滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。
“纯碱混合焙烧”后，再次酸浸，烘干得到SiO2，故纯碱混合焙烧后，生成Na2SiO3，它们分别发生反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ ；（2滤液中有Al3+、Fe3+，混合后“蒸发”得到[Al2(OH)n Cl6－n]m·[Fe2(OH)x Cl6－x]y，故其作用是促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）；（3）电解氯化钠溶液，阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率图中，PAFC曲线pH适用范围广，净水效率高；Ⅱ．(5) 当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）=,CH3COOH的电离平衡常数为K a=-7=;(6) 由K a2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的水解K h==1.67×10-4，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）=c（OH-）=1×10-5，可知c （SO32-）==6×10-5，又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5，K sp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9。
点睛：在Ⅱ(5)的难度较大，但是最基本的是先写出K a的表达式，需要什么量就去求什么量，最后结合在一起就可以求得答案，如：混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度。
35、【答案】(1). 饱和(2). 原子晶体或共价晶体(3). 29 (4). sp3(5). [Cu(H2O)2(NH3)2]2+(6). ②(7). 2N A(8). CO或N2(9). C22-(10). 硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高(11). 6 (12). (103×1030)/(4N A (a+b)3)或(206×1030)/(8N A (a+b)3)【解析】试题分析：B元素原子的价电子结构为ns n np n，n=2，B是C元素；A的原子序数小于B，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零，A是H元素；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1，C是N元素；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子，D是Cu元素。
