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18.下列反应中，属于加成反应的是：一定条件A . CH2===CH2+ H2 ----------- > CH3CH3点燃C. CH3CH2OH+ 3O2 ------------ >2CO2+3H2。
19.下列化学用语表述正确的是：B. O +1恒上％D.CH 3COOH + CH3CH20H :H2s M CH 3COOCH 2CH3 + H 2O201蚱湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na-23 Cl—35.5 Ca— 40第一■部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是： A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A . CI2 B. SO2 C. NO2 D. O23.贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：A.液氯B .汽油燃意，>C.浓硫酸D.四氯化碳4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.实验室里的药品是分类存放的。
现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜：6.下列各组微粒，互称为同位素的是：A.6Li 和7LiB.^C 和14N C,。
2 和O3 D, H2O 和H2O27.下列有机物中，不属于煌类的是：A. CH3CH3B. C6H6C. CH2===CH2D. CH3COOH8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：A. SiB. SiO2C. H2SQ3D. Na2SiO39.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：A.无色B.黄色C.红色D.浅绿色10.在溶液中，下列离子能与CO,大量共存的是： A. H+B, Na+ C. Ca2+ D. Ba2+11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H22,该反应的还原剂是：A. NaB. H2OC. NaOHD. H212.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是：A. Mg B. Br2 C. I2 D. NaCl13.下列物质中，不能发生水解反应的是： A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.纤维素14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是：A.氧化铝可用于制造耐火塔期B.二氧化硫可用来漂白食品C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅酸钠溶液可用作木材防火剂15.为探究Al(OH) 3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH) 3悬浊液，然后分别滴加足量的:①稀盐酸；②NaOH溶液。
电子数为1.75N A3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可以青蒿酸结构简式如右图所示A．分子式为B．属于芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应操作现象结论①将湿润的红色石试纸不变色NH4Cl受热不分解蕊试纸靠近试管口NaOH溶液可除去中阴阳离子数之比为()COO－)－2c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(OHCOO－)－c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(HK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为______________________________。
常温下，该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2、K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5、K sp(FeC2O4)＝2.1×10－7]。
(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是________(填序号)。
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为__________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________。
{已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
2018高考真题物质制备1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃）×100%硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
湖南省2018届高三六校联考化学能力试题时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Cu～64第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5毫米的颗粒物的含量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2 FCOOCH3D．绿色化学的核心是利用化学原理治理污染8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18 g D2O含电子数目为10N AB．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt数目为0．1N AC．1 mol CaC2固体含离子数目为3N AD．ag C2 H4和C3H6混合气体含原子数目为3aN A／149．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动12．—C4H9和—C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A．8种B．18种C．24种D．36种13．常温下，用0．100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是A．HA是弱酸，HB是强酸B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）> c（B－）>c（OH－）>c（H+）26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为。
湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
【答案】2NaHSO 3= Na 2S 2O 5+H 2O NaHSO 3 得到 NaHSO 3 过饱和溶液2H 2O — 4e 「= 4H ++O 2 T a2018年高考试题i ............. …二1. 【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题: (1)生产 Na 2S 2O 5，通常是由 NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式(2) 利用烟道气中的 SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为:②工艺中加入 Na 2CO 3固体、并再次充入 SO 2的目的是 _____________(3)制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有 NaHSO 3和室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
#H :SO.SOyiS 殴收液用0. 01000 mol • L - 1的碘标准液滴定至终点，消耗_____________ ，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 ______________ g • L -1 (以SO 2计)。
so. 1*r1 1 1 T II hin——・ 祐品耽水一N 弟口|)H=4」丄---------------------------------------------------.溶液(写化学式)。
①pH=4. 1时，1中为Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为 电解后， ___________ 室的NaHSO 3浓度增加。
将该 (4) Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中 Na 2S 2O 5残留量时，取50. 00 mL 葡萄酒样品,10. 00 mL 。
滴定反应的离子方程式为S 2O 52 一 +2l 2+3H 2O = 2SO 42_+4「+6H +0. 128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2） ①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3） 根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4） 焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
62018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【解析】A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，错误；B项，氢氧化亚铁和氧气、水化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，正确；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性强于磷元素，但磷单质的化学性质比氮气活泼，错误；D项，硝酸的酸性强于碳酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，错误。
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：16 8OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】C【解析】A项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为818O，错误；B项，为氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为，错误；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，正确；D项，HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为CH3COOCH3，错误。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A．油脂可用于制备肥皂和甘油B．乙烯在一定条件下水化制备酒精C．烧碱是制备普通玻璃的原料D．灼烧法可以区别真假黄金首饰N代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2．ANA．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5ANB．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5ANC．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为AND．1 mol环己烷()含非极性键数目为5A3．芳香族化合物H的化学式为C10H12O2，H与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。
H可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．12种C．14种D．15种4．Cu2O是半导体材料。
采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。
电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。
电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。
