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分析化学课后作业答案

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2014 年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了 CO2。

答:（ 1）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

减免的方法：多读几次取平均值。

（6）随机误差。

减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。

如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和 20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为0.02mL ，故读数的绝对误差a0.02mL 根据r a100%可得r 2 mL 0.02mL100%1%r 20mL 2mL0.02mL20mL100%0.1%这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

4．下列数据各包括了几位有效数字？（ 1） 0.0330 (2) 10.030(3) 0.01020 (4) 8.7 × 10-5(5) pKa=4.74(6) pH=10.00答：（ 1 ）三位有效数字（ 2 ）五位有效数字（ 3）四位有效数字（4）两位有效数字（ 5）两位有效数字（ 6）两位有效数字9．标定浓度约为 0.1mol · L-1的 NaOH ，欲消耗NaOH 溶液 20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4· 2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H 2C2O4·H2O==Na 2C2O4+3H 2O 可知，需H 2C2O4·H2O 的质量 m1为：0.10.020m1126.07 0.13g20.0002g相对误差为r 1100% 0.15%0.13g-1则相对误差大于 0.1% ，不能用 H 2C2O4·H 2O 标定 0.1mol L·的 NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用 KHC 8H 4O4为基准物时，则有：KHC 8H4O4+ NaOH== KNaC 8H 4O4+H 2O需 KHC 8H4O4的质量为 m2，则 m2 0.10.020204.22 0.41g0.0002 g100%0.049%r 20.41g相对误差小于 0.1% ，可以用于标定 NaOH 。

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol · L -1），结果如下：甲： 0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙： 0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。

因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。

所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。

因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

24.根据有效数字的运算规则进行计算：（1） 7.9936÷ 0.9967-5.02= ？（2） 0.0325× 5.103× 60.06 ÷ 139.8= ？（3）（ 1.276× 4.17）+1.7 × 10-4 -（ 0.0021764× 0.0121） =？（4） pH=1.05 ， [H +]= ？解： (1) 7.9936 ÷0.9967-5.02=7.9940.9967÷-5.02=8.02-5.02=3.00(2)0.0325 ×5.103 ×60.06 ÷139.8=0.0325 5×.10 ×60.1 ÷140=0.0712(3)（ 1.276 ×4.17） +1.7 ×10-4 -（0.0021764 0×.0121）=（ 1.28 ×4.17） +1.7 ×10-4 -（ 0.00218 ×0.0121）=5.34+0+0=5.34(4)pH=1.05 ,[H + ]=8.9 ×10-2P37：4.为标定 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？解： KHP NaOH KNaP H 2 Om0.1 (20 30) 10 3204.22m0.1 (20 30) 10 3 204.220.408 0.613g5. 称取基准物质 Na 2C 2O 4 0.2262g 以标定 KMnO 4 溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗 KMnO 4 41.50mL, 计算 KMnO 4 溶液的物质的量浓度？ TFe /KMnO4 =？ T Fe2O3/KMnO4= ？（Na 2C 2O 4 的相对分子质量为 134.0）解：① 5C 2O 422MnO 416H2Mn 210CO 2 8H 2O2 m2 0.22625Na C O45C KMnO 42 23 0.01627 mol / LMNaVKMnO134.0 41.5 102 C O42 4② 5Fe 2MnO 4 8HMn 2 5Fe 34H 2OTFe / KMnO 45CKMnO 41 103MFe5 0.01627 10 355.844.543 10 3 g / ml4.543mg/ ml③ KMnO 45Fe 2O 32T o / KMnO5 C KMnO 1 103 M Fe oFe4242 32 350.01627 10 3159.6726.495 10 3 g / ml 6.495mg / ml6.测定石灰石中 CaO 含量时，称取 0.3000g 试样，加入 25.00mL,0.25 mol ·L -1 HCL 标准溶液，煮沸除去 CO 2 后用 0.2000 mol ·L -1 NaOH 回滴定过量酸，消耗 5.84mLNaOH ，分别用 CaO% 及 CaCO 3%表示分析结果（ M CaO =56.08, M CaCO3=100.09）解： CaO+2H +=Ca 2+ +H 2OHCl+NaOH==NaCl+H 2O1 (c HCl V HClc NaOH V NaOH ) M CaO 10 3CaO%=2m s100%1(25.000.25 0.20005.84) 56.08 10 320.3000100%47.50%1(c HCl V HClcNaOHVNaOH )MCaCO 310 3CaCO 3 %=2m s100%1(25.000.25 0.2000 5.84) 100.09 10 320.3000100%84.78%P66：3. 根据物料平衡和电荷平衡写出（1 ） (NH 4)2CO 3，（ 2） NH 4HCO 3 溶液的PBE ，浓度为 c（mol ·L -1）。

