4.8 物理性质和化学性质导学单班级小组姓名创设情境自主先学1、物理变化是。
化学变化是。
它们区别是2、物理性质是。
包括哪些性质: 。
化学性质是。
包括哪些性质: 。
生生合作交流展示一、物理变化和化学变化（阅读书本P159页图4-84，回答下列问题）（一）、物理变化：思考与讨论：灯泡点亮的过程中，灯丝发生了哪些变化？变化过程中有无新的物质产生：小结：物理变化：生成的变化。
举例：（二）、化学变化：活动：1、如图4-85，用一根磁铁分别去吸引铁粉和铁锈，铁粉被吸起，铁锈被吸起。
2、如图4-86，用滴管将无色的氢氧化钠溶液滴入黄色的氯化铁溶液中，将会出现什么现象？小结：化学变化：生成的变化。
练习：1、分析下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？（1）铁具有银白色光泽（2）铁能导电（3）铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈（4）铁在点燃条件下跟氧气反应，能生成四氧化三铁2、下列变化中哪些是物理变化，哪些是化学变化A、把大石头敲碎成许多小石子B、把鸡蛋打碎C、从鸡蛋中孵出小鸡D、把鸡蛋壳烧成灰E、把鸡蛋吃了，并消化掉了F、冰熔化成水了G、小树苗长成了参天大树3、判断下列变化是物理变化还化学变化A、把铁块磨成铁粉B、把铁块放在地面上，生锈了C、把湿衣服放在太阳下，晒干了D、铜锭抽成铜丝E、铁在高温下熔化成铁水F、煤的燃烧G、碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳（三）思考与讨论：食物霉变，颜色会发生变化，它只发生物理变化吗？你能为自己的观点提供什么证据？小结：物理变化和化学变化的联系：化学变化中则伴随有物理变化，物理变化中不存在化学变化物理变化和化学变化的区别：思考：蜡烛的燃烧属于什么变化?二、物理性质与化学性质（一）思考与讨论：铁有哪些性质？这些性质中，哪些不需要化学变化就能表现出来？哪些只有在化学变化才能表现出来？（二）物理性质与化学性质：1.物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、溶解性、铁磁性、导电性、导热性等化学性质：可燃性、腐蚀性、分解性、酸碱性等（常见的物理性质和化学性质类型要求记住）2.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物理性质和化学性质篇一:4.8_物理性质和化学性质教案物理性质和化学性质一.教材分析本节是全章的最后一节,也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括. 1.对于物理变化和化学变化,教材给出了四个现象.教学时用使学生认识到自然界的各种事物千变万化,但不同的变化可以分为简单的几类.引导学生对课本的 4 个现象进行实验.探究.比较.分析,揭示出不同的变化的共同性和差异性,在此基础上将各种变化分为物理变化和化学变化.2.物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的,教材列举了本章学习中已经接触过的物质的一些性质,要求学生根据这些性质是仅在物理变化中反映出来的,还是需要发生化学变化反映出来,将它们进行分类.再通过探究明确物理性质和化学性质.学习完物理变化和化学变化,物理性质和化学性质;通过一些具体的事例和问题让学生明确物理变化和化学变化.化学变化和化学性质.物理性质和化学性质的区别.二.教学目标知识与技能:1.知道物质的变化有物理变化和化学变化,能说出区分这两种变化的依据2.知道物质的性质有物理性质和化学性质,能说出区分这两种性质的依据. 过程与方法:通过区分物理变化和化学变化.物理性质和化学性质,学习分类的方法. 情感态度与价值观:了解物质的性质,初步建立科学判断的方法.三.重难点重点:物理性质和化学性质的判断难点:变化与性质的区别四.教学准备烧杯.试管.氢氧化钠溶液.氯化铁溶液.滴管五.教学过程123六.板书设计一.物理变化—没有新物质生成的变化化学变化—有新物质生成的变化判别依据:是否有新物质生成二.物理性质——不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质——只在化学变化中才表现出来的性质判别依据:是否需要化学变化才能体现三.性质和变化性质:是物质本身的一种属性,跟有无变化无关变化:指的是一个过程,往往伴随着一些现象的发生七.教学反思整个内容比较充实,课堂氛围比较浓厚,学生的学习积极性很高,不过自己觉得在变化与性质的衔接上不够流畅,整体还算满意.4篇二:化学性质和物理性质的区别应该注意化学变化和化学性质的区别,如蜡烛燃饶是化学变化;蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质.物质的化学性质由它的结构决定,而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来.物质的用途由它的性质决定.物质的化学性质与化学变化,变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性:酸性.碱性.氧化性.还原性.热稳定性及一些其它特性. 化学性质与化学变化是两个不同的概念,性质是物质的属性,是变化的内因,性质决定变化;而变化是性质的具体表现,在化学变化中才能显出化学性质来.