《工程热力学》(第五版)复习提纲

⼯程热⼒学复习提纲⼯程热⼒学复习提纲第⼀章1、热⼒系、边界和外界的关系。

特别是边界是可以真实的、虚拟的、固定的或移动的。

2、闭⼝系和开⼝系的定义。

闭⼝系是热⼒系与外界通过边界没有质量交换，但可以有能量交换；开⼝系是热⼒系与外界通过边界有质量和能量交换。

3、绝热系和孤⽴系的定义绝热系是热⼒系与外界通过边界没有热量交换，但可以有质量交换。

孤⽴系是⽆能量交换和质量交换。

4、简单可压缩系的定—由可压缩物质组成，与外界除了热量交换外，只交换容积变化功的有限物质系统。

5、状态参数,,,,,p V T U H S与过程⽆关⽽与初终态有关。

对于简单可压缩系,只需要两个彼此独⽴的状态参数就可以确定其状态。

6、平衡态的定义—⽆外界影响的系统保持状态参数不随时间⽽改变的状态。

在边界上与外界⽆能量交换。

系统与外界不存在任何势差：温度差、压⼒差等。

7、理想⽓体状态⽅程8、热⼒过程—处于平衡状态的热⼒系，如果在边界上受到势差的影响，平衡状态就被破坏，随之产⽣⼀系列变化直⾄新的⼀个平衡状态建⽴为⽌，这⼀系列变化组成的就是热⼒过程。

不平衡过程（有限势差）—只有初态和终态是平衡状态，中间经历的状态都是不平衡状态。

在参数坐标图上只能⽤虚线表⽰。

准平衡过程（⽆限⼩势差）9、可逆过程—如果热⼒系完成⼀个过程后，在按原路径逆向进⾏时，使热⼒系和外界都返回原状态⽽不留下任何变化的过程，称为可逆过程。

实现条件：（1）准平衡过程；（2）不存在任何形式的能量耗散，如摩擦、电阻等使功变为热的现象。

10、功和热微元过程不能表⽰成d W ，d Q 。

只能表⽰成δW，δQ。

有限过程，不能表⽰成△W，△Q ，只能表⽰成W，Q。

循环过程，∮W≠0，∮Q ≠0。

系统对外作功为“+外界对系统作功为“-”条件：可逆过程系统对外放热为“-”11、热⼒循环—热⼒系从⼀初态出发，经历⼀系列状态变化后，⼜回到初态的状态变化过程，称作循环。

特性：⼀切状态参数恢复原值，即∮0。

工程热力学复习大纲一名词解释1 比热容的定义为：单位物量的物质，温度升高或降低1K（1°C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（有时简称比热）。

即c=δq/dT。

2定容比热容：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。

即c v=δq v/dT3定压比热容：在定压情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。

4 梅耶公式（适用于理想气体）：c p-c v=R5 c p与c v之比值称为比热容比，它也是一个重要参数。

K= c p/c v=M c p/M c v6 膨胀功（也称容积功）：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而传递的机械功。

7绝热节流：稳态稳流的流体快速流过狭窄断面，来不及与外界换热也没有功量的传递，可理想化称为绝热节流。

绝热节流前后焓相等。

h1=h28 节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。

若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流。

9绝对湿度:每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量，称为湿空气的绝对湿度。

绝对湿度也就是湿空气中水蒸气的密度ρv，按理想气体状态方程其计算式为ρv=mv/V=pv/RvT(kg/m³) 10相对湿度（φ）:湿空气的绝对湿度ρv与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度ρs的比值。

11 定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。

12准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡状态有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间，系统内部的状态都非常接近平衡状态，即整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，这样的过程称为准静态过程。

13可逆过程：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，对外界没有留下任何影响，既没有得到功，也没有消耗功。

工程热力学复习大纲一名词解释1 比热容的定义为：单位物量的物质，温度升高或降低1K（1°C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（有时简称比热）。

即 c=δq/dT。

2定容比热容：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。

即c v=δq v/dT3定压比热容：在定压情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。

4 梅耶公式（适用于理想气体）：c p-c v=R5 c p与c v之比值称为比热容比，它也是一个重要参数。

K= c p/c v=M c p/M c v6 膨胀功（也称容积功）：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而传递的机械功。

7绝热节流：稳态稳流的流体快速流过狭窄断面，来不及与外界换热也没有功量的传递，可理想化称为绝热节流。

绝热节流前后焓相等。

h1=h28 节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。

若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流。

9绝对湿度:每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量，称为湿空气的绝对湿度。

绝对湿度也就是湿空气中水蒸气的密度ρv，按理想气体状态方程其计算式为ρv=mv/V=pv/RvT(kg/m³) 10相对湿度（φ）:湿空气的绝对湿度ρv与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度ρs的比值。

11 定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。

12准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡状态有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间，系统内部的状态都非常接近平衡状态，即整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，这样的过程称为准静态过程。

13可逆过程：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，对外界没有留下任何影响，既没有得到功，也没有消耗功。

