高中化学说题比赛2017-1卷-26(市1等奖)
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2017年上海市⾼中化学竞赛初赛试题及答案2017年上海市⾼中学⽣化学竞赛(“华理⼀华⼯杯”)初赛试题可能⽤到的相对原⼦质量(原⼦量):H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64⼀、选择题(共40分,每⼩题2分;每⼩题只有⼀个正确答案)1. 聚⼄烯醇()⽤途⼴泛,根据其结构特点可知其不可能⽤于()A. 屋顶防⽔涂料B. 治⼲眼症的滴眼液C. 制造耐汽油管道D. 护肤乳液2. 在常温常压下,下列数据可信的是()A. 某盐酸溶液的浓度是90%B. 氯⽓的密度是3.2g·cm-3C. 铁的原⼦的半径是0.172nmD. 氯化钠的溶解度是3.6g/100g H2O3. 为检验⽓体是否收满,所选⽤品恰当的是()A. Cl2:带⽕星的⽊条B. H2S:(CH3COO)2Pb试纸C. NH3:蓝⾊⽯蕊试纸D. HCl:淀粉KI试纸4. 下列物质变化⼀定吸热的是()A. 铝⽚在空⽓中长⽑B. ⽆⾊N2O4减压后变红棕⾊C. 镁条放⼊盐酸中产⽣⽓泡D. 淡黄⾊Na2O2粉末中滴⼊⽔后变⽩5. 对于⼲冰认识正确的是()A. 分⼦中有两对共⽤电⼦B. 可⽤表⽰C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着⽕6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠,其中不必⽤到的装置是()7.“分⼦机器”将⼈类的“机械⽂明”带⼊了全新的维度。
下图是⼀个“分⼦马达”,则该化合物()A. 属于⾼分⼦化合物B. 化学式为C32H21C. 1mol 该物质最多能和3mol Br 2加成D. 在酸性KMnO 4溶液中可“碎裂”8. ⽤⽔⽆法鉴别的⼀组物质是()A. 固体:NaCl 和NH 4NO 3B. 固体:S 和Na 2O 2C. 液体:CH 3COOC 2H 5和CH 3COO(CH 2)3CH 3D. ⽓体:Br 2和NO 29. 可以证明CH 4是正四⾯体结构的事实是()A. CH 2Cl 2⽆同分异构体B. CH 4是⾮极性分⼦C. CH 4分⼦中键长相等D. CHCl 3⽆同分异构体10. 测定CUSO 4·xH 2O 中⽔的含量,如果实验值偏低,可能的原因是()A. 盛晶体的坩埚未完全⼲燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量⿊⾊固体产⽣D. 加热后⽩⾊粉末在空⽓中冷却11. 将⼀⼩块缺⾓的NaCl 晶体放⼊饱和NaCl 溶液中,⼀段时间后()A. 晶体体积变⼤B. 晶体形状⽆变化C. 溶液浓度变⼤D. 晶体质量⽆变化12. 向FeBr 2溶液中加⼊⾜量新制氯⽔,⽤⼩⽕⼩⼼将溶液蒸⼲,最后得到的固体有()A. FeCl 3B. FeCl 3和Br 2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3和Br 213. ⽤同为0.1mol·L -1的盐酸或醋酸溶液,与NaOH 固体或0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应,热化学⽅程式如下,则a 、b 、c 三者的⼤⼩关系为()①HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+a kJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+b kJ③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)→CH 3COONa(aq)+H 2O(l)+c kJA. a b c ==B. a b c =>C. a b c >=D. a b c >>14. 在⽔电离出的c(H +)=10-13mol·L -1的⽆⾊溶液中,可能⼤量存在的离⼦组是()A. K +、Fe 2+、NO 3-B. Na +、S 2-、SO 32-C. Mg 2+、Cu 2+、Cl -D. NH 4+、AlO 2-、SO 42- 15. ICl 可间接测定油脂的不饱和度。
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题二十六第一题、以下为某一核素(半衰期为t1/2=0.18c )的几个核反应方程式已知x,y,z 为稳定的微粒,B的原子序数为A原子序数的两倍 1-1、写出方程式(1)(2)(3)(4)(5)1-2、计算1秒种内1mg 有多少个原子发生了衰变第二题、2-1.-5℃时,高氙酸钠(Na 4XeO 6)能跟浓硫酸反应生成XeO 4气体。
XeO 4极不稳定,固体在-40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请写出这两个反应的化学方程式。
2-2.Xe 的原子序数为54,Xe 核外M 层和N 层的电子数分别 为 和。
2-3.高氙酸钠(Na 4XeO 6)用于分析锰、铈和铬等元素,显示有突出的优越性,例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn 2+氧化成MnO 4-,生成XeO 3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应:Na 4XeO 6 + H 2O = NaOH + Na 3HXeO 6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式: ,若有1 mol Na 4XeO 6参加反应,转移电子 mol 。
第三题、写出下列方程式3-1.H 3BO 3作为一元弱酸与碱反应时本身无化学键断裂,写出H 3BO 3溶于液氨的方程式3-2、用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体(NI 3·NH 3),写出该炸药合成与爆炸的方程式。
3-3、试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中,(NO)AlCl 4与[(CH 3)4N]Cl 反应的方程式第四题、 已知在水溶液中,Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2++4-1、Cu +在水溶液中能稳定存在吗?如果不能应该怎么才能使一价铜存在于水溶液中?4-2、在乙腈非水介质中却为 Cu V Cu Cu 0.118 V 0.1242 2-++,解释这种差别。
第五题、铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药,药效高而毒副作用小,其合成路线如下:K 2PtCl 4 I A (棕色溶液) II B (黄色晶体) III C (红棕色固体) I VD (金黄色晶体) VE (淡黄色晶体) (I )加入过量KI ,反应温度70o C ;(II )加入CH 3NH 2;A 与CH 3NH 2的反应摩尔比=1:2;(I I I )加入HClO 4和乙醇;红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt —I 键,而且C 分子呈中心对称,经测定,C 的相对分子质量为B 的1.88倍;(I V )加入适量的氨水得到极性化合物D ;(V )加入Ag 2CO 3和丙二酸,滤液经减压蒸馏得到E 。
