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无机化学综合练习题

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无机化学综合练习题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7(B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121，14 2. 2 分已知在一定温度下：SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) K c = 0.024 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.034则SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) 的K c 为……………………………（ ）(A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ⨯ 10-4 (D) 0.71 3. 2 分已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ，ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………（ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+ 4. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 5. 2 分对三级反应，其速率常数的单位是…………………………………………（ ） (A) (浓度) (时间)-1 (B) (时间)-1 (C) (浓度)-1(时间)-1 (D) (浓度)-2 (时间)-1 6. 2 分下列各组量子数中，相应于氢原子Schrödinger 方程的合理解的一组是… （ ）n l m m s (A) 3 0 +1 -1(B) 2 2 0 +1 (C) 4 3 - 4 -1(D) 5 2 +2 +21 7. 2 分下列各组元素中，电负性依次减小的是……………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对 8. 2 分 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是……………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p(C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d9. 2 分下列反应方程式中，正确的是………………………………………………（ ）(A) 5NaBiO 3 + 14HCl + 2MnCl 2 = 2NaMnO 4 + 5BiCl 3+ 3NaCl + 7H 2O (B) Sb 2O 5+ 10HCl = 2SbCl 3+ 5H 2O + 2Cl 2 (C) 2Na 3AsO 3 + 3H 2S = As 2S 3↓ + 6NaOH(D) Bi(OH)3 + Cl 2+ 3NaOH = NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O10. 2 分 以分子间作用力结合的晶体是…………………………………………… （ ）(A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共12题 24分 )1. 2 分 Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。

电池的正极是___________，负极是_________________。

在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________。

2. 2 分 已知：S 2- 的 m f G ∆为85.80 kJ ·mol -1，HS - 的m f G ∆为12.05kJ ·mol -1，则 H 2S 的第二级电离常数为______________________。

3. 2 分 在SnCl 2、Bi(NO 3)3、Mg 3N 2和 (NH 4)2SO 4四种物质中，遇水后，能放出气体并生成沉淀的物质是_________________________________________。

4. 2 分FeCl -24为高自旋，PtCl -24为低自旋，这是因为________________________________________________________________________________________________________________。

5. 2 分 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号 可逆反应m r H ∆ 操作 变化方向 (1) 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) <0 加热 ( ) (2) C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) >0 冷却 ( ) (3) NH 4Cl(s)NH 3(g) + HCl(g) >0 加压 ( ) (4) N 2O 4(g)2NO 2(g) <0 减压 ( )6. 2 分 形成氢键必须具备的两个基本条件是：(1)____________________________________________________________________，(2)____________________________________________________________________。

7. 2 分在氯化钠的一个晶胞中，Na + 的个数是________，Cl - 的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na + 和Cl - 的配位数都是__________。

8. 2 分NH 3分子键角∠H —N —H 、CH 4分子键角∠H —C —H 、H 2O 分子键角∠H —O —H ，按键角增加的顺序是: ___________________________________________________。

9. 2 分在下列横线中填入化学式：CoCl 2溶液───────→ ───────→────── ────── ──────→ ─────→ ──────── ───────。

10. 2分根据酸碱电子理论判断：在反应S b F 5 + BF 3SbF 6-+BF 2+及反应KF + BF 3K + +BF 4-中BF 3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。

11. 2 分在 3.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中，溶解AgCl 的物质的量是_________________。

(已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10)12. 2 分 pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_______________________________。

( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 ) 三、计算题 ( 共 4题 40分 ) 1. 10 分近似计算AgBr 在2.0mol ·dm -3氨水和2.0mol ·dm -3Na 2S 2O 3 溶液中的溶解度(mol ·dm -3)各为多少?(K 稳(Ag(NH 3)+2) = 1.6 ⨯ 107；K 稳(Ag(S 2O 3)-32) =1.0 ⨯ 1014 ；K sp (AgBr) = 7.7 ⨯ 10-13)2. 10 分 根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行：NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)在25℃，100 kPa 下NH 4Cl(s) NH 3(g) HCl(g) m f H ∆/ kJ ·mol -1 -314.4 -46.1 -92.3 m S / J ·mol -1·K -194.56 192.34 186.82 3. 已知 ϕ(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V ，若将此两电对组成电池，请写出：(1) 该电池的电池符号；(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(3) 计算电池反应在25℃ 时m r G ∆和K Ө；(4) 当[H +] = 1.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3，而其他离子浓度均为1.0 mol ·dm -3，2Cl p = 100 kPa 时的电池电动势；(5) 在(4)的情况下，K Ө和Δr G m 各是多少? 4. 10 分 人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H 2CO 3 的p K 1 = 6.10，试计算：(1) ]CO [H ]HCO [323-浓度比值适量NH 3·H 2O 过量NH 3·H 2O活性炭在空气中放置加H 2SO 4(2) 若[HCO3-] = 23 mmol·dm-3，求[H2CO3] = ？四、问答题( 共3题12分)1. 4 分已知Co(OH)3 + e- = Co(OH)2 + OH-ϕ= 0.17 VCo3+ + e- = Co2+ϕ= 1.82 V试判断Co(OH)3的K sp和Co(OH)2的K sp哪个大? 简述理由。

