考研物化真题

北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。

答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。

答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。

答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。

答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。

它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。

2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。

答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。

表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。

化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷答案：B2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是：A. 锂B. 硼C. 铝D. 镓答案：B3. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统处于平衡状态时，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B4. 下列化合物中，具有顺反异构体的是：A. 1,2-二氯乙烷B. 1,2-二溴环己烷C. 1,2-二氯丙烷D. 1,3-二氯丙烷答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：C6. 下列化合物中，属于芳香族化合物的是：A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环丙烷答案：B7. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全一致B. 与滴定终点部分重叠C. 与滴定终点完全重叠D. 与滴定终点无关答案：B8. 根据原子轨道理论，下列元素中，具有未成对电子的是：A. 氦B. 锂C. 氖D. 氩答案：B9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加温度答案：A10. 下列化合物中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属元素的原子最外层电子数一般______4。

答案：少于2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔3. 根据路易斯酸碱理论，氢离子是一个______。

答案：酸4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂5. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是______。

答案：弯曲形6. 根据阿伦尼乌斯电离理论，酸是能够产生______的物质。

答案：氢离子7. 根据范特霍夫因子，一个电解质溶液中，离子的总电荷数等于______。

物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。

［北京科技大学2012研］A.Q>0,W>0,DU>0B.Q=0,W=0,DU>0C.Q=0,W=0,DU=0D.Q<0,W>0,DU<0【答案】C@@@~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q=W=0,从而得DU=0。

2若某电池反应的D r C p,m=0,则以下说法中不正确的是（）。

［北京科技大学2012研］A.该电池反应的D r H m㊀不随温度变化B.该电池反应的D r S m㊀不随温度变化C.该电池的电动势不随温度变化D.该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A@@@~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H m㊀（T）/dT=D r C p,m可知，当D r C p, =0时，dD r H m㊀（T）/dT=0,即标准摩尔反应焓D r H m㊀不随温度变化。

3将某理想气体从温度T1加热到T2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变AH为()。

［中国科学院大学2012研］A.DH=0B.DH=C p(T2-T1)C.DH不存在D.DH等于其他值【答案】D@@@~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH—定存在，即DHH0;B项：DH=C p(T2-T1)适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。

4当热自系统传向环境时，则有()。

［中国科学院大学2012研］A.AU>0,AH>0B.AU<0,AH<0C.AU和AH不可能为零D.AU、AH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D@@@~~【解析】热自系统传向环境，即Q<0。

但根据热力学公式H=U+pV,U=W+Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。

5下列诸过程可应用公式dU=(C p-nR)dT进行计算的是()。

物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。

7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。

8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。

9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。

10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。

三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。

13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。

四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。

15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。

中科院考研物化试题及答案模拟试题：中国科学院物理化学考研真题模拟一、选择题（每题2分，共10分）1. 在恒温恒压下，一个理想气体的体积发生变化时，该气体的内能变化为（）。

A. 增加B. 减少C. 不变D. 不能确定2. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？（）A. 能量总是自发地从高温物体传递到低温物体B. 能量总是自发地从低温物体传递到高温物体C. 能量传递的方向与温度无关D. 能量传递的方向与压力有关3. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高反应温度至原来的两倍，反应速率将增加（）。

A. 2倍B. 4倍C. 16倍D. 100倍4. 下列关于电解质溶液的描述，哪一项是错误的？（）A. 电解质溶液的导电性与其离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电性与溶剂的极性有关C. 电解质溶液的导电性与温度无关D. 电解质溶液的导电性与离子的迁移率有关5. 在相同条件下，下列气体中扩散速度最快的是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气二、简答题（每题5分，共20分）6. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？7. 请简述表面张力的形成原因及其对液体表面现象的影响。

8. 何为电化学腐蚀？它与化学腐蚀有何不同？9. 何为催化作用？催化剂在化学反应中的作用机理是什么？三、计算题（每题10分，共20分）10. 一个理想气体在等压条件下，从温度T1=300K增加到T2=600K，求气体体积的变化量。

11. 一个电解池中，通过电流I=5A进行电解，电解时间为t=3600秒，法拉第常数F=96500C/mol。

若电解出1摩尔的氢气和1摩尔的氧气，求电解过程中转移的电子总数。

四、论述题（每题15分，共30分）12. 论述固体表面吸附现象及其在工业中的应用。

13. 论述温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响，并举例说明。

答案：一、选择题1. C2. A3. C4. C5. A二、简答题6. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

