10【八年级下册科学教案精选】第二章复习梳理

第二章复习提纲1.空气是一-种无色、无味的混合气体。

其中成分为氮气78%,氧气21 %,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03% o （注意是占体积比）氮气和氧气的体积比约为4 : lo2.空气是一种物质，有质量。

（书42页活动）3.地球周围被一•层厚厚的大气层包围着，这个空气层叫大气层。

它对地球上所有的物体都会有大气压的作用。

4.大气压存在的例子：覆杯实验、塑料吸盘吸附在玻璃上、钢笔吸水、用饮料管吸饮料、瓶吞鸡蛋、拔火罐等。

其中有著名实验：马德堡半球实验。

5.冷空气下降，热空气上升。

（能解释空气的对流）6.红磷在钟罩里燃烧的现象：产生大量白烟，同时钟罩内的水面逐渐上升。

燃烧停止后，白烟消失，钟罩内水面上升了约1/5体积。

（解释为什么上升l/5）o 7.稀有气体有：氮、氮、氯、氟、ftU Mo （了解有些稀有气体的作用）稀有气体性质不活泼，因此又成为惰性气体。

（氧气的性质活泼）8.首先提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。

9.红磷和铁丝在氧气钟燃烧产生的是固体物质，没有其他气体产生。

10.氧气和氮气的沸点不同。

因此我们可以用液化空气的方法制取液氧和液氮。

液氮可以用来冷冻病毒。

液氧用蓝色钢瓶储存、液氮用黑色钢瓶储存。

11 .实验室用来制取氧气的物质有：氯酸钾、高镒酸钾、过氧化氢。

其中过氧化氢俗称双氧水。

12.课本51页活动。

知道二氧化镒和猪肝起催化剂的作用。

13.实验室制氧气的装置。

（发生装置和收集装置）氧气难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集。

14.用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：过氧化氢催化剂＞水+氧气,实验室中常用二氧化镒作催化剂。

催化剂的作用是改变化学反应的速率，不参加反应，本身的化学性质、质量不变。

15.实验室制氧气的装置。

16.三种收集气体的装置：排水法适合于难溶或微溶的气体收集向上排空气法适合于密度比空气大的气体收集向下排空气法适合于密度比空气小的气体收集17.制取气体的装置在制取前先要检验装置气密性，为了收集到纯净的气体，- 般在反应刚开始时不马上收集。

第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。

离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。

如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。

原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。

第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。

（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。

八年级下第二章知识梳理第一节、空气1、拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。

2、红磷和氧气发生反应，生成五氧化二磷溶于水，使瓶内气体气压减小，打开止水夹后，大气压如集气瓶，直至内外压强相等。

3、氮气是一种无色无味，性质较不活泼的气体。

（灯泡、防腐、化肥、炸药、冷冻剂、麻醉剂）4、固态二氧化碳是一种制冷剂。

（保藏食品、人工降雨、纯碱、尿素和汽水、灭火）第二节、氧气和氧化1、氧气不容易溶于水，常温下1升水中大约能溶解30毫升的氧气，-183摄氏度下呈淡蓝色液体。

2、硫：黄色的固体粉末，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

生成有刺激性气味的二氧化硫3、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色的固体四氧化三铁（防止高温的生成物或熔融的铁溅满二炸裂空瓶）4、呼吸作用：C6H12O6+O2酶CO2+H2O人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要——呼吸作用5、工业生产中氧气制备：空气压缩降温，低温蒸发P416、燃烧是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

7、可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一、有助燃剂（一般为氧气）二、达到一定的温度（把这个最低温度叫着火点）8、缓慢氧化引起的自发燃烧叫自然。

三、化学反应与质量守恒1、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，一种物质生成两种或两种以上的物质叫做分解反应。

高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气氯酸钾加热在二氧化锰为催化剂的条件下分解为氯化钾和氧气过氧化氢在二氧化锰的条件下生成水和氧气2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

3、化学方程是的书写：水通电：二氧化碳和氢氧化钙：5、化学方程式与计算：实验室分解过氧化氢的方法制取氧气，现制得氧气2克，需要多少克过氧化氢？6、用高锰酸钾分解制氧气，制得氧气18克，需高锰酸钾多少克？Mn=55第四节、生物是怎样呼吸的1、气体进出肺的通道：鼻、咽、喉、气管、支气管；肺是气体交换的场所2、呼吸示意图（p54）3、呼吸与呼吸作用有什么不同：呼吸是生物体吸进氧气呼出二氧化碳，即生物体与空气交换的过程。

