河北省武邑中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.doc

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.1）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．1，5﹣二甲苯C．2﹣乙基﹣1﹣庚烯 D．3﹣甲基﹣2﹣辛炔2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHClC．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率4．加热下列溶液，其pH值不变的是（）（假设溶液的体积不变）A．稀H2SO4B．醋酸溶液 C．NaCl溶液D．FeCl3溶液5．下列叙述正确的是（）A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于16．用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（）A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑B．2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．2H2O2H2↑+O2↑7．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的密度B．气体B、C的物质的量浓度之比C．气体B、D的质量之比D．气体C、D的物质的量之比8．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑9．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1N AB．常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况D．标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N A10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应11．下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2D．C3H8和C5H1212．设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409 K B．低于136 KC．高于136 K而低于409 K D．低于409 K13．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②14．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键16．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH17．以惰性电极电解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12g18．120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%19．将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（）①20mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1 HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1 AgNO3溶液．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤20．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（）①阴极2H++2e﹣=H2↑，使c（OH﹣）＞c（H+）②阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu﹣4e﹣+4I﹣=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．A．①② B．①③ C．①④ D．③④二．非选择题（共5小题，共50分）21．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 反应过程如图．①在25℃时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是（填序号）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6③t4时刻体系中发生变化条件是（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为，向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）22．土豪，原指地方上有钱有势的家族或个人、乡村中有钱的恶霸等，2013年土豪一词专指网络上无脑消费的人而成为流行语，将有望在2014年加入牛津词典．下图是土豪一词的拼音缩写，类似于某种有机物分子的键线式，若图中的线段可以表示单键或双键，请回答下列问题：（1）若图一是一种饱和烃，其二氯代物有种（2）若图二也是一种饱和烃，该烃的名称是若该饱和烃是由某单烯烃加氢生成的，且单烯烃中所有碳原子共平面，则该单烯烃的结构简式为（3）若图一表示不饱和烃，且该不饱和烃是由一元醇发生消去反应生成的，则醇的结构可能有种，（不考虑立体结构）其中能被催化氧化成醛的有种（4）若图一与图二两物质的最简式（实验式）相同，则图一物质的名称是．23．如图是三种类别的烃C n H m分子中碳原子数n（C原子）与含碳量C%的关系．请回答下列问题：（1）常温下，图象中没有显示的气态烃是（分子式）（2）某消去反应可以生成B气体，则该反应的化学方程式为：（3）等质量的A～G气体，在足量的O2中完全燃烧，耗氧量相等的是（填序号）（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等，则该芳香烃的分子式为（5）气体F分子同类别的同分异构体（包括顺反异构）有种（6）常温下，一定量的D气体在足量的氧气中燃烧，放热a kJ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，请写出D气体燃烧的热化学方程式：（7）将E气体燃烧的反应设计成燃料电池，以该燃料电池为电源，电解2L 1.5mol/L的CuSO4溶液，当电池的负极消耗11.2L气体（标况）时，电解池的阴极生成金属g．24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲装置的名称是（填“原电池”或“电解池”）．（2）写出电极反应式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为．（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为．（用N A表示）25．由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．（1）欲使铁制品表面镀铜，应以为阳极，电解质溶液为．（2）以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.1）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．1，5﹣二甲苯C．2﹣乙基﹣1﹣庚烯 D．3﹣甲基﹣2﹣辛炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，戊烷中出现4﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链含有6个C，主链为己烷，正确命名是：3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．1，5﹣二甲苯，取代基的编号错误，正确编号应该为1、3，该有机物正确命名应该为：1，3﹣二甲苯，故B错误；C．从离官能团近的一端命名，命名正确，故C正确；D．3号碳接了5个键，命名错误，故D错误．故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHClC．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；结构简式．【分析】A．该模型是比例模型；B．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的；C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出；D．比例模型表示原子的比例大小关系、原子之间的连接顺序与空间结构．【解答】解：A．为比例模型，甲烷分子的球棍模型为，故A 错误；B．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，故B错误；C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：，故C正确；D．表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，乙醇分子的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构简式、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度活化分子数目增大；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大．