人教版2019年中考化学重要知识点总结(超强)

2019年中考化学重要知识点总结（人教版）第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。

2化学变化的基本特征是有其它物质生成。

化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。

伴随能量变化：吸热、放热、发光。

3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。

物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。

5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。

（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。

熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。

压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。

密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。

6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。

（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。

7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

学习化学的一个重要途径是实验。

2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。

（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。

（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（4）蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。

3对人体吸入的空气和呼出气体的探究（1）分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。

（2）将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。

（3）对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。

4（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（2）二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

（3）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。

三走进化学实验室化学实验常用仪器1.能直接加热的仪器3.不能加热的仪器其它仪器化学实验基本操作1．在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。

2．剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（多余白磷可放回原瓶）3．酒精灯的使用酒精灯中酒精在酒精灯容积的1/4—2/3 之间；绝对禁止．．．．向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止．．．．用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯不可．．用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)；酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。

4．用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。

用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。

管口不要对着人。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等不可加热的仪器：量筒、集气瓶等5．药品的取用实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍＬ～2ｍＬ，固体只要盖满试管底部。

取用固体：粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。

取用液体：①取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。

②取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）③取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数）6．装置的连接①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。

②整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上7．玻璃仪器的洗涤①用水和试管刷刷洗；②若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗；③若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。

玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

8．检查装置气密性将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。

实验装置的气密性检查方法制取气体时，为确保实验成功，防止气体泄漏，要对发生装置的气密性进行检查，通常有以下几种方法。

1）、手捂法如图1，将导气管末端浸入水中，用双手捂住容器外壁一会儿，观察导管末端有无气泡产生，松开手后观察导气管内是否有一段高于液面的水柱。

若无上述现象则说明装置漏气，应着重检查各连接处，后再检验。

图12）、堵孔法如图2，用合适的橡皮塞塞紧长颈漏斗口，将导气管一端浸入水中，再用上述手捂法检查其气密性。

图23）、液封法如图3，图4，用适量的水将长颈漏斗下端封住，将导管末端浸入水中，再用水捂法检查。

4）、水压法如图5，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗口处注水，观察长颈漏斗内是否有稳定的水柱。

若有，装置不漏气；若水灌满整个试管，则说明装置漏气。

图5手捂法适于单孔发生器气密性的检查，堵孔、液封、水压法适于双孔发生器气密性检查，对启普发生器气密性的检查用水压法更加方便。

9．过滤过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。

用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。

其操作要点：⑴一贴滤纸紧贴漏斗内壁⑵二低液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘⑶三靠烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。

玻璃棒的作用：引流。

过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是：再过滤两到三次如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：⑴液面高于滤纸边缘⑵滤纸破了⑶仪器不干净10．蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3）用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

注意事项：⑴加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。

⑵当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。

⑶取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。

第二单元我们周围的空气课题1 空气1稀有气体——氦、氖、氩、氪、氙、氡。

2拉瓦锡—法国化学家—研究空气的成分。

3实验P274空气的成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%5混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物（纯净物可用化学式表示）。

物质分为混合物和纯净物两大类。

6化学反应方程式：条件、催化剂、配平、气体符号、沉淀符号4P+5O点燃2P2O5现象：冒出大量白烟实验：（1）使用试管夹应从试管底部向上套。

（2）酒精灯始终对着药品多的部位加热。

（3）给试管里的液体加热时，试管与桌面成45度角，给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜。

（4）闻气体时，应用手轻扇，使少量气体进入鼻腔。

（5）不慎将药液渐到眼睛里，应立即用清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。

（6）用试管盛放液体药品时，最多不能超过试管容积的1/3。

（7）酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/4。

（8）取药品时，如未说明用量，一般取最少量，液体取1-2mL，固体粉末盖满试管底即可。

绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。

它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。

绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

课题2 氧气固体物质的溶解性：溶解度/g溶解度<0.01 难溶溶解度0.01~1 可溶溶解度1~10 可溶溶解度>10易溶1物理性质：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气密（1.293g/L）度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2化学性质：（1）S+O点燃SO2硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。

硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰。

放出热量，生成有刺激性气味的气体。

（2）C+ O点燃CO2碳在空气中燃烧：发出红光碳在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成气体可以使澄清的石灰水变浑浊。

（3）3Fe+ 2O点燃Fe3O4铁丝在空气中：不能燃烧，只能发生火热现象。

铁丝在空气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

硫燃烧时瓶内水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

铁丝燃烧时瓶内水的作用：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

5 化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化：有些反应进行的很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

课题3 制取氧气1 氧气的实验室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，在实验（1）中带火星的木条不能复燃，是因为放出的氧气很少，在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢液体中加入少量二氧化锰时，分解加速。

（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑（3）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑2定义：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

催化剂：这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用，硫酸铜溶液对过氧化氢分解也有催化作用。

实验室氧气制取的装置比较3氧气的工业制法：（1）分离液态空气法——利用液态氧及液态氮的沸点不同。