下列说法正确的是A．电解过程中，OH-向石墨极迁移B．铜极的电极反应式为2Cu−2e-+H2O═Cu2O+2H+C ．电解过程中，石墨极附近的溶液pH 减小D ．若电路通过0.4 mol 电子生成21.6 g Cu 2O ，则该装置的电流效率(η)为75%5．下列实验操作或仪器使用正确的是A ．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B ．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO 溶液可检验FeSO 4是否变质C ．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D ．用玻璃瓶保存NH 4F 、KOH 、Na 2SiO 3等溶液时要使用软木塞6．有四种短周期主族元素R 、E 、X 、Y ，其在周期表中的相对位置如图所示。
R 、X 、Y 的原子序数之和为37。
湖南省长沙市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O22．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项 A B C D关系包含关系并列关系交集关系重叠关系A．A B．B C．C D．D3．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。
模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。
(已知:FeSO4+NO[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键5．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
考点34 物质的制备[题组一 基础小题]1．下列有关物质的制备的说法不正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2答案 B解析 选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2＋的水解，故需要在氯化氢的气氛中进行，D项正确。
2．如图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是( )气体a b cA H2稀硫酸锌粒浓硫酸B Cl2浓盐酸高锰酸钾浓硫酸C C2H2食盐水电石硫酸铜溶液D O2过氧化氢二氧化锰浓硫酸答案 D解析 氢气、乙炔应该用向下排空气法收集，故A、C项错误；氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，B项错误；D项中氧气的制取、净化、收集均正确。
3．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。
工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )A．Ⅲ、Ⅰ、ⅣB．Ⅰ、Ⅲ、ⅣC．Ⅲ、Ⅳ、ⅠD．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ答案 A解析 CO由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，故选A。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体答案 B解析 图1生成的气体从长颈漏斗逸出，应该换为分液漏斗，A不能达到实验目的；铜与浓硝酸反应生成NO2，而NO2可与水反应，不能用排水法收集，C 不能达到实验目的；氯化铵受热分解，因此不能采取蒸干溶液的方法制备氯化铵晶体，D 不能达到实验目的。
5．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C CO CO 2Na 2CO 3――→在空气中点燃 ――→CuO ，△――→NaOH 溶液 B ．Cu Cu(NO 3)2溶液Cu(OH)2――→AgNO3溶液 ――→NaOH 溶液 C ．Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3溶液――→点燃――→H2SO4溶液 D ．CaO Ca(OH)2溶液NaOH 溶液――→H2O ――→Na2CO3答案 D解析 A 项中，C 在空气中点燃，生成的产物为CO 、CO 2，虽然CO 中混有CO 2，但最终并不影响CO 2的制取，因反应难以控制生成CO ，成本太高，所以不合理；B 项中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行；C 项中，铁在氧气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，理论上不正确；D 项中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。
6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A ．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B ．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C ．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D ．将SO 2和O 2的混合气加压后，通过接触室制备SO 3答案 B解析 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，A错误；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，C错误；工业制取三氧化硫，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，D错误。
7．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )A．制备并收集C2H4，连接a→d→fB．制备并收集NO2，连接a→c→fC．制备并收集H2S，连接b→c→eD．制备并收集NH3，连接b→d→e答案 D解析 实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170 ℃左右，装置中缺少温度计，A错误；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，B错误；硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，C错误。
8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )答案 B解析 A选项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误；C选项，二氧化氮气体与水反应不能用排水法收集，错误；D选项，Na2O2溶于水，不能控制反应的停止，错误。
[题组二 高考小题]9．[2016·全国卷Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案 D解析 制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不能达到实验目的；将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2，欲得到无水MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B项不能达到实验目的；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也会与HNO3发生反应，C项不能达到实验目的。
10．[2016·上海高考]下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案 D解析 使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。
pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。
淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于有碘单质生成：Cl2＋2KI―→2KCl＋I2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。
二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。
11．[2015·重庆高考]下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )答案 A解析 用NaOH与FeSO4溶液反应制取氢氧化亚铁时，为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以用植物油隔绝空气并将胶头滴管插入FeSO4溶液中，A项正确；溶解固体应该在烧杯中进行，B项错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；制取乙烯时应控制反应温度在170 ℃左右，温度计应插入液面以下，D项错误。
12．[2014·天津高考]实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气答案 A解析 Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固＋液”不加热装置，A项正确；用MnO2和浓盐酸制Cl2时，气体中混有HCl，除HCl应该用饱和食盐水，NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2，B项错误；乙烯与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；NO2与H2O反应产生NO，污染空气，D项错误。
[题组三 模拟小题]13．[2016·湖北黄冈调研]下列有关实验装置中进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥的NH3D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色答案 B解析 图①为简易启普发生器装置，该装置要求固体药品要难溶于水，而纯碱是易溶于水的物质，无法达到“随关随停”的目的，A项错误；图②为套管实验装置，镁和盐酸在小试管中反应，产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化，进而使U形管内的红墨水产生液面高度差，若左边液面低于右边液面，说明反应放热，反之，说明反应吸热，故B项正确；图③中收集NH3时应采用向下排空气法，C项错误；图④酒精和FeSO4溶液互溶，无法起到隔绝空气的作用，因此不能较长时间观察到Fe(OH)2的白色，若想达到此目的，可将酒精换为苯，D项错误。
14．[2016·洛阳统考]下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是( )选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1答案 D解析 应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则生成的二氧化硫中会含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；大理石和稀盐酸反应制CO2，不能用碱石灰干燥，且CO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。
15．[2017·陕西调研]铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是( )A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4) SO42B．检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显降低D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失答案 D解析 NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应发生的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO，B项2－32－4正确；若省略过程Ⅱ，因CO与Al3＋水解相互促进，导致产率2－3降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3＋结合OH－能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加＋4入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。