中科院物理化学考研真题尊敬的考生：欢迎参加中科院物理化学考研。

本次考试将为您提供以下真题，请认真准备并以最佳状态应考。

祝您取得优异成绩！一、选择题1. 下列实验条件中，可以观察到沉淀生成的条件是：A. 温度升高B. 反应溶液酸性增强C. 加入过量的试剂D. 反应溶液的搅拌速度增加2. 对于一个反应物A，其分子数浓度为C，摩尔质量为M。

当摩尔质量为2M的B与A发生完全反应时，产生了2C的产物。

那么在此反应中，A与B的摩尔比是：A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 4:13. 关于溶液的饱和度，以下说法正确的是：A. 饱和溶液的浓度高于临界溶解度B. 浓度等于临界溶解度时，溶液才是饱和的C. 饱和溶液的浓度低于临界浓度D. 饱和溶液的浓度不能与临界浓度比较二、简答题1. 请简要解释气体的压强是如何产生的？气体的压强是由大量气体分子在单位面积上冲击容器壁而产生的。

气体分子不断地随机运动，与容器壁的碰撞次数越多，压强就越大。

压强可以通过以下公式计算：P = F / A，其中P代表压强，F代表冲击力，A代表单位面积。

2. 简要说明动力学和热力学在物理化学中的作用。

动力学研究反应速率和反应机理等与时间相关的过程，它关注反应的速度、反应路径以及影响反应速率的因素。

热力学研究物质的能量变化和体系平衡态等与能量相关的过程，它关注反应的热效应、熵效应以及反应的平衡常数等。

两者相互补充，共同构建了物理化学的理论体系。

三、论述题请结合你对物理化学的学习和研究，论述一下物理化学在现实生活中的应用，并举例说明。

物理化学在现实生活中有着广泛的应用。

以下仅以几个例子加以论述：1. 能源领域：物理化学的研究可以用于开发新能源技术，如太阳能电池、燃料电池和储能技术等。

通过对物质结构和反应动力学的研究，可以提高能源转换效率，促进能源的可持续利用。

2. 化妆品工业：物理化学的研究可以用于改进化妆品的配方和质量控制。

通过对物质的表面性质和界面反应的研究，可以改善化妆品的稳定性、吸附性和延展性等。

物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。

物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。

第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体2、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0(C) ΔU=0 (D) ΔH=03、已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-14、下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5、标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。

在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定6、对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7、体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关8、某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定9、ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：( )(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)10、下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组11、人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。

A 卷一、单项选择题（共30题，75分）1．反应A(g)+B(g)®D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为A. r=KP AB. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A. 吸附是单分子层B. 吸附力来源于化学键力C. 吸附热接近反应热D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A. 大于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体C. 等于大块、大粒晶体D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B. 随溶解度的增加而增加C. 随溶质极性的增加而增加D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A. 温度B. 液体密度C. 附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度T每当高度升高4´10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD.0.02272/kT7．下列有关冷光描述中,正确的是A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C. 切断电源后继续发出的光D. 由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A. 在空气中形成的液滴B. 在空气中吹成的C. 在溶液中吹出的气泡D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410．Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B. 完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D. 是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A. 向上移动B. 向下滑落C. 不动D. 液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G的意义A. 溶液表面层的浓度B. 溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C. 溶质超过体相的物质相D. 单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B. 较高的熔点C. 较大的化学势D. 较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A. 胶核B. 胶粒C. 胶团D. 紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A. 粒子大小不同B. 渗透压差别很大C. 热力学稳定性不同D. 丁达尔效应的强弱不同18．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI（含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH)3B. As2S3C. Al(OH)3D. AgI19．298 K时，某溶胶在介质粘度h=0.001 Pa×S时，其扩散系数D=2.18 ´ 10-12m2×S-1，同温度下该溶胶在介质粘度h=0.01 Pa×S时，扩散系数D=4.36 ´ 10-12m2×S-1, 则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半径之比r1/r2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020．HLB值是表示表面活性剂的A. 效率B. 酸碱平衡常数C. 亲水性、亲油性强弱D. 溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C. 多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D. 多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据DLVO理论，以下说法正确的是A. 溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B. 聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C. 由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D. 当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有0.001mol×dm-3KCl溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，塞中充满了KCl溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A. 正极移动B. 负极移动C. 一部分向正极，另一部分向负极 D . 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体A. 不移动B. 向左移动C. 向右移动 D . 无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B. 吸附速率较小C. 吸附热较小，一般无选择性 D . 吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差DP为A. 0B. r/RC. 2r/R D . 4r/R28.下列有关x电势的描述，正确的是A. x电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定B. x电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C. x电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D. 介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A. 粒子大小不同B. 相状态和热力学稳定性不同C. 渗透压不同 D . 丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。