八年级下册科学第二单元复习总结·空气的主要成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%·红磷燃烧实验：1.现将钟罩内的体积分为五等分2.取过量的红磷燃烧后迅速放入集气瓶内。

（现象：产生大量白烟，并放出大量的热。

）（点燃红磷前先用弹簧夹加紧乳胶管）3.待到白烟消失后，打开弹簧夹。

可看到水通过乳胶管进入集气瓶中。

4.观察现象：集气瓶内的水在瓶子容积约1/5处，可证明空气中的氧气占空气总体积的1/5左右。

·检测二氧化碳的方法：将待测气体通入石灰水（CaO），石灰水变浑浊为二氧化碳。

二氧化碳在空气中含量较少，变浑浊速度慢。

·检测氧气的方法，将带火星的木条放入待测气体中，复燃的是氧气。

（将燃着的火柴接近气体，燃烧程度没变的是空气；燃烧更强烈的是氧气；火焰熄灭的是二氧化碳或者是氮气。

·检测水的方法：与无水硫酸铜（CuSO4）（白色）接触，变蓝色（硫酸铜）的为空气中含有水。

·确定空气中氧气含量：科学家：拉瓦锡；选用药品：红磷（P）红磷燃烧现象：发出黄色火焰，冒白烟，放热。

观察现象：瓶内水位上升约1/5，所以氧气（O2）占21%约等于1/5。

·氮气（N）是一种无色，无味，性质不活泼的气体。

常用于电灯泡，食品包装（可防腐），可制造化肥炸药。

·二氧化碳（CO2）：固态：干冰。

常用于灭火。

·稀有气体：性质不活跃，常用于保护气。

比如：霓虹灯，闪光灯。

·氧气的作用：供氧呼吸，助燃烧。

·氧气的物理性质：无色，无味，通常以气体的形式出现，不易溶于水（通常情况下）（一升水大约能溶解30毫升的氧气，密度比空气大。

在-183℃时，液化成淡蓝色液体；在-218℃时，凝固成雪花状的蓝色固体。

·氧气的化学性质：1.硫与氧气反应：发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）（有毒）；化学方程式：S + O2 == SO22．碳与氧气反应：发出白光，放热，生成二氧化碳气体(白色)。

生物的呼吸作用、光合作用、自然界中氧和碳的循环复习翁洋一中叶林东一、教学分析1、教学内容：本节课主要是在学习了生物的呼吸和光合作用的基础上，双了解了自然界的氧和碳的循环之后，将这几节的内容作一个回顾总结和知识的连贯深化。

根据学生的已有知识水平，针对学生学习中较多出现疑问的内容展开复习。

2、教学目标：（1）、复习人体呼吸系统的结构和气体交换（2）、了解生物的呼吸作用和光合作用（3）、理解二氧化碳的物理性质和化学性质（4）、了解并能描述自然界中氧、碳的循环3、教学重点：人体的呼吸系统的结构和气体交换，光合作用的呼吸作用的过程和本质，二氧化碳性质，自然界中氧、碳的循环教学难点：人体内的气体交换、光合作用和呼吸作用、二氧化碳的性质3、教学准备：教师：多媒体课件二、过程设计引入：根据关键词，回忆各节的主要内容。

关键词：生物的呼吸作用：呼吸系统、呼吸过程、气体交换光合作用：光合作用条件、实质、意义，二氧化碳制取、性质，用途氧和碳的循环：氧和碳的循环、臭氧层、温室效应学生思考三分钟，并学生根据关键词回忆他个人所能够想到的与这些词有关联的一些知识点，从而引出本节课的学习目的，复习这部分知识。

