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高二化学期末复习系列专题三(1)

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高二化学期末复习系列专题三（1）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列过程需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电化腐蚀（）A．①②③B．②③C．②④D．全部3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H24、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体6、在蒸馏水中加入等物质量的Ag＋、Pb2＋、Na+、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近（）A．16︰207 B．108︰35.5 C．39.5︰108 D．8︰17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH—＝FeO42—＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的()A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL10、用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。

电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。

则两极的质量分别为()A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g11、25℃将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。

通电一段时间后，阴极上析出 a mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（）12、下列是几种原子的电子排布式，电负性最大的原子是 ( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H214、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.25 mol·L—1B．0.8 mol·L—1C．1.0 mol·L—1D．1.2 mol·L—116、下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（）A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%18、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e—==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e—==Li19、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W20、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大21、实验室利用右图装置进行中和反应热的测定。

回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是、；（2）在操作正确的前提下提高中和反应热的测定的准确性的关键是；（3）如果用0.5mol·L—1的盐酸和氢氧化钠固体进行试验，则实验中所测定的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是。

22、（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。

（2）已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为KJ.23、从H+、Cu2+、Na+、SO42—、C l—五种离子中选择适当离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是___________24、请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。

25、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；Zn②极上的电极反应式是_______________________________。

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是_________________________________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是________________，Zn①极发生的腐蚀主要属于______________________。

26、有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·n H2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。

取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。

将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。

经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。

(1) 问1.21 g此盐晶体是多少mol？x值是多少？(2) 求M的相对原子质量和n值。

青阳中学高二化学期末复习系列专题三（2）1、新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④2、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑；△H ＜0下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中，高氯酸铵只起氧化剂的作用3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) = CuSO 4（s ）+ 5H 2O(l)；△H = Q 1 kJ ·mol —1。

室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2 kJ ·mol —1，则 （ ）A ．Q 1 ＞ Q 2B ．Q 1 = Q 2C ．Q 1 ＜ Q 2D ．无法确定4、最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由60个N 原子可结合成N 60分子，N 60变成N 2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 ( )A ．N 60与N 2都是氮的同素异形体B ．1个N 60分子中含60个N 原子C ．N 60的相对分子质量为840，属高分子化合物D ．N 60变为N 2的反应是放热反应，说明N 60比N 2稳定5、用铂作电极电解某金属氯化物MCl n 的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是 （ ）A ．n ma 2B ．m na 2C ．amn 2 D ．m an 6、下列说法中错误的是 （ ）A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。

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高二化学下册期末备考知识点复习-精选教育文档

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高二化学下册期末备考知识点复习学习是一个不断深入的过程，他需要我们对每天学习的新知识点及时整理，接下来由查字典化学网为大家提供了高二化学下册期末备考知识点复习，望大家好好阅读。

高二下册化学知识点(一)有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆ 甲烷☆ 乙烯☆ 乙炔稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

无味气体，不燃烧。

有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 特殊气味高二下册化学知识点(二)1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

高二下册化学知识点(三)2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)查字典化学网为大家推荐的高二化学下册期末备考知识点复习，大家仔细阅读了吗?更多知识点总结尽在查字典化学网。

高二年级化学选修三知识点复习

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高二年级化学选修三知识点复习(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学必修三重要知识点介绍(1)

高二化学必修三重要知识点介绍(1)

碱金属1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH 3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO35浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)7能使蛋白质变黄的物质浓*8火柴盒侧面的涂料红磷1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)。

高二化学期末考试复习知识点

高二化学期末考试复习知识点

高二化学期末考试复习知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及许多理论和实验知识。

在高二化学期末考试中，复习重点的掌握对于取得好成绩至关重要。

本文将重点介绍高二化学期末考试的复习知识点，帮助同学们系统地回顾学过的内容。

第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，可以通过元素符号来表示。

化合物由两种或两种以上的元素以确定的化学比例结合而成，可以用化学式表示。

2. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

3. 周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。

同一周期内的元素具有相同能级的电子壳，同一族内的元素具有相似的化学性质。

4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

第二章：化学反应1. 反应类型常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、双替换反应等。

对于不同类型的反应，要掌握其特征以及反应方程式的写法。

2. 摩尔和化学计量摩尔是物质数量的单位，化学计量是利用化学方程式中的化学计量比关系进行计算的方法。

了解化学计量的理论，并掌握计算问题的方法。

3. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质消耗或生成的速度，可以通过浓度变化来表示。

化学平衡是指反应物质浓度达到一定比例后，反应物质的浓度保持不变。

第三章：化学物质1. 酸碱性和pH值酸碱性是指物质在溶液中的性质，可以通过酸碱指示剂或pH 试纸来检测。

pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液pH值小于7，碱性溶液pH值大于7。

2. 溶液的浓度和稀释溶液的浓度可以通过计算溶质质量或溶质的摩尔数与溶剂的体积或质量之比得到。

稀释是指将溶液中溶质的浓度降低的过程。

第四章：化学能1. 反应焓和热化学方程式反应焓是指化学反应发生过程中伴随的能量变化，可以通过热化学方程式表示。

了解反应焓的概念，掌握热化学方程式的写法。

2. 化学反应的放热和吸热化学反应放热，意味着反应物转化为产物时释放能量；化学反应吸热，意味着反应物转化为产物时吸收能量。