高中化学说题比赛化学是一门自然科学领域,被广泛研究和应用于各个领域。
高中化学素有一定难度,但也是非常有趣和具有挑战性的一门学科。
为了激发学生对化学学习的兴趣,提高其实践和应用能力,许多学校会组织化学实验比赛。
而高中化学实验比赛则是展示学生化学知识、实验技能和创新意识的舞台。
高中化学实验比赛对于学生的综合能力提升具有重要作用。
首先,实验比赛要求参赛选手具备扎实的化学理论知识。
只有理论知识牢固,才能指导实验实施过程,并正确解释实验结果。
其次,实验比赛注重实践技能培养。
在实验操作环节,学生需要准确、熟练地使用实验仪器和化学试剂,掌握实验方法和技巧。
最后,实验比赛也鼓励学生发挥创新意识。
在实验设计环节,学生可以灵活运用化学知识,提出独特的实验方案,通过创新实验设计来展示自己的能力。
在高中化学实验比赛中,不仅考察学生的理论基础和实践能力,还培养学生的团队合作精神。
许多实验比赛是以团队形式进行,要求队员之间密切合作,分工协作,共同完成实验任务。
通过组队比赛,学生可以互相合作,学会倾听和尊重他人意见,培养团队合作的意识和能力。
团队合作不仅是实验比赛中的要求,也是学生未来工作和生活中必备的一种重要能力。
此外,高中化学实验比赛也是展示学生综合素质和个人魅力的舞台。
在比赛中,学生不仅要展示自己的科学实力,还要展现出自信、沟通、表达等方面的优秀品质。
比赛中,学生可以展现他们的个性和风采,激发自身的潜能和自信心。
同时,比赛也是一个交流学习的平台,学生可以借此机会与其他参赛者交流讨论,互相学习,拓展自己的视野。
在高中化学实验比赛中,评审团通常会根据实验的创新性、准确性和实用性来评选优胜队伍。
优秀的实验作品不仅要有独特的设计理念,还要有可靠的实验数据和科学的结论。
参赛队伍在实验设计和操作中需要做到严谨细致,注重细节,确保实验过程的顺利进行和结果的可靠性。
此外,实验作品的创新性和实用性也是评选优胜队伍的重要标准。
优秀的实验作品不仅要有科学性,还要具有实际应用的意义,能够解决现实问题或者拓展科学领域的边界。
2017年全国高中化学竞赛试题篇一:2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO-3、NH+-4、ClB.Ca2+、HCO-+-3、NH4、AlO2C.K+、Ba2+、Cl-、HSO-++-+3D.Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项,加入NaOH会与NH +4产生NH3,但没有沉淀;B项HCO--3与AlO 2不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。
C项,OH-与HSO -2-2+-+3生成SO3,与Ba可生成BaSO3沉淀,但无气体。
D项,OH与NH 4产生NH3,与Mg2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确。
7、将15 mL 2 mol·L-1Na-2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是A.4B.3 C.2 D.1 答案.B解析M的化合价为+n,Nan+2-2CO3与MCln反应对应的关系式为:2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3,故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误..的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 答案.B解析在碱性条件下,可能产生CO 2-2气体,而应是CO3,故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
2017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组) 2017年5月21日 共8页 12017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)(2017年5月 21日 9:00-11:00)● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时,把试卷(背面朝上)放在桌子上,立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册,不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸,不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内,其它所有解答必须写在制定的方框内。
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相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第1题(20分)选择题(单选)1-1 2017年1月26日,《科学》杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。
金属氢是一种高密度、高储能材料,预测显示,金属氢是一种室温超导体。
下列有关金属氢和H 2的叙述中错误的是( )A .金属氢是H2的同素异形体 B .金属氢燃烧能释放出巨大能量 C .金属氢与H 2具有相同的化学键 D .一定条件下H 2能转化为金属氢 1-2下列说法中正确的是( )A .在一定条件下,Fe 可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应B .铜粉加入稀硫酸中不溶解,若再加入KNO 3,铜粉仍不溶解C .在常温下,SO 2和NO 2均能与NaOH 溶液发生非氧化还原反应D .在常温下,Br 2和I 2均能与H 2发生化合反应1-3 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .5.6 g Fe 在氧气中完全燃烧,转移电子数为0.3N AB .8.4 g NaHCO 3晶体中所含C -H 键个数为0.1N AC .标准状况下,1.12 L O 2与2.24 L NO 混合,所得气体的分子数为0.2N AD .常温下,0.8 mol NH 3和0.3 mol Cl 2混合恰好完全反应后,气体分子数为0.1N A1-4 X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,且Y 、Z 、W 在周期表的位置关系如下。
高中化学竞赛初赛试题2017(带答案)一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NAC.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是()。