设计意图：利用学生自己回忆能够容易发现学生对知识的掌握程度，可以有针对性地开展复习，同时也让学生知识哪些知识是必须要掌握的。

一、人体的呼吸系统1、重新出示呼吸系统的结构图，对照，再次由学生指出各器官的名称，并简略说明一下它们的功能结构特点。

提问：说出鼻涕和啖形成过程的共同点。

设计意图：根据所掌握的理论知识，尝试让学生去解决实际问题，不公巩固了对结构功能上的理解，还能提高学生的学习兴趣。

学生思考并回答，并对学生所答进行引导，使其得出正确的结论。

提问：肺泡有哪些特点是有利于气体交换的?学生思考回答：数量巨大、外面的毛细血管和弹性纤维、由一层上皮细胞构成。

并及时对学生回答作相应评价。

2、提问：呼吸过程是怎么进行的？出示呼吸过程动画，指出膈肌、肋间内肌、肋间内肌的大概位置，请学生指出在呼气和吸气时相关结构所发生的一些变化，回忆整个呼吸的过程式，归纳出平静呼吸时呼吸运动主要是由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起的。

八年级科学第二章知识点八年级科学第二章主要包括了一些天文学和地球科学的基础知识，对于学生们的科学素养的提升有着至关重要的作用。

本章知识点主要分为以下几个方面：（一）关于天体运动的知识1. 行星运动的规律在本节内容中，学生需要了解行星在太阳系中的轨道和运动规律。

太阳系内有8颗行星，它们不断环绕着太阳进行公转和自转。

学生需要掌握行星公转周期的大小、行星间的最短距离等关键信息。

2. 月球的运动规律此部分的内容包括月球的轨道、月相和月食等知识点。

要把握好不同月相形成的原因和周期的长短，掌握月食的产生原因和分类，以及日食的形成条件和特点等知识要点。

（二）关于地球运动的知识1.自转与公转本节主要介绍地球的自转和公转，帮助学生理解自转和公转的基本概念和规律。

同时，学生还需要了解地球的自转周期和公转周期的长短，这对于后续的内容理解有着至关重要的作用。

2. 昼夜交替和时间的计算此部分的内容包括如何确定地球上不同地区的昼夜时间和跨时区的时间计算，学生需要理解太阳的高度角对昼夜交替的影响，并且熟练掌握时区和经纬度的计算方法。

3. 四季变化的原因在这部分内容中，学生需要了解什么是地球的倾斜和倾角，他们会对地球的四季交替产生影响，并且需要理解不同经纬度地区在春、夏、秋和冬的一些天气特征。

（三）关于地球、月球、太阳三者之间的关系1. 春分、秋分、夏至、冬至的概念和测定本部分涉及到一些具体的知识点，学生需要搞清楚春分、秋分、夏至、冬至的概念和测定，还需要理解其与太阳在黄道上的位置关系，以及对于人类生活的影响。

2. 日食、月食的产生机制和分类前面已经提到，这部分主要是介绍日食和月食的产生机制和分类，学生需要了解日食和月食的产生原因，并且掌握不同种类的日食和月食的特点和形成过程。

综上所述，八年级科学第二章知识点主要是围绕天文学和地球科学的基础知识来展开的，学生需要掌握相关知识点和知识点之间的内在联系，才能更好地理解和掌握后续章节的内容。

科学八年级第二章第4、5、6节复习教案一、教学分析1、教学内容：通过前几节内容的教学，学生对呼吸及光合作用有了一定的了解，对氧及碳的循环也有了一定的了解，但这几节内容知识点较多，除了以上提到的知识以外还涉及到人的呼吸系统、二氧化碳、臭氧，温室效应等知识点。