【解答】解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大，故D不符合；故选B．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握，题目较简单．4．加热下列溶液，其pH值不变的是（）（假设溶液的体积不变）A．稀H2SO4B．醋酸溶液 C．NaCl溶液D．FeCl3溶液【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的pH=﹣lgc（H+）来分析．A、稀硫酸溶液中，氢离子几乎全部来自于硫酸；B、醋酸是弱电解质，加热促进其电离；C、氯化钠溶液中的氢离子全部来自于水；D、盐类的水解吸热．【解答】解：溶液的pH=﹣lgc（H+）．要使溶液的pH不变，则氢离子浓度不变．A、稀硫酸溶液中，氢离子几乎全部来自于硫酸，且硫酸是强电解质，已经完全电离，且为不挥发性酸，故升高温度，其溶液中的c（H+）不变，则pH不变，故A正确；B、醋酸是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故加热促进其电离，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故B错误；C、氯化钠溶液中的氢离子全部来自于水，而水是弱电解质，升温促进水的电离，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故C错误；D、盐类的水解吸热，故升温促进其水解，导致溶液中的c（H+）升高，pH变小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了升高温度对溶液pH的影响，把握住溶液中氢离子的来源，然后通过升温对溶液中平衡的影响来分析，难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1【考点】反应热和焓变．【分析】A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，不能确定该有机物的一个分子中一定含两个碳原子；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D．△H小于零的反应是放热反应，但与平衡常数大小无关．【解答】解：A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，不能确定该有机物的一个分子中一定含两个碳原子，例如乙醚就含有4个碳原子，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．△H小于零的反应是放热反应，但与平衡常数大小无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的名称、影响反应速率的因素、盖斯定律、平衡常数等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（）A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑B．2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑；第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑；故选：B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．7．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的密度B．气体B、C的物质的量浓度之比C．气体B、D的质量之比D．气体C、D的物质的量之比【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．密度=，总质量会变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不再变化，表明反应已达平衡，故A正确；B．达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，与B、C的物质的量浓度之比不再变化无关，故B错误；C．达到平衡时，B、D的物质的量不再变化，与质量比无关，故C错误；D．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，与CD的物质的量之比无关，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断，达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，也可以认为是各种物质的物质的量浓度不变，难度不大．8．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，盐桥中阳离子向正极移动．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；B．该原电池中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的阳离子向正极硫酸铜溶液中迁移，故B正确；C．该原电池中，锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子的流向、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．9．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1N AB．常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况D．标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．影响气体体积的因素除了物质的量，还有温度和压强；D．C3H6中不一定含有双键．【解答】解：A．标况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远远大于1mol，分子数大于0.1N A，故A正确；B．溶液体积未知；，无法计算微粒个数，故B错误；C．影响气体体积的因素除了物质的量，还有温度和压强，分子数为N A的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件不一定是标准状况，故C错误；D．C3H6中不一定含有双键，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，明确有机物结构特点、气体摩尔体积使用对象和条件是解题关键，题目难度不大．10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO 和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；D．根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．【解答】解：A．v（CO）===mol/（L•min），则v（H2）=mol/（L•min），故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO 和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C..保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，本题要深刻理解一些基本概念的内涵和外延．11．下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2D．C3H8和C5H12【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．【解答】解：A．C3H4是丙炔，C4H6可能是炔烃或二烯烃，故A错误；B．C2H5Cl和C3H6Cl2中官能团氯原子种类相同，但数目不同，结构不相似，不是同系物，故B 错误；C．CH2=CH2和CH2=CH﹣CH=CH2中官能团种类相同，但数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．C3H8和C5H12满足C n H2n+2的通式属于烷烃，分子组成上相差2个CH2原子团，一定互为同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物．12．设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409 K B．低于136 KC．高于136 K而低于409 K D．低于409 K【考点】焓变和熵变．【分析】反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S ＞0，反应不能自发进行，据此解答．【解答】解：要使反应不能自发进行需满足：△H﹣T△S＞0，即：（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1＞0，解得：T＞409K，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，题目难度不大．13．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．【解答】解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A错误；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等．14．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．【解答】解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；。

