[新沪教版]九年级化学上册3.1+构成物质的基本微粒教案4

物质构成的基本微粒教案一、学习目标1、知识与技能：⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量2．过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。

二、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。

三、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量四、课时安排总共三课时：分子原子一课时：原子结构、离子一课时：相对原子质量一课时：教学过程：第一课时分子、原子【导入】不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。

让我们先来认识分子、原子这两种微粒。

【观察】课本P63图3—6学生从生动形象的直观中确信分子、原子的真实存在，并知道氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的，常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由原子构成的。

【提出问题】结合课本p64图3—10，提问：“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质?”【交流讨论】【总结】由分子构成的物质：物理变化时分子没变，化学性质没变。

化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），由于结构起了变化，性质不同，不同种物质的分子，化学性质不同。

【模型启发】通过模型演示课本P65水分解过程中水分子、氢原子、氧原子行为的示意图。

提问：“在水分解的过程中，发生变化的是什么?不变的又是什么?【交流讨论】学生甲：水分子分解为氢原子和氧原子，我认为在化学变化中分子是可分的。

第一节构成物质的基本微粒
有酚酞试液的滤纸（间隔
棉。

用滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（
塞。

现象是
通过对比，解释（结论）是
深层思考：究竟是哪种微粒使得酚酞试液变红？这是很重要的、有价值的问题，有待今后进
同种物质时，一般液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大。

一般微粒间隙固体体小于液体，物质状态的变化微观三维模拟动画：
固态液态气态
讨论：你如何解释：寒冷的冬天，裸露在外面的自来水管有时会发生破裂？
理解共性和个性的辩证关系。

本节课你学到了什么？学到了哪些方法？
学习评价：知识是用来运用的，下列现象分别用微粒什么样的观点来解释？
1 ：有人把一块铝和一块铜用力地绑在一起，过了两年，你猜可能会看到什么现象？。

构成物质的基本微粒课题第1节构成物质的基本微粒课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动；2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

过程与方法1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点 1. 认识物质的微粒性。

2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。

3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。

教学难点形成物质的微粒性的观点课前准备实验器材一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。

也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。

那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。

对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。

也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。

同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。

1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

一. 教学内容：第三章第二节构成物质的基本微粒二. 教学目标1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；3. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。

重点1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3. 能正确求算相对分子质量。

难点1. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；2. 初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。

三. 具体内容我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。

1. 物质是由哪些基本微粒构成的不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。

有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。

有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。

像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

还有的物质由分子构成。

水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。

2. 分子（1）分子是真实存在的。

（2）分子是构成物质的一种微粒。

（3）分子保持物质的化学性质。

（4）分子的基本特征。

①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；⑥分子在化学反应中可以再分。

（5）分子知识的应用。

①分子性质的应用；a. 根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；b. 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；c. 根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么不同等；d. 分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；e. 根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等；②用分子的观点认识物理变化和化学变化；由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。