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2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学高一化学联考

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2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高一年级 化学 学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）1．地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。

下列不能达到节能减排目的的是（ ）A ．利用太阳能分解水获得氢气B ．用家用汽车代替公交车C ．利用化石燃料制造燃料电池D ．在农村推广建造沼气池2．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．XY 23．下列叙述中错误的是（ ）A ．原子半径：Na>Si>ClB ．稳定性：SiH 4<HCl<H 2SC ．金属性：Na>Mg>AlD ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 44．下列有关说法正确的是（ ）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．H 2O 的电子式：B ．质量数为14的碳原子：C 146 C ．CO 2的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A ．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt 应该不稳定，且AgAt 是有色难溶于水固体B ．铍（Be ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水和盐酸的白色固体D ．硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体7．对于100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L 盐酸；③多v 逆v 正t 1 t 2t 3 O t v 用300mL1mol/L 盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是（ ）A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．①②③⑤8．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）A ．生石灰加水生成熟石灰B ．C+H 2O ＝CO+H 2C ．金属钠与水反应D ．HNO 3+NaOH=NaNO 3+H 2O9．下列叙述正确的是（ ） A ．越难失电子的元素得电子能力一定越强B ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D ．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键10．L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．沸点：H 2T>H 2RD ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等11．右图是可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A ．t 1时，只有正方向反应 B ．t 2时，反应到达限度C ．t 2-t 3，反应不再发生D ．t 2-t 3，各物质的浓度相等且不再发生变化12．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4中，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是（ ）13．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z+2H 2O(冷水)=Z(OH)2+H 2↑； ④水溶液中，X+Y 2+=X 2++Y 。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．Z>X>Y>M>NB ．Z>Y>X>M>NC ．Z>X>Y>N>MD ．X>Y>M>N>Z14．在标准状况下，用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极产生12.8g 铜时，阳极放出的气体是（ ）能量反应过程反应物生成物A ．1.12LH 2B ．1.12LO 2C ．2.24LH 2D ．2.24LO 215．a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。

下列叙述正确的是（ ）A ．b 元素除0价外，只有一种化合价B ．五种元素中，c 元素的单质性质最稳定C ．d 气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性D ．e 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里16．已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）A ．四种元素位于同一周期B ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZC ．离子的氧化性：a W 3+>b X +D ．a+3=c-217．下列事实与氢键有关的是（ ）A ．水结成冰体积膨胀，密度变小B ．水加热到很高的温度都难以分解C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的熔点随相对分子质量的增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱18．根据热化学方程式：S （g ）＋O 2（g ）SO 2（g ） △H ＝－QkJ·mol －1（Q>0），下列分析正确的是（ ）A ．1 mol S （g ）与1 mol O 2（g ）反应生成1 mol SO 2（g ）放出QkJ 的热量B ．1个S （g ）与1个O 2（g ）完全反应要放出Q kJ 的热量C ．S （s ）＋O 2（g ）SO 2（g ） △H ＜－Q kJ·mol －1D ．1 mol S （g ）与1 mol O 2（g ）的总能量比1 mol SO 2（g ）的总能量低QkJ19．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量20．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的（ ）编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液 DAgZn硝酸银溶液21．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是（ ）A ．铝罐将逐渐被腐蚀B ．碳粒和炭棒上发生的反应为：O 2＋4e －===2O 2－e ad bcC ．炭棒应与玩具电机的负极相连D ．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻22．右图为直流电源电解稀Na2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A ．逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色二、填空题（本题包括4小题，共38分） 23．（6分）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当x －y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。

（3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。

24．（6分）（1）在下列物质中：①CO 2 ②KOH ③He ④BaSO 4 ⑤NaCl 。

其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。

（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl 气体溶于水 ③NH 4Cl 受热分解 ④干冰升华。

其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。

25．（11分）己知X 、Y 、Z 、W 、N 、U 、V 是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

