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福建省宁德市2018届普通高中毕业班质量检查理综化学试题

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2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7．下列说法正确的是A．化学研究会造成严重的环境污染B．向海水中加入明矾可使海水淡化C．可用地沟油生产生物航空煤油D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

W是空气中含量最多的元素。

X的单质是生活中最常用金属之一。

Y的最高正价和最低负价的代数和为4。

下列说法不正确．．．的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确．．．的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶液，已知V1＝V2时溶液显酸性。

下列有关说法正确的是A．V1＝V2时：c(H2A)＞c(A2－)B．溶液显中性时：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＜0.1 mol·L－1C．在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c(OH－)逐渐增大D．随着NaOH溶液不断加入，先逐渐增大后逐渐减小27．（15分）甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。

①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。

丙的电子式是，鉴别丙和丁的实验试剂是。

②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。

①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式。

②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式。

（3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。

①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是。

②电解1 L电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L（标准状况下），且V1＞V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH－)为mol·L－1。

28．（14分）某化学兴趣小组为制备少量Na2CO3进行如下实验。

（1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式：。

（2）乙瓶中的试剂是，其作用为。

（3）丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。

步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是。

（4）已知：（i）35℃以上NH4HCO3会分解；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡：NH3+ CO2+H2O NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl NaHCO3+ NH4Cl①丙中采用水浴加热的目的是；②水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是。

（5）将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。

准确称取2.400 g 该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250 mL溶液。

移取25.00 mL于锥形瓶中，加20 mL水及2滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。

①滴定终点的判断标志是；②产品中Na2CO3的纯度为。

29．（15分）烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。

Ⅰ烟气中CO2的吸收与利用。

（1）科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2已知：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝＋113.4 kJ·mol－13FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g) △H＝＋18.7 kJ·mol－1写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式：。

（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成CH4的电极反应式是。

Ⅱ实验室探究用氨水吸收模拟烟气（3）烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2。

①写出NH3·H2O电离方程式：。

室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为mol·L－1。

（已知K b=1.7×10-5）②写出烟气吸收过程中化学方程式。

（4）烟气含CO2和N2。

在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。

CO2脱除率与烟气温度的关系如下图所示：①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+ CO2+H2O NH4HCO3。

A、C两点的平衡常数分别为K A、K C，K A K C（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若烟气中有12%体积的CO2，温度为37℃时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为。

③促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是。

A.温度B. CO2浓度C.氨水的浓度30．（14分）CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。

某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液（含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备CsCl产品。

回答下列问题：（1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.074～0.147 mm粒级，其目的是：。

（2）“沉铯”得到3CsCl·2SbCl3沉淀。

①依据物质组成分类方法，3CsCl·2SbCl3属于盐类中的（填盐类名称）。

②已知盐酸浓度对3CsCl·2SbCl3溶解度（s）的影响如下（298K）：（3）“水解”的化学方程式为。

（4）“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。

当滤渣Ⅱ中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，滤液中c(Al3＋)＜mol·L－1。

[已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的K sp分别为1.0×10－33、4.0×10－38 ] （5）“净化”是为了除去少量的Sb3+。

①写出生成硫化物的离子方程式：。

②用少量H2S的水溶液洗涤滤渣Ⅲ，洗涤液合并到滤液中。

检验滤渣是否洗涤干净的方法是。

若不洗涤滤渣Ⅲ将导致产品中CsCl产量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

参考答案：7-13 CDACBBB27．（15分）（1）①（2分）品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）②CH3CH2OH（2分）（3）①增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）②（2V2－V1）/11.2（2分）28．（14分）（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分）吸收HCl气体（1分）（3）防止氨气挥发（2分）（4）①均匀受热，便于控温（2分）②NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）（5）①当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。

（2分）②88.33%（2分）29．（15分）（1）6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H＝－76.0 kJ·mol－1（2分）（2）CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（2分）（3）①NH 3·H2O NH4+ + OH－（2分）0.06（2分）②8NH3·H2O +2NO2＋4SO2＝4(NH4)2SO4＋N2＋4H2O（2分）（4）①＜（2分）②0.0042 V L（2分）③B（1分）30．（14分）（1）提高铯榴石精矿的分解速率（2分）（2）①复盐（或无氧酸盐等）（1分）②6.875 （2分）（3）3CsCl·2SbCl3＋2H2O＝3CsCl＋2SbOCl＋4HCl（2分）（4）0.25 （2分）（5）①2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓＋6H＋（2分）②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量稀硝酸，振荡，静置，取上层清液再滴入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。

（2分）偏低（1分）。

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化学-福建省宁德市2018届高三第一次质量检查(1月)

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2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7．下列说法正确的是A．化学研究会造成严重的环境污染B．向海水中加入明矾可使海水淡化C．可用地沟油生产生物航空煤油D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

W是空气中含量最多的元素。

X的单质是生活中最常用金属之一。

Y的最高正价和最低负价的代数和为4。

下列说法不正．．确．的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确．．．的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶液，已知V1＝V2时溶液显酸性。

2018福建省质检化学试卷试题(word版)

2018福建省质检化学试卷试题(word版)

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。

引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。

文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。

试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。

【质检试卷】2018届高三上宁德市理综质检试卷及答案

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2018届高三上宁德市理综质检试卷7．下列说法正确的是A．化学研究会造成严重的环境污染B．向海水中加入明矾可使海水淡化C．可用地沟油生产生物航空煤油D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A 9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

W是空气中含量最多的元素。

X的单质是生活中最常用金属之一。

Y的最高正价和最低负价的代数和为4。

下列说法不正确．．．的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不．正确．．的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶液，已知V1＝V2时溶液显酸性。

2019-2020学年福建省宁德市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷及解析

2019-2020学年福建省宁德市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷及解析

2019-2020学年福建省宁德市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意：1.在本试卷上作答无效,应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2.相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Ba－137第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列物质不属于毒品的是A. 吗啡B. 青霉素C. 海洛因D. 冰毒【答案】B【详解】A．吗啡属于毒品,选项A错误；B．青霉素是抗生素,选项B正确；C．海洛因属于毒品,选项C错误；D．冰毒属于毒品,选项D错误。

答案选B。

2.下列物质属于弱电解质的是（）A. O2B. AgCl C. C2H5OH D. NH3•H2O【答案】D【详解】A．O2是单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意；B．AgCl在熔融状态下能完全电离成氯离子和银离子,能导电,属于强电解质,故B不符合题意C．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不导电,属于非电解质,故C不符合题意；D．NH3∙H2O在水中可部分电离生成铵根离子和氢氧根离子,属于弱电解质,故D符合题意；答案选D。

3.下列说法正确的是（）A. 钢铁腐蚀都是析氢腐蚀B. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属C. 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极,铜作阴极D. 氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝【答案】D【详解】A．当钢铁表面的水膜呈酸性时,发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时,发生吸氧腐蚀,则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀,故A错误；B．Zn、Fe的活泼性比铜强,先于Cu放电,所以电解精炼铜时,阳极泥中不含有Zn、Fe,故B错误；C．电镀过程中,镀件作阴极,镀层金属作阳极,所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极,故C错误；D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,HCl易挥发,升高温度促进其挥发,所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体,故D正确；答案选D。