河北省武邑县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）本试题分第I卷和第II卷两部分。

试卷满分为100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共55分）一、本卷包括25小题，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．福尔马林可用作食品的保鲜剂B．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C．变质的油脂有难闻的气味是因为油脂发生了加成反应D．煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青【答案】B2．下列化学用语正确的是( )A．羟基的电子式为： B．乙醇的实验式为，CH3CH2OHC．丙烷的键线式：D．丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】A．羟基的电子式为：，A错误；B．乙醇的实验式为：C2H6O，B错误；C．丙烷的键线式：，C错误；D．丙烷分子的球棍模型：，D正确，答案选D。

【点睛】注意掌握常见有机物化学用语的书写，易错选项是B、C和D，注意实验式、键线式和比例模型以及球棍模型的区别。

3．下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基丁烷 B．CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯C．3-甲基苯酚 D．1,3,4-三甲苯【答案】A【解析】A．有机物的名称是2-甲基丁烷，A正确；B．有机物CH2=CH-CH=CH2的名称是1，3-丁二烯，B错误；C．有机物的名称是邻甲基苯酚，C错误；D．名称是1，2，4-三甲苯，D错误，答案选A。

【点睛】有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。

4．下列物质中，没有顺反异构体的是( )A．2-丁烯 B．1，2-二氯乙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯【答案】C5．下列叙述正确的是A．甲苯分子中的7个碳原子一定在同一平面上B．2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上【答案】A【解析】A、苯是平面结构，甲苯中甲基C原子处于苯中H原子的位置，甲苯分子中7个碳原子都在同一平面，A正确；B、2-丁烯分子中，键角约为120°，若为顺式结构，碳原子不可能共线，若为反式结构，2个不饱和C原子连接的甲基碳原子，分别处在两条平衡直线上，B错误；C、乙烷分子中含有2个甲基，具有甲烷的四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，C错误；D、丙烷中CH2具体四面体结构，分子中两个甲基位于四面体的顶点上，CH2中C原子处于四面体中心，三个C原子呈角形，D错误；答案选A。

