初中九年级(初三)化学课件 化学方程式的配平

初三的化学方程式配平一最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3====2KCl+3O2↑反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用“△”代替二奇偶配平法原理配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2若推出其它的分子系数出现则可配4,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.1从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;2根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个FeFe2O3,所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2反应条件高温例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2三观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

九年级化学方程式配平方法。

九年级化学方程式配平方法是一种用于解决化学方程式的有效方法，它可以帮助学生们更好地理解化学反应的本质。

配平方法是指在化学方程式中，将反应物和生成物的原子数量相等，以确保反应的完整性。

配平方法的基本原理是，在化学反应中，反应物和生成物的原子数量是相等的，因此，可以通过改变反应物和生成物的原子数量来配平方程式。

为了配平方程式，可以在反应物和生成物的左右两边添加相应的系数，使得反应物和生成物的原子数量相等。

九年级化学方程式配平方法的具体步骤如下：
1.首先，需要确定反应物和生成物的原子数量，并将其写在方程式的左右两边；
2.然后，比较反应物和生成物的原子数量，如果反应物的原子数量大于生成物的原子数量，则在生成物的右边添加一个系数，使得反应物和生成物的原子数量相等；
3.最后，检查方程式是否配平，如果反应物和生成物的原子数量相等，则表明方程式已经配平，反之，则需要继续添加系数，直到反应物和生成物的原子数量相等为止。

九年级化学方程式配平方法的优点是，它可以帮助学生们更好地理解化学反应的本质，并且可以有效地解决化学方程式的问题。

此外，它还可以帮助学生们更好地掌握化学知识，从而更好地应对考试。

总之，九年级化学方程式配平方法是一种有效的解决化学方程式的方法，它可以帮助学生们更好地理解化学反应的本质，并且可以有效地解决化学方程式的问题，从而更好地掌握化学知识，从而更好地应对考试。