A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12gC.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S ↓+8H2O6.下列分子或离子中,构型不为直线型的是()。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27.苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是()。
A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是()。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9.工业上生产SO2的方法主要是()。
第31届中国化学奥林匹克(决赛)试题第1题(11分)1-1 1.000 g铝黄铜合金(设只含有铜、锌、铝)与0.100 moldm-3硫酸反应,在25 °C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3,将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸,在相同温度和压强下测得放出的气体的提交为411.1 cm3,计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数。
主要考察基本的计算和硫酸的酸性和氧化性。
铜不能和常温下的硫酸反应,所以第一步只有Zn和Al被H+ 氧化成Zn2+和Al3+;当硫酸温度提高浓度加大时,SO42-具有氧化性,可将Cu,Al和Zn全部氧化到最高价态,自身被还原成SO2。
计算的具体步骤很简单,如下:由已知三种组分的总质量为1.000 g,即M(Cu)n(Cu)+ M(Al)n(Al)+ M(Zn)n(Zn)= m(总)(1)合金与0.100 mol/L 的硫酸在低温下反应的方程式如下:Zn + 2 H+→ Zn2+ + H2 (g)2 Al + 6 H+→ 2 Al3+ +3 H2 (g)放出气体H2 149.3 cm3,由pV = nRTn(H2)= pV(H2) /RT(2)由上述方程式知n(Zn)+ 3/2 n(Al)= n(H2)(3)合金与0.100 mol/L 的浓硫酸在高温下反应的方程式如下:Zn + 2 H2SO4 (浓) → ZnSO4 + SO2 (g) + 2 H2O2 Al + 6 H2SO4 (浓) → Al2(SO4)3 + 3 SO2 (g) + 6 H2OCu + 2 H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O放出气体SO2 411.1 cm3,由pV=nRTn(SO2)= pV(SO2)/RT(4)由上述方程式知:n(Zn)+ 3/2 n(Al)+ n (Cu) = n(SO2)(5)由已知M(Cu)= 63.55 g/mol,M(Al)= 26.98 g/mol,M(Zn)= 65.38 g/molR = 8.31441 J/K mol,T = 25 + 273.15 = 298.15 K,p = 101.325 kPaV(H2) = 149.3 cm3,V(SO2) = 411.1 cm3,m(总)= 1.000 g联立(1)、(2)、(3)、(4)、(5)可得n(Cu)= 1.070 ×10-2n(Al)= 1.112 ×10-3n(Zn)= 4.434 ×10-3w%(Cu)= m(Cu)n(Cu)/m(总)= 68.0%w%(Al)= m(Al)n(Al)/m(总)= 3.0%w%(Zn)= m(Zn)n(Zn)/m(总)= 29.0%1-2 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,析出白色沉淀CuNH4SO3。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题(一)第1题(12分)最近出版的“重大发现记实”中,Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似,他们可能在亿万年前来过地球,留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人,看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律,与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述,只有一个重大的区别:n=1,2,3……L=0,1,2,3,…,(n-1)M=-2L,-(2L-1),…,-1,0,+1,…,+(2L-1),+2LM S=+1/2,-1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究,一旦他找到了财政支持,将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期,为简便起见,用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子;1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X-水可能是什么?写出全部可能,并说明理由。
依据你所构造的X周期表,写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷(X的氢化物)在氧气中燃烧”的反应,这是给人类提供能量和热源的主要过程;解释你选择X元素的原因?(1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是;(2)光气与足量氨气反应的化学方程式;(3)足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式;(4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是,异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸(H2SO4·SO3)反应制备光气,写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体,熔点为78~82℃,沸点为203~206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气,所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
2017年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分学考试题:29小题,共70分。
第二部分选考试题:3小题,共30分。