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：3．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g6．下列说法不正确的是（）A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n﹣17．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种8．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A．该羟基酸含有3种官能团B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C．该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D．含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应9．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH210．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应12．下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水13．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl ﹣=2AgCl↓+S2﹣C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+14．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N﹣H键数目为6N AB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为0.1N A15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3﹣B．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣C．含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣D．含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+16．（2分）用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（）A．硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32﹣C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O17．下列说法正确的是（）A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D．汽车尾气的净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行18．（2分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（）A．III、I、IV B．I、III、IV C．III、IV、I D．I、IV、III19．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解20．（2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小电负性越大B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数21．现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定22．25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c （OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b23．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2B．c1＞c2C．c1≥c2 D．c1＜c224．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e﹣=CuC．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子25．常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣126．（2分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小27．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的）A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．该温度下此可逆反应平衡常数K=4D．该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）28．（2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜02min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C．若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol29．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关A．c（HCO3）＞c（ClO）＞c（OH）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）30．用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．0.50 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1二、解答题（共5小题，满分40分）31．（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．32．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为．（2）x=；平衡常数K=．（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．33．根据如图所示装置回答问题：（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（溶液体积为100mL不变）（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．34．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表﹣1的化学式分别为、．（2）W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．35．（10分）（2015•梧州三模）某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）E中的官能团名称是（3）G的结构简式为（4）反应②、④的反应类型分别是（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．老化为发生氧化反应；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质；D．煤经气化和液化均为化学变化．【解答】解：A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故B正确；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质，而乙酸为电解质，故C错误；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，可变为清洁能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物结构与性质、官能团与性质关系的考查，综合性较强，注意煤的综合利用，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．【解答】解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．3．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误．故选B．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】综合实验题．【分析】纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．【解答】解：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；B．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故B错误；C．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故C错误；D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，AB为易错点．5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，分子在含双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，含双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故A错误；B．苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的原子一定共面，则分子中所有碳原子可能共面，而分子中含亚甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故B正确；C．含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应，故C正确；D．﹣COOH、﹣OH均与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，其质量为2g，而标准状况下，22.4L该有机物（液体）的物质的量大于1mol，则生成氢气的质量大于2g，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大．6．下列说法不正确的是（）A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n﹣1【考点】同分异构现象和同分异构体；物质结构中的化学键数目计算．【专题】化学键与晶体结构；同系物和同分异构体．【分析】A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；B．根据氮原子可以形成取代基，也可形成主链；C．烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键，设烷烃的分子式为C n H2n+2，则含有的C﹣C键数目为n﹣1，C﹣H键数目为2n+2；D．烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键，设烷烃的分子式为C n H2n+2，则含有的C﹣C共价键（非极性键）数目为n﹣1，C﹣H数目为2n+2（极性键）；【解答】解：A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故A错误；B．分子式为C3H9N的异构体有：CH3CH2CH2NH2，CH3CHNH2CH3，CH3CH2NHCH3，N （CH3）3，共4种，故B正确；C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有的C﹣C键数目为n﹣1，C﹣H键数目为2n+2，共含有共价键的数目是3n+1，故C正确；D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键即C﹣C键的数目是n﹣1，故D正确；故选：A；【点评】本题主要考查了同分异构体的书写、分子中共价键的数目的计算，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．7．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种【考点】有机化合物的异构现象；酯的性质．【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在CuO催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．【解答】解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．8．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A．该羟基酸含有3种官能团B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C．该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D．含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含﹣COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基和羟基2种官能团，故A错误；B．通常条件下，羧基不能发生加成反应，故B错误；C．与羟基相连的碳原子连接1个H原子，被氧化生成酮，故C错误；D．含有两个羧基，则1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意结构上不对称，题目难度不大．9．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可确定分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，含O元素，则不属于芳香烃，故A不选；B．由结构简式可知分子式为C18H16O8，含﹣COOC﹣可发生水解反应，但不是皂化反应，故B不选；C．含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，共4种官能团，故C不选；D.2个苯环与1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大．10．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【考点】中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．【解答】解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．【点评】本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素．【解答】解：A．异秦皮啶与秦皮素中酚﹣OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基和醇羟基性质的不同，题目难度不大．12．下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A．苯酚易溶于热水，常温下难溶；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙．【解答】解：A．苯酚易溶于热水，常温下难溶，则可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故A不选；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故B不选；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应，沉淀溶解，则不是由浊液变清液（溶液）再变浊液，故C选；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故D不选．故选C．【点评】本题综合考查有机物的性质、元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质以及反应的现象，难度不大．13．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Si-28卷I(选择题共44分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，1一10题每个2分，11-18题每个3分)1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。

已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )①香醋②鸡蛋③面条④可乐A．②B．③C．①D．①④【答案】C【解析】试题分析：再服用酸，酸将更多，而醋酸与胃舒平的主要成份反应，降低药效，所以不宜食用酸较强的醋，故选C。

考点：考查了物质的酸碱性和氢氧化铝的两性的相关知识。

2．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗【答案】D【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护【名师点晴】本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答。

金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。

3．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是()A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)2【答案】C【解析】试题分析：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。

4。

下列有机物的命名中，正确的是( )A．4-甲基-4，5-二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇D．2一甲基-1-丙烯【答案】D【考点定位】本题主要是有机物命名【名师点晴】掌握有机物命名的方法是解答的关键。

有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。