例如,酒精具有可燃性,所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化;而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论.化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质化学变化:物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反应化学性质:可燃性物理性质:液体,具有特殊气味,无色透明,挥发性,溶解性.用途:用作燃料饱和蒸气压(kPa): 5.33(_℃)燃烧热(kJ/mol): _65.5临界温度(℃): 243.1临界压力(MPa): 6.38辛醇/水分配系数的对数值: 0.32燃点(℃): _引燃温度(℃): 363爆炸上限%(V/V): _.0爆炸下限%(V/V): 3.3 凝固点-_7.3℃.在一个标准大气压下,沸点78.2℃.能与水.甲醇.乙醚和氯仿等以任何比例混溶(即〝互溶〞）.有吸湿性.与水能形成共沸混合物,共沸点78._℃.乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度 3.5-_.0％(W).酒精在70％(V)时,对于细菌具有强烈的杀伤作用．也可以作防腐剂,溶剂等.处于临界状态（243℃.60kg／CM·CM）时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取.由于它的溶液凝固点下降,因此,一定浓度的酒精溶液,可以作防冻剂和冷媒.酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源.篇三:物理性质与化学性质(_试题归纳)(含答案)物理性质与化学性质归纳（_试题）8. （长沙）铁的下列性质中,属于化学性质的是（）A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热2．（镇江）下列性质属于化学性质的是A．沸点 B．硬度 C．可燃性 D．溶解性1. （_衢州）下列描述中,属于金属化学性质的是A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软4．（广州）下列CO的性质中属于化学性质的是A．常温下为无色气体B．难溶于水 C．没有气味 D．可以燃烧2．（乌鲁木齐）下列说法属于化学性质的是A.能导电B.硬度最大C.常温下呈气态D.会生锈1． (揭阳)_年上海世博会中国馆——〝东方之冠〞（如右图）的主体结构是用国产Q460钢制成的 .下列有关Q460钢的性质中,属于化学性质的是A．强度高 B．能导电 C．耐腐蚀 D．抗震性好7．（_湛江）下面是CO2. O2.的自述,属于物理性质的是:B3.下列物质的用途主要由化学性质来决定的是（）A.用氢气充气球B.用可燃冰作燃料C.用铜丝作导线D.用金刚石切割金属E．用粮食酿造酒F．用干冰作制冷剂G．金刚石作钻头 H．天然气作燃料6．(_汕头)下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃C．用氮气作食品包装袋的填充气D.利用点燃的方法辨别棉毛织品 E．利用镁粉燃烧产生的强光照明 F．根据气味不同区分酒精与白醋5．（新疆）下列俗语与物质的化学性质无关的是A.火上烧油B.百炼成钢C.玉不琢.不成器D.死灰复燃28．（北京）下了各种物质的用途中,利用了其物理性质的是A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈 D．小苏打用于治疗胃酸过多9.（_泰安）物质的性质决定物质的用途.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．用干冰做致冷剂保存食品B．压缩空气给轮胎充气C．用石墨做铅笔芯 D．用氧气抢救病人2．（鄂州）下列物质的性质,属于物理性质的是A．木炭的稳定性 B．一氧化碳的还原性C．酒精的可燃性 D．浓盐酸的挥发性2.在实际生活中,下列物质的用途与其化学性质无关的是:A.用小苏打治疗胃酸过多症 B．用活性炭作净水剂C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.熟石灰用于改良酸性土壤E.用盐酸除去热水瓶中的水垢F.用木炭烤肉串G．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性8. （荆州）下列物质的用途与其性质的对应不正确的是A.金刚石常用来刻划玻璃——金刚石坚硬无比B.焦炭常用来冶炼金属——焦炭具有还原性C.石墨常用作电极材料——石墨具有导电性D.钛合金用作航天器材料——钛的化学性质比较活泼1. 据报道,_年4月_日凌晨,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事故,厂区周边3_m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体,消防官兵立刻进行了处理.已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸.请回答:（1）写出氯气的物理性质:（2）写出氯气的化学性质:2. 金属铱通常状况下,是银白色固体,熔点为24_℃,沸点4_0℃,密度_.42克/厘米3.金属铱硬而脆,很难进行机械加工,但在高温下可压成薄片和拉成细丝.铱的化学性质不活泼,但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜.阅读上述材料,回答（1）金属铱的物理性质:（2）金属铱的化学性质:3.高铁酸钾是具有紫色光泽的微细结晶粉末,是一种新型.高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾在_8℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁.金属氧化物和氧气.根据上述信息,请回答下列问题:（1）高铁酸钾的物理性质是:（2）高铁酸钾的化学性质是:。
物理性质和化学性质教案第一章：物理性质概述1.1 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
1.2 分类：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点等。
1.3 教学活动：通过观察不同物质的性质，让学生了解物理性质的概念和分类。
第二章：化学性质概述2.1 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
2.2 分类：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.3 教学活动：通过实验和观察，让学生了解化学性质的概念和分类。
第三章：物理性质和化学性质的区别与联系3.1 区别：物理性质是指物质本身固有的性质，不涉及物质的变化；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，涉及物质的变化。
3.2 联系：物理性质和化学性质是相互关联的，物质的不同物理性质可能会影响其化学性质，反之亦然。
3.3 教学活动：通过实验和观察，让学生了解物理性质和化学性质的区别与联系。
第四章：物理性质和化学性质的应用4.1 应用：物理性质在日常生活和工业中的应用，如温度计利用汞的膨胀性质测量温度；化学性质在日常生活和工业中的应用，如铁的氧化性质用于制造钢铁。
4.2 教学活动：通过实例分析，让学生了解物理性质和化学性质在实际应用中的重要性。
第五章：物理性质和化学性质的实验探究5.1 实验设计：设计实验来探究不同物质的物理性质和化学性质。
5.2 实验操作：学生分组进行实验，观察和记录实验结果。
第六章：物质的密度与硬度6.1 密度：物质单位体积的质量，公式ρ= m/V。
6.2 硬度：物质抵抗划痕的能力。
6.3 教学活动：通过实验测量不同物质的密度和硬度，让学生理解这两个物理性质的概念及测量方法。
第七章：物质的熔点与沸点7.1 熔点：物质从固态变为液态的温度。
7.2 沸点：物质从液态变为气态的温度。
7.3 教学活动：通过实验观察不同物质的熔点和沸点，探讨影响熔点和沸点的因素。
第八章：物质的溶解性与吸附性8.1 溶解性：物质在溶剂中溶解的能力。
化学性质和物理性质【化学性质】化学性质是指物质在化学反应中所表现出来的各种性质。
化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生的转化，形成新的物质的过程。
除了常见的燃烧、酸碱反应、氧化还原反应等，还有许多其他的化学反应，这些反应所表现出来的化学性质也各不相同。
1.氧化性：氧化性是指化合物或元素引起其他物质失去电子的性质。
在氧化反应中，氧化剂接受被氧化物质所失去的电子，而被氧化的物质则失去电子。
氧化性很强的物质会使其他物质发生燃烧或爆炸，氧化性大的元素包括氧、氟、氯、溴等。
2.还原性：还原性是指化合物或元素接受其他物质的电子的性质。
在还原反应中，还原剂失去电子，被还原的物质则加入电子。
还原剂通常都是能够提供电子的物质，例如金属、亚硝酸等。
3.酸性和碱性：酸性和碱性是描述物质在水中的化学性质的概念。
酸性物质可以产生氢离子（H+），碱性物质可以产生氢氧离子（OH-）。
可以通过PH值来判断物质的酸碱性，PH 值越小表示物质越酸，反之越碱。
4.结晶性：结晶性是指物质在一定条件下能够形成晶体的能力。
物质的结晶性与其分子构造有关，成键方式相同的分子通常具有相似的结晶性。
5.腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生化学反应的能力。
腐蚀性很强的物质通常会对金属及其他材料造成破坏，例如酸、碱等。
【物理性质】物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的各种性质。
物理性质通常包括物质的状态（固体、液体、气体）、密度、电导率、热导率、磁导率、折射率等。
1.状态：物质的状态通常有固体、液体、气体三种，也有薄膜、胶体等复杂状态的物质。
固体物质的分子排布整齐，仅能在界面上移动，液体物质的分子排布不规则，可以流动，气体分子排布随机，具有高度的自由度。
2.密度：物质的密度是指物质单位体积的质量。
密度越大表示物质越重，反之越轻。
密度可以帮助我们识别物质的种类。
3.电导率：电导率是指物质导电的能力，通常与物质的化学成分、溶剂种类、温度等因素有关。
