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【2019-2020】高三化学上学期第一次周练试题

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教学资料参考范本【2019-2020】高三化学上学期第一次周练试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第 I 卷（选择题，共 50 分）本试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16Na:23 C1:35．5 K:39一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了的是3分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等5．下列说法正确的是A．将 NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明 NaH 是离子化合物B．Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2 具有较强氧化性，可作为 H2O2 分解反应的氧化剂6．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2 十 2H2O=4KOH 十O2↑ 当 0．5 mol K18O2 与足量 H2O 完全反应后，下表对生成物 O2 的叙述中错误的是7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果8．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba (OH)2 与 H2SO4 B．FeBr2 与 Cl2C．HCl 与 Na2CO3 D．NaHCO3 与Ca(OH)29．下表中对应关系错误的是10．下列说法正确的是A．SO2 和 CO 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O 和Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也完全相同C．Al2O3 和 Na2O 按物质的量比 1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11．下列解释事实的方程式不正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．0．1 mol·L－1 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH 4＋＋OH－C．“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2OD．一定条件下，0．1 mol N2 和 0．3 mol H2 充分反应放出热量小于 9．2 kJ：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92 kJ·mol－112．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下 pH=12 的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-13．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A． a 为镁条B．b 为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移 6 NA 个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1：215．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是氯气D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO216．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图 1 所示装置从 Fe(OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 粒B．用图 2 所示装置蒸发 CuCl2 溶液制得 CuCl2 晶体C．用图 3 所示装置可由自来水制得蒸馏水D．用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯17．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0．5 molNO 与 0．5 molO2 混合后气体分子数为0．75 NAB．常温常压下，14 g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3 NAC．0．1molAlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 O．l NA 个胶体粒子D．1．0 L1．0 mol ． L-l Na2 SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3 NA20．已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是．．．A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 molC．当通入 1mol Cl2 时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中 n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）＝2 ：1 ：3第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21．（12 分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。

按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为____________________（2）下列 2 个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 反应中，每消耗 lmol Na2O2 生成_____g O2②除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 杂质，要判断所加 BaCl2 溶液是否过量，可向滤液中加入X 溶液，X 可以是_____A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO43）配平下面化学方程式，回答下列问题①H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项编号）A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了 0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

23. 验证氧化性 Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验实验过程：I．打开弹簧夹 K1～K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1K3、K4。

Ⅱ．打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。

Ⅲ．当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。

Ⅳ．打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。

V．打开 K3 和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。

Ⅵ．更新试管 D，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子。

（1）过程 I 的目的是____ 。

（2）检验 B 中溶液是否还有 Fe2+的方法之一是：取少量 B 中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式______________________（3）若向第 III 步 B 中的黄色溶液中通入 H2S 气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式______________________ 。

（4）若将制取的 SO2 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为__________________________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定不能够证明氧化性 Cl2>Fe3+>SO2 的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（61．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有 1/2 的Br 一被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________ m ol/L24．（8 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3 溶液的反应制备 K2FeO4。

查阅资料知 K2FeO4 的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3＋和 Fe（OH）3 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH）3 和 O2。

请回答下列问题：（1）仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH 溶液的用途是_________________。

（2）Cl2 与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。

为保证反应生成 KClO，需要将反应温度控制在 0～5℃下进行，在不改变 KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

（3）在搅拌下，将 Fe（NO3）3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将 KClO 饱和溶液滴加到 Fe(NO3)3 饱和溶液中，其原因是____________________。

25．（12 分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO 等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：（1氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（化学式）3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水b．浓H2 SO4 c．NaOH 溶液d．Mg e．Cuf．Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集① E 中收集到的气体可能是____（填化学式）②A、B、C 中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）I．a、b、d Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______周周练（一）答题卷班级_____________姓名_____________考号_____________分数_____________21．（1）____________________ （2）①_____ ②_____（3）①_____ ② _____22. （1） ______（2）（3） ______（4） ______ __（5） ____ （6）_______23．（1） ______（2） ______（3） ______ __________________24．（1）（2）（3）（4）①____ ②____ （5）___ ___。