答：（ 1） MBE ： [NH 4+ ]+[NH 3]=2c; [H 2CO 3]+[HCO 3 -]+[CO 32- ]=c+ + ]=[OH - -2- CBE ： [NH 4 ]+[H ]+[HCO 3 ]+2[CO 3 ]PBE ： [H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3 -]=[NH 3]+[OH -]（ 2） MBE ： [NH 4+ ]+[NH 3]=c; [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=c+ +--2-CBE ： [NH 4 ]+[H]=[OH ]+[HCO 3 ]+2[CO 3 ]+- 2-]PBE ： [H ]+[H 2CO 3 ]=[NH 3]+[OH ]+[CO 34．写出下列酸碱组分的 MBE 、 CEB 和 PBE （设定质子参考水准直接写出） ，浓度为 c（mol ·L -1）。

（ 1） KHP（ 2） NaNH 4HPO 4 （ 3）NH 4H 2PO 4 （ 4） NH 4CN答：（ 1） MBE ： [K + ]=c[H 2P]+[HP - ]+[P 2-]=cCBE ： [K + ]+[H +]=2[P 2- ]+[OH -]+[HP -] PBE ： [H + ]+[H 2P]=[P 2-]+[OH - ]（ 2） MBE ： [Na +]=[NH 4+]+[NH 3 ]=c-2- 3-]=c[H 2PO 4 ]+[H 3PO 4]+[HPO 4]+[PO 4+ + + --2-3-CBE ： [Na ]+[NH 4 ]+[H ]=[OH ]+[H 2PO 4 ]+2[HPO 4 ]+3[PO 4 ]（ 3） MBE ： [NH 4+]+[NH 3]=c-2-3-]=c[H 3PO 4]+[H 2PO 4 ]+[HPO 4]+[PO 4CBE ： [NH 4+ ]+[H + ]=[H 2PO 4]+2[HPO 4 2-]+3[PO 43- ]+[OH -]PBE ： [H + ]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 4 2-]+2[PO 43-]（4） MBE ：[NH 4 +]+[NH 3]=c-[CN ]+[HCN]=c+ ]+[H +--]CBE ： [NH 4]=[OH ]+[CN PBE ： [HCN]+[H +]=[NH 3 ]+[OH -]8．下列酸碱溶液浓度均为-10.10 mol L ·，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？ （ 1）HF （ 2） KHP（3）NH 3 +CH 2COONa （ 4）NaHS （ 5） NaHCO 3（ 6） (CH 2)6N 4（ 7） (CH 2)6N 4· HCl（ 8）CH 3NH 2答： (1) K a =7.2 ×10-4 ,C sp K a =0.1 ×7.2 ×10-4 =7.2 ×10-5>10 -8(2) K a2=3.9 ×10-6 ,C sp K a2=0.1 ×3.9 ×10-6 =3.9 ×10-7>10-8 (3) K a2=2.5 ×10-10 ,C sp K a2=0.1 ×2.5 ×10-10=2.5 ×10-11<10 -8(4) K a1=5.7 ×10-8 ,K b2=K w /K a1=1.0 ×10-14/5.7 10×-8=1.8 ×10-7,C sp K b2=0.1 ×1.8 ×10-7 =1.8 ×10-8>10-8(5) K a2=5.6 ×10-11 , K b1=K w/K a2=1.0 ×10-14/5.6 10×-11=1.8 ×10-4, Csp K b1=0.1 ×1.8 ×10-4 =1.8 ×10-5>10-8(6)K b=1.4 ×10-9 ,C sp K b=0.1 ×1.4 ×10-9=1.4 ×10-10<10-8(7)K b=1.4 ×10-9 , K a=K w/K b=1.0 ×10-14/1.4 10×-9 =1.7 ×10-6,C sp K a=0.1 ×1.7 ×10-6=1.7 ×10-7 >10 -8(8) K b=4.2 ×10-4 ,C sp K b=0.1 ×4.2 ×10-4=4.2 ×10-5>10-8根据 C sp K a≥ 10-8可直接滴定，查表计算只（3）、（ 6）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。