工程热力学复习大纲第一章基本概念1. 热力学系统（热力系）的定义及其描述。

2. 热力系的平衡状态以及由这样的平衡状态构成的准（内部）平衡过程。

3. 温度、压力、比体积、热力学能、焓和熵是描述平衡（均匀）状态的六个常用的状态参数。

4. 温度、压力、比体积这三个基本状态参数之间的关系称为状态方程。

5.（传）热量和（作）功（量）是在热力过程中热力系与外界交换的两种基本能量形式。

6. 功和热量都是过程量（参数）。

7. 过程量与状态量的特性及相互区别。

第二章热力学第一定律1. 一般热力系的热力学第一定律基本表达式－基本能量方程。

2. 闭口系、开口系、稳定流动系统的能量方程。

3.功和热量的基本计算公式以及功和热量在状态坐标图中的表示。

第三章热力学第二定律1. 熵流、熵产、熵方程及其应用。

2. 卡诺定理和卡诺循环及其应用。

3. 克劳修斯积分式及其应用。

4. 孤立系熵增原理及其应用。

5. 热量的可用能及其的不可逆损失。

6. 热量火用、流动工质火用和热力学能火用及其火用损等概念。

第四章气体的热力性质1. 实际气体和理想气体。

2. 理想气体状态方程和气体常数。

3. 理想气体的比热容、热力学能、焓和熵的计算式。

4. 实际气体与理想气体在状态方程和集聚态上的偏离。

5. 范德瓦尔方程等新的实际气体状态方程。

6. 通用压缩因子图及其在求得实际气体热力性质中的作用。

第五章热力学微分关系式1. 特征函数及四个常用的特征函数。

2. 麦克斯韦关系式。

3. 纯物质的熵、焓、热力学能及比热容的普遍关系式。

第六章水蒸气的热力性质1. 水蒸气饱和状态及其相关概念。

2. 水蒸气产生过程及水蒸气图。

3.水蒸气热力过程。

第七章理想混合气体与湿空气1. 理想混合气体的成分表示方法及其热力性质计算。

2. 湿空气、饱和湿空气与未饱和湿空气、湿空气的绝对湿度、相对湿度、含湿量。

3. 露点温度、湿球温度。

4. 含湿图及其应用。

第八章理想气体的热力过程1.研究热力过程的任务和目的及热力过程两种分类。

第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。

边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。

开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。

注：热力学温标和摄氏温标，T=273+t。

热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。

相对压力：相对于大气环境所测得的压力。

如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。

注：课本中如无特殊说明，则所说压力即为绝对压力。

比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。

密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。

强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。

在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。

第一章系统质量变化为零的系统为闭口系统（×。

可能为开口系统，进入量和输出量相等）一切热力系统连同与之相互作用的外界可抽象为孤立系统。

（√）闭口绝热系统就是孤立系统（×绝热、功、质量）对于简单可压缩系统，确定系统平衡状态的独立参数为2。

（√）平衡状态一定是均匀状态。

（×。

均匀必然平衡，平衡未必均匀。

单相物质均匀必然平衡，平衡也必然均匀。

）当某一过程完成后,如系统能沿原路线反向进行回复到初态,则上述过程称为可逆过程。

（×系统和外界都完全恢复）工程上的测压仪表测得的是相对压力（√）如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡则它们彼此之间也必然处于热平衡。

（√）强度性参数没有可加性，广延性参数有可加性，比参数没有可加性（√）欲使系统达到热力平衡，系统内部及相联系的外界，强度性参数必须相等。

（√）开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。

（×工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。

但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。

）准静态过程没有内部非平衡损失。

（√）可逆过程必然是准静态过程，但准静态过程未必是可逆过程。

（√）非平衡损失和耗散损失不是指能量的数量损失，而是指作功能力（能质）的降低或者退化。

（√）技术功和膨胀功是过程量不是状态量，w≠w2-w1 (√) 流动功是过程量。

（×w f=p2v2−p1v1）热量是状态量。

（×。

热量同功一样也是过程量）21，熵流增加√）系统吸热，q>0,ds>0 （可逆过程热量q=∫Tds只有可逆过程才能在p-v图上描述过程进行轨迹（×至少准静态可以）经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？（能）包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？（不能）系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。

工程热力学复习提纲一、基本概念工质:实现能量转化的媒介物质热力系统：人为分隔开来作为热力学研究的对象称为热力学系统。

闭口系统：与外界只有能量交换，没有物质交换的系统。

开口系统：既有能量交换，也有物质交换。

绝热系统：该系统在分界面上与外界不存在热量交换，但可以有功量和物质交换。

孤立系统：与外界没有能量和物质交换。

热力状态：热力学系统在某一瞬间所处的某种宏观物理状态。

平衡状态：不受外界影响的条件下，系统的宏观性质不随时间改变。

状态参数：用来描述工质所处热力状态的一些宏观物理特征量。

基本状态参数：压力、温度和比体积三个参数称为基本状态参数。

温度：物体冷热程度的表现热力学第零定律：当系统C同时与系统A和B处于热平衡，则系统A和B也彼此热平衡压力：沿垂直方向上在单位面积上的作用力。

相对压力：压力仪表显示的压力就是相对压力比容：单位质量的物质所占有的容积称为比容准静态过程：假设系统所经历的每一个状态都无限接近平衡状态，该过程称为准静态过程。

可逆过程：如果系统完成某一个过程之后，可以再沿原来的路径回复到起始状态，并使相互作用中涉及的外界也恢复到原来状态，而不留下任何变化。

膨胀功：由系统容积变化和外界发生作用而传递的功称膨胀功及压缩功热量：热力系统与外界之间由于温度不同而通过外界传递的热量。

热力循环：工质从某一初态出发，经过一系列的中间过程又回到初态。

简单可压缩系：如果可压缩系统与外界只有压缩功或膨胀功交换的系统理想气体：忽略气体分子自身体积，将分子看成是质量的几何点，不计分子势能，无动能损失。

比热：单位质量物质的热容量比定容热容：物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所吸收的能量（比热容）。

比定压热容：物体压力不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所吸收的能量。

道尔顿分压定律：理想气体混合物的总压力等于各组元气体的分压力之和热力学第一定律:热能在与其他形式能量相互转换时，能的总量保持不变。

第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。

边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。

开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。

复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。

单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。

多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。

均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。

非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。

热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。

相对压力：相对于大气环境所测得的压力。

第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。

边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。

开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。

复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。

单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。

多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。

均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。

非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。

热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。

相对压力：相对于大气环境所测得的压力。