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【2019-2020】高三化学上学期第一次检测考试试题

【2019-2020】高三化学上学期第一次检测考试试题

教学资料参考范本【2019-2020】高三化学上学期第一次检测考试试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________化学试卷相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D．含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋49．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO+ H++H2O ===Al(OH)3 ↓B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是11法正确的是A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．013．下列装置或操作能达到实验目的的是A、AB、BC、CD、D14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．下列实验方案能达到实验目的的是3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L 的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A、450mlB、 150mlC、200mlD、无法计算二、非选择题（共52分）17．（ 14分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。

2019届高三化学上学期第一次周考试卷

2019届高三化学上学期第一次周考试卷

中小学教育教课资料安徽省阜阳市第三中学2019 届高三化学上学期第一次周考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23第 I 卷(选择题 48 分)本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。

四个选项中，只有一个选项是切合要求的。

1. 如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是()A．装置 A 中圆底烧瓶中能够换成固体MnO2B．假如直接加热MgCl2·6H2O不可以获取无水氯化镁，将获取Mg(OH)Cl 或 MgOC．尾气汲取能够用浓硫酸作为汲取剂进行汲取D．金属镁在空气中焚烧，强烈反响生成氧化镁，假如金属镁焚烧发生火灾，要立刻用二氧化碳灭火器进行灭火2. 以下有关二氧化硫的说法中正确的选项是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它拥有复原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫拥有复原性D．因二氧化硫拥有强复原性，因此实验不可以用浓硫酸干燥二氧化硫3.以下有关硅及其化合物的表达错误的选项是( )A． SO2通入 Na2SiO3溶液产生胶状积淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3B． SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维C． HF 能与 SiO2反响，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志D．石英砂可用于生产单晶硅4.将足量 CO2气体通入水玻璃 (Na 2SiO3溶液 ) 中，而后加热蒸干，再在高温下充足灼烧，最后获取的固体物质是 ()A． Na2SiO3B． Na2CO3、 Na2SiO3C． Na2CO3、 SiO2D． SiO25. 以下是部分矿物质源的利用及产品流程，有关说法不正确的选项是()A．粗铜电解精华时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都波及氧化复原反响C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6. 化学与生产和生活、军事、科研产品密切有关，以下说法错误的选项是( )A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不可以同时混淆使用，不然会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、 NaF 能防治蛀牙，当供给的氟离子浓度相等时，它们防治蛀牙的作用是同样的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差别D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒查验输送氨气的管道能否漏气7. 以下各组物质按以下图所示转变关系每一步都能一步实现的是( )8. 工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某公司用以下流程综合办理，以下有关说法正确的选项是()A．二氧化硫汲取塔中发生的反响为SO2＋SO＋ H2O===2HSOB．氨气汲取塔中发生的反响为－HSO＋OH ===HO＋ SO2C．上述流程利用的是氧化复原反响原理D．上述流程可循环利用的物质有 2 种9. 下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()10. 以下各组物质中，气体X 随和体 Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中 ( 以以下图所示 ) ，必定没有积淀生成的是 ()11. 化学反响时，反响物的量不一样，产物或现象可能会发生变化。

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案单项选择题：本题包括10 小题，每小题4分，共计40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③4．下列说法正确的是A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g5. 下列说法正确的是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B、1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1 N A个OH―C、常温常压下，22.4 L CCl4含有个N A CCl4分子D、1 mol Fe与足量的稀HNO3溶液反应，转移2 N A个电子8.下列说法中正确的是A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 mB.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)与胶体性质无关。

2019-2020年高三上学期第一次考试化学试题

2019-2020年高三上学期第一次考试化学试题

2019-2020年高三上学期第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小D、金属晶体：晶体是否能够导电2、下列叙述中不正确的是（）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O4．将0．195g锌粉加入到20mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水（）A、②B、④C、①③D、⑤⑥6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH= 2Fe（OH）3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确．．．是：（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co（OH）3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN7、有一真空储气瓶，净重500g。