山东省淄博市第七中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题

山东省淄博市第七中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（共20题，每题3分）1.下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小3.下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－14.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为( ) A． B． C． D．5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－16.反应4A （g ）+5B （g ）4C （g ）+6D （g ），在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。

山东省淄博市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）A . SO2B . Na2OC . COD . Na2O24. （2分）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（）A . 冷水B . 沸水C . NaOH溶液D . NaCl溶液5. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . Ca（OH）2B . SiO2C . Na2OD . H2SO46. （2分）可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 MgA . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应C . 操作②是蒸发浓缩结晶D . 在整个制备过程中，未发生置换反应7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSO4﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣8. （2分）将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥10. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl（混有少量空气），③NO2 ，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（）A . ①＞②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=③＞④D . ①＞②＞③=④12. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液13. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L14. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断15. （2分）在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClB . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L ﹣1C . 该溶液中含有58.5g NaClD . 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol16. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）A .B .C .D .二、填空题 (共2题；共11分)17. （6分） (2016高一上·邢台期末) 现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断Na2CO3是否属于碱类并说明原因：________．（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是________．该方法涉及的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：________．（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为________，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为________．18. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．三、实验题 (共2题；共15分)19. （9分）(2019·厦门模拟) Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。

山东省2020版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2015高一上·资阳期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B . 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl23. （2分）海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。

合理的操作顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ①③②④D . ②④①③4. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . NO3-C . Fe3＋D . Fe2＋5. （2分）下列操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③8. （2分）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A . 酚酞溶液B . FeCl3溶液C . AgNO3溶液D . NaOH溶液9. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO11. （2分） (2015高三上·天水期中) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生12. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+C . 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 ， Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D . 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓13. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42﹣+2I﹣+4H+14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下·正定期末) 同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤16. （2分） (2017高二上·大连期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD . 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA17. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（）A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L18. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小19. （2分） (2016高一上·集宁期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否为大量分子和离子的集合体B . 能否通过滤纸或半透膜C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、稳定、透明20. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④21. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤22. （2分）医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。

山东省淄博市高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。

”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。

其中正确的是（）A . ②③④B . ②③C . ③④⑤D . ①⑤⑥3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。

实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：下列说法错误的是（）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ，转移 mol电子4. （2分）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C . CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D . 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA6. （2分）(2019·佛山模拟) NA为阿伏加德常数的值。

山东省淄博市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体2. （2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C . 氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜3. （2分）下列物质属于非电解质是（）A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖4. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：125. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B . 1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）6. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g7. （2分）一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3 ，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A . 1:2B . 3:5C . 8:11D . 18:88. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C . 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D . 将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液9. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gD . 18gH2O和NA 个OH—中含有的电子数均为10 NA10. （2分）(2019·钦州模拟) 向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2 ，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：下列分析正确的是（）A . CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB . CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOHC . 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2OD . 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol11. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA12. （2分）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3＋ Na＋ NO3- Cl－B . K＋ Na＋ Cl－ NO3-C . K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D . K＋ Fe2＋ SO42- NO3-13. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣14. （2分）下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO415. （3分） (2015高一上·北京月考) 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3二、解答题 (共6题；共49分)16. （2分） (2017高一上·陕西期中) 写出离子方程式：①氢氧化钡与硫酸铜反应：________②少量CO2通入澄清石灰水中：________．17. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．18. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．19. （6分） (2018高一上·宁波期末) 某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）准确称取氢氧化钠的质量________（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是________(填字母)。

山东省2020年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（）A . 蒸发皿B . 试管C . 烧杯D . 坩埚2. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液3. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是（）A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置4. （2分）配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B . 容量瓶中有少量的水C . 定容时仰视容量瓶刻度线D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线5. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . NaClB . CC14C . CuD . SO26. （3分） (2016高一下·扶余期末) 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ，下列叙述正确的（）A . Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B . Na3N含离子键和非极性键C . Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . Na3N与水的反应是氧化还原反应7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CO32－、NO3－B . Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C . K+、Fe2+、NH4+、NO3－D . NH4+、Na+、NO3－、Cl－8. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O=Ca(OH)2C . 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3=CaO＋CO2↑9. （2分）现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

山东省淄博七中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中正确的是()A. 胶体中分散质粒子直径小于1×10−9mB. 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C. 往NaOH溶液中滴人FeCl3溶液立即可制得液体D. 清晨的阻光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的2.下列除去杂质的方法正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液3.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()A. FeSO4B. Na2CO3C. KNO3D. KCl4.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO−、SO42−B. 在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3−、Cl−C. 由水电离出的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、SO32−、AlO2−、Br−D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、NO3−、MnO4−5.用单质铁去除酸性水体中NO3−的原理如图所示，下列说法错误的是()A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4C. 负极反应为：NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2OD. 该原理的总反应可表示为：NO3−+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O46.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉C. 加入适量铁粉，再加入少量KSCN溶液D. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A8.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

山东省淄博市高一上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2019高二下·温州月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 1mol羟基所含电子数为7NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA3. （2分）下列实验操作或装置不符合实验要求的是A . 装置Ⅰ可用于测定中和热B . 装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C . 装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D . 装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 物质的量就是物质的数量B . 物质的量是国际单位制中基本物理量之一C . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D . 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子5. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6. （2分） (2019高二下·应县期末) 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·九江期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。

山东省淄博市第七中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1班）时间：90分钟满分100分一、选择题（每题2分，共50分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变不同D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）光照和点燃条件下H2、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ3、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 J·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）A.-183 kJ·mol-1B.183 kJ·mol-1C.-862 kJ·mol-1D.862 kJ·mol-14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H35、已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。

山东省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （3分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液5. （3分） (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . ①﹣（3）﹣分液B . ②﹣（2）﹣过滤C . ③﹣（2）﹣萃取D . ④﹣（1）﹣蒸馏6. （3分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤7. （3分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8. （3分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②9. （3分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . （mol/L）B . （mol/L）C . （mol/L）D . （mol/L）10. （3分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣111. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32﹣的摩尔质量是60g/molC . 1molO2的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水的体积是22.4L12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－113. （3分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥14. （3分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。