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分析化学部分课后习题答案

分析化学部分课后习题答案

wH2 O2 5 1 (0.02150 25.00 0.1120 5.10) 103 34.02 5 2 0.5870 0.0613
18
3 酸碱滴定法-1
P54
1.写出下列物质的共轭碱，并按碱性由 强至弱的顺序排列出来。
HAc, NH+ , HF, (CH2 )6 N4 H+ , HCO3 , H2 PO-4 4
0.1120mol· -1 Fe2+ 标准溶液返滴定过量 L
的 KMnO4 ， 消 耗 5.10mL ， 求 试 样 中
H2O2的质量分数。
17
2 滴定分析法概论-20
2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。
7
1 绪
论-21
0.93molL-1
21、根据有效数字运算规则计算下列算式：
①pH＝0.03，求[H+]
1.52 246.47 ② 0.1000 25.00－ 0.2894 2.000 1000 ③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814
+ H H+
H
[H + ] + [HCN] = [NH 3 ] + [OH - ]
20
3 酸碱滴定法-4
2H H 4 + H
NH NH3
+ 4 24 H+
分析化学陈怀侠课后答案

分析化学陈怀侠课后答案

分析化学陈怀侠课后答案一、判断题。

10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7.10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2CO35、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A： 1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHCO3与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3.H2OlmL与0.1mol.L-1NH4Cl lmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学课后作业及详解

分析化学课后作业及详解

第一章不定量分析化学概论1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl26. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。

8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。

计算NaOH溶液的量浓度。

9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。

10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。

分析化学课后答案.doc

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第十九章化学分析法1.什么是重量分析法的换算因子？在计算换算因子时应该注意什么？2.哪些因索影响沉淀的溶解度和纯度？采用什么样的措施才能获得合适的沉淀？3.重量分析法有哪些类型？4.简述重量分析法的基本原理。

电重量分析法有哪两种？5.用于滴定分析的滴定反应应具备哪些条件？6.滴定分析屮指示剂变色吋是到达化学计量点，还是滴定终点？两者有何区别？7.在酸碱滴定，络合滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定中如何选择指示剂？8.下列物质那些可以直接配制标准溶液？那些只能用间接配制？为什么？H2SO4 KOH ,KMnO4 t K2Cr2O A ^3$203^209.在络合滴定中，为什么要应用条件稳定常数？而在氧化还原滴定中，要应用条件电极电势？10.提高络合滴定选择性的方法有哪些？根据什么情况來确定该用的方法？12.EDTA络合滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围人小的主要因索是什么？由于不同的配合物其稳定性大小不同，稳定常数就不同；被分析的溶液的浓度不同；在不同的酸介质条件下，使得条件稳定常数发生改变，皆对滴定曲线突跃范围大小产生影响。

13.是否平衡常数人的氧化还原就能用氧化还原滴定？为什么？第二十章仪器分析1.为什么各种物质对光有选择性吸收？分子原子或离子具有不连续的量子化能级，仅当照射光光子的能量与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差相当才能发生吸收，而不同物质的粒子由于结构不同而具有不同的量子化能级，其能量差也就不同，从而照成各种物质对光有选择性吸收2.朗伯比尔定律的物理意义是什么？什么叫做吸收曲线？什么叫做标准曲线?物理意义是吸光度和液层厚度成正比例，而与被测组分浓度成反比例。

将不同波长的光透过某一固定浓度和厚度的有色溶液，测得吸光度，然后以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标作图得到的曲线叫做吸收曲线。

在固定容器厚度时，以吸光度A对浓度C作图，得到的关系图称为标准曲线。

3.摩尔吸光系数的物理意义是什么？它对于比色分析有何指导意义？摩尔吸光系数在数值上等于lmol • L"吸光物质在1cm光程中的吸光度，是吸光物质吸收能力的量度。