X 与N 同主族，且与W 都能形成A 2B 、A 2B 2型化合物；Z 、W 的单质常温下均为无色气体；Y 原子的L 层电子数是K 层电子数的2倍；U 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW 2的电子式 ；Z 的氢化物结构式为 ；写出U 元素在周期表中的位置 。

（2）原子半径：U V （填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V 。

（3）写出UW 2与V 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（4）由X 、Z 组成的一种化合物化学式为ZX 5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X 、Y 、Z 、W 四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：。

26．（6分）下图是红磷P （s ）和Cl 2反应生成35()()PCl g PCl g 和的反应过程与能量关系图（图中的H表示生成1mol 产物的数据）。

根据下图回答下列问题：（1）32()PCl g 分解成P(s)和Cl (g)的热化学方程式为 。

（2）251()()1()P s Cl g molPCl g H 和分两步反应生成的= KJ·mol -1（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H ）与反应物和生成物的键能有关。

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浙江省杭州二中高一下学期期中化学试卷

浙江省杭州二中高一下学期期中化学试卷

杭州二中2013学年第二学期高一年级期中考试化学试卷命题：高二化学备课组2014.4可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 N－14 Cu－64一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分)1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．P C．CH4O D．C2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为1173．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物B．单质分子中均不存在化学键C．只含有共价键的晶体不一定是分子晶体D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发222①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S H2SO4途径②A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高13．已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe –3e → Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

杭州学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

杭州学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。

2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。

在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。

所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。

3、试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共7页。

答卷共2页。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、 单项选择题(本大题有29小题，每小题2分，共58分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

)1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H 2O 、 N 2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产 物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化（ ▲ ）A 、化学能B 、热能C 、生物质能D 、电能2、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ▲ ）A 、化石燃料的燃烧B 、植物的光合作用能量反应过程能量反应过程C 、氢气与氧气反应D 、氢气与氯气反应3、下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是（ ▲ ）A 、铝片与稀硫酸反应B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧4、已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ， 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ▲ ）A 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B 、C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 5、用3 g 块状大理石与足量3 mol·L－1盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是（ ▲ ）①再加入30 mL 3 mol·L －1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L －1盐酸③改用3 g 粉末状大理石 ④升高温度A 、①②B 、②③④C 、①③④D 、①②③6、在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ▲ ） A 、v(SO 2)＝4 mol·L -1·min -1 B 、v(O 2)＝3 mol·L -1·min -1C 、v(SO 2)＝0.1 mol·L -1·s -1D 、v(O 2)＝0.1 mol·L -1·s -17、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ▲ ）A 、SO 2为0.4 mol·L －1、O 2为0.2 mol·L －1B 、SO 2为0.25 mol·L －1 C 、SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1 D 、SO 3为0.4 mol·L －1 8、把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν与反应时间t 可用如图的坐标曲线表示：下列推论错误的是（ ▲ ）A ．t 由O →a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液能量反应过程能量反应过程B ．t 由b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C ．t ＝c 时反应收集到H 2最多D ．t >c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c (H ＋)降低9、下列四位同学的说法正确的是（ ▲ ）10、把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a 、b 相连时， a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ▲ ）A 、.a>c>d>bB 、a>b>c>dC 、c>a>b>dD 、b>d>c>a11、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（ ▲ ）A 、镀铝铁桶B 、食品铁罐头盒(镀锡)C 、白铁水桶(镀锌)D 、镀银铜质奖章 12、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确是的（ ▲ ）A 、钢铁设备连接铜块可以防止腐蚀B 、原电池的正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C 、原电池的负极反应为：Fe －3e －===Fe 3＋D 、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀13、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

杭州2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

杭州2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。

2．本卷不得使用计算器。

3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。

共7页。

4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。

所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素2.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 3.下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气4.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH5.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体6.下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

浙江省杭州及周边地区2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案

浙江省杭州及周边地区2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。

核磁共振法能区分这两种结构。

图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。