2. 4 分有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。

试写出它们的结构式和命名，并简述理由。

3. 4 分分离并检出溶液中的下列离子：Zn2+，Mg2+，Ag+。

五、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）( 共4题4分)1、对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。

（）2、s电子绕核运动的轨道为一圆圈，而p电子走的8字形轨道。

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《无机化学综合》考试样题041001

《无机化学综合》考试样题041001

《⽆机化学综合》考试样题041001北京化⼯⼤学攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试⽆机化学综合样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须⽤蓝、⿊墨⽔笔或圆珠笔，⽤红⾊笔或铅笔均不给分。

⼀、选择题（每题仅有⼀个正确答案，每题1分，共15分）1. 某基态元素原⼦的4p亚层达到半满状态，此元素原⼦的次外电⼦层上的电⼦数为。

(8~18)e(D)18e8e (C)(A)(1~8)e (B)2. 下列基态原⼦中，第⼀电离能最⼤的是。

P (D)SSi (C)(A)Al (B)3. 下列分⼦或离⼦中键⾓最⼤的是。

BF3 (D)H2OPCl4+(C)(A)NH3 (B)4. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离⼦变形性最⼤的是。

Cd2+ (D)Hg2+Zn2+ (C)(A)Mg2+(B)5. 与?f H o m(H2O, l)= -285.0kJ?mol-1对应的反应式为。

(A)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (B) 2H(g) + O(g) = H2O(l)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)(C) 2H(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) (D)6. 下列碳酸盐中热分解温度最低的是。

(A) BeCO3(B) MgCO3(C) CaCO3 (D) BaCO37. 下列物质中属缺电⼦化合物的是。

(A) B2H6(B) Be2Cl4(C) C2H6(D) Si2H68. BiCl3的⽔解产物为。

(A) Bi(OH)3(B) BiOCl (C) Bi(OH)Cl2 (D) Bi2O39. ⽤EDTA滴定Bi3+时，可⽤于掩蔽Fe3+的掩蔽剂为。

(A) 三⼄醇胺 (B) KCN (C) 草酸(D) 抗坏⾎酸10. AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解最多的是。

Na2S2O3 (B) KCN (C) KSCN (D) NH3?H2O(A)11. 在其原⼦具有下列外层电⼦构型的各元素中，电负性最⼤的是。

无机化学综合题及试题答案

无机化学综合题及试题答案

⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。

A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。

A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。

A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。

A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。

2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。

3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。

无机化学综合试卷大全

无机化学综合试卷大全

无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。

无机化学综合题(1)

无机化学综合题(1)

（a） HAc 的 Ka 值增大 （b）HAc 的 Ka 值减小 (c) 溶液的 pH 值增大 （d）溶液的 pH 值减小
19. 已知某元素+2 价离子的电子分布为 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素 在周期表中的分区为（ ）
（a） s 区 （b）d 区 （c）p 区 （d）f 区 20. 在配置 SnCl 溶液时，为了防止溶液产生 Sn（OH）Cl 白色沉淀，应采 取的措施是（ ）
（a） 加碱 （b）加酸 （c）多加水 （d）加热
二、 是非题
1. 已知下列过程的热化学方程式为
UF6（l）=UF6（g）
△rH =30.1 kJ·moL-1
则 此 温 度 时 蒸 发 1molUF6 （ l ） 会 吸 热 30.1 kJ
（）
2. △ rS 为 正 值 的 反 应 均 是 自 发 的 。
1. × 2. × 3.× 4. × 5. × 6. √ 7.× 8.× 9.× 10.×
三、推断题
1. A. CuO B. CuCl2 C. HCuCl2 D. CuCl E.[Cu(NH3)2]+ F.[Cu(NH3)4]2+
G. [Cu(CN)4]2- H. Cu I. Cu(NO3)2 2. A、 MnO2 B、MnSO4 C、O2
Cu2++2e-=Cu φ Cu2+/Cu=0.337V
Cu++e-=Cu
φ Cu+/Cu=0.522V
由此算得Cu2++e-=Cu+的φ Cu2+/Cu+等于（ ）
（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 9. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） （a） O22+ （b）O2 （c）O2- （d）O2210. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ） （a） 4020Ca和4018Ar （b）31H和42He （c）N2和CO （d）O2和O3 11. 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ） （a） KClO3 （b）K2Cr2O7 （c）王水 （d）（NH4）2S2O8（△AgNO3催