2017年高考模拟试卷化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分,共9页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.【原创】下列属于碱性氧化物的是A .Na 2O 2B .ClO 2C .CaOD .SiO 2[命题意图]本题考查物质的分类,相关知识来源于课本对碱性氧化物的定义,涉及基础知识,引导学生回归课本。
2.【原创】下列仪器名称为“锥形瓶”的是A .BCD [命题意图]本题考查常见仪器“锥形瓶”的识别,其它涉及仪器也都是中学化学常见的实验仪器,引导学生对高中阶段重要实验涉及仪器的关注。
3.【原创】下列属于电解质的是A .石墨B .浓硫酸C .硫酸铵D .油脂[命题意图]本题考查学生对电解质的概念的掌握及物质识别。
4.【原创】工业上冶炼钛的反应如下:TiCl 4+2Mg=====高温Ti +2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是A .TiCl 4是还原剂B .Mg 被氧化C .TiCl 4发生氧化反应D .Mg 得到电子[命题意图]本题通过一个新反应考查氧化还原反应的基础知识,考查学生基本功和简单的分析能力。
高中化学命题大赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最小的是:A. 氢B. 氦C. 锂D. 氟3. 化学反应中,能量变化通常是以哪种形式表现出来的?A. 电能B. 热能C. 机械能D. 光能4. 根据化学平衡原理,下列哪种情况不会影响化学平衡?A. 改变温度B. 改变压力C. 改变反应物的浓度D. 改变催化剂5. 下列哪种反应属于氧化还原反应?A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 合成反应D. 分解反应6. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少?A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 根据化学键理论,下列哪种化合物是离子化合物?A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水8. 根据酸碱质子理论,下列哪种物质是酸?A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸C. 碳酸氢钠9. 根据电子排布理论,下列元素中哪个元素的原子最外层电子数为8?A. 氧B. 钠C. 氖D. 氯10. 下列哪种物质是高分子化合物?A. 葡萄糖B. 尿素C. 聚乙烯D. 醋酸答案:1. C2. D3. B4. D5. B6. A7. C8. C9. C10. C二、填空题(每空2分,共20分)11. 原子核由____和____组成。
12. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子化合时,可失去、得到或共享的电子数目。
13. 金属元素通常具有____性,而非金属元素通常具有____性。
14. 化学方程式中,反应物前的系数表示反应物的____,生成物前的系数表示生成物的____。
15. 根据化学计量关系,1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是____。
答案:11. 质子、中子12. 化合价13. 正电,负电14. 摩尔数,摩尔数15. 2摩尔三、简答题(每题10分,共20分)16. 请简述什么是化学平衡,并说明影响化学平衡的因素。
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(2007年9月16日 9:00 - 12:00共3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
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所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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第1题(12分)通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。
1-3 该离子是( )。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下:1-4该分子的分子式为;1-5该分子有无对称中心?1-6该分子有几种不同级的碳原子?1-7该分子有无手性碳原子?1-8该分子有无手性?第2题(5分)羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下:NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。
2014年高考模拟试卷理综化学部分本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)7. [原创]化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是A.页岩气是一种新型的能源,主要成分是甲烷和少量液态烃及CO2,使用页岩气可以有效地降低碳排放量,减少温室效应。
B.针对H 7 N 9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心C.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献D.石油加工工艺除常见的裂化外,还有催化重整和加氢裂化等工艺,它们都是为了提高汽油等轻质油品质;催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
命题意图:本题是考查化学学科素养,旨在倡导能理解相关知识并简单应用,不要求学生对教材内容死记硬背。
8.[原创]下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是A.生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少,因此可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量,来计算它存活的年代。
碳-14减少的变化为化学变化B.当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时,因其具有强氧化性易得电子,故可在阴极[来源:Z_xx_]直接放电生成Cr3+,最后生成C r(O H)3沉淀除去C.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时,应立即到室外呼吸新鲜空气D.移液管放液时,将移液管稍倾斜放入直立的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管.命题意图:本题考查实验思想与实验技能,旨在引导学生在学习中要重视实验知识,重视实验操作。
9.[根据温州中学2013高三模拟检测12改编]有A、B、C、D、E五种元素,A与C同周期,B、C、D、E原子的电子层数各不相同。