学生对各个知识点虽有一定了解，但并没有形成系统认识，需要一节课把各个分散的知识点连成一块，在巩固原来所学知识的基础上加深学生理解。

2、教学目标：（1）通过复习巩固学生对动植物呼吸和呼吸作用的了解。

（2）通过复习巩固学生对光合作用的条件和意义的了解。

（3）通过复习使学生进一步了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。

（4）通过复习深化学生对氧循环和碳循环的了解。

（5）通过复习提高学生处理信息的能力，归纳总结能力（6）通过复习提高学生的环保意识和科学素养。

3、教学重难点：光合作用、呼吸作用、氧碳循环二、过程设计（一）时政要闻引入：《京都议定书》已于去年2月16日在联合国生效，并成为国际法。

它是在《联合国气候变化框架公约》下制定的，自1992年缔约之日起，目前已有全球的185个国家的参与，并举行了9次由各缔约国参加的缔约方大会。

在1997年12月在日本京都召开的《公约》第三次缔约方大会上，终于形成了关于限制以二氧化碳为首、甲烷、氧化亚氮等温室气体排放量的成文法案。

当该大会结束时，此公约已经初具雏形，并以当届大会举办地京都命名，始称《京都议定书》。

它被公认为是国际环境外交的里程碑，是第一个具有法律约束力的旨在防止全球变暖而要求减少温室气体排放的条约。

师：从上述的材料中可知加剧温室效应的主要气体是什么？通过时政要闻引出二氧化碳。

设计意图：通过材料引入，激发学生的学习兴趣，学生处理信息的能力得到培养，环境保护的意识、科学素养进一步得到提高。

同时它又可以体现科学课程的综合性，还可以作为本节课的复习主线。

（二）知识回顾：1、二氧化碳的性质与用途师：加剧温室效应的主要气体是二氧化碳，你知道哪些有关二氧化碳性质的知识？从二氧化碳的性质中你能说出它有哪些用途？2、二氧化碳的来源空气中二氧化碳的含量增多会加剧温室效应，导致全球气候变暖，因而人类制定《京都议定书》限制排放二氧化碳。

八下科学第二章笔记一、第二章的整体框架这第二章啊，就像是一个装满知识宝藏的大盒子。

它大概包含了几个大块的内容，就像盒子里不同的小格子装着不同的宝贝。

比如说，有关于物理方面的一些基础概念的延伸，还有化学相关的一些有趣的现象和原理的初步探讨呢。

二、物理部分的笔记1. 力的那些事儿力的概念可重要啦。

力呢，就是物体对物体的作用。

你可以想象一下，你推桌子，你就是施力物体，桌子就是受力物体。

这就像是两个人在互相作用，一个主动，一个被动。

力的三要素是大小、方向和作用点。

这就好比你射箭，箭射出去的远近（大小）、朝哪个方向射（方向），还有你从哪里射出（作用点），这三个要素缺了哪个都不行。

2. 压强的奥秘压强的定义就是单位面积上受到的压力。

比如说，你站在地上，你的脚对地面有压力，脚与地面接触的面积越小，压强就越大。

这就解释了为什么高跟鞋踩在地上会留下比较深的印子，因为鞋跟那块面积小呀。

压强的计算公式是P = F/S，这里的P就是压强，F是压力，S是受力面积。

这个公式可得好好记住，好多题目都要用到它呢。

三、化学部分的笔记1. 物质的变化化学变化和物理变化可不一样哦。

化学变化是有新物质生成的变化，就像铁生锈，原本的铁变成了铁锈，这就是新物质。

而物理变化呢，只是物质的状态或者形状变了，比如水结成冰，它还是水这种物质，只是从液态变成了固态。

2. 常见的化学物质氧气可是个很活跃的家伙。

它能支持燃烧，很多物质在氧气里燃烧的现象都很有趣。

比如木炭在氧气里燃烧会发出白光，铁丝在氧气里燃烧会火星四射呢。

二氧化碳也很特别。

它是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。

这个现象经常被用来检验二氧化碳的存在。

四、生物与环境相关内容1. 生物与非生物的关系生物在环境中生存，离不开非生物因素。

像阳光、温度、水分这些非生物因素对生物的影响可大了。

比如说植物需要阳光进行光合作用，如果没有阳光，植物可就没法生长啦。

生物之间也有相互的关系，像捕食关系、竞争关系和共生关系。

空气与氧一、 空气的主要成分和组成[说明]绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。

二、 氧气（O）、氮气（N ）、二氧化碳（CO ）、稀有气体的主要性质和用途三、 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下（273K ，101kPa ），其密度为1.429g/L ，比空气的密度（1.293g/L ）略大；不易溶于水。

氧气的三态变化为：蓝色雪花状固体淡蓝色液体氧气℃℃218101183101--→→kPakPa。

工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。

四、 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。

在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。

下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、反应文字表达式及注意事项。

五、呼吸作用与氧化人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生CO2、H2O或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。

这一过程叫做呼吸作用。

如：−→+−+葡萄糖酶+水二氧化碳氧气能量[说明]（1）植物和微生物等其他生物也有呼吸作用；（2）呼吸作用释放能量，供生物体各种活动所需。

六、氧化反应物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

（1） 对于氧化反应的概念“物质跟氧发生的反应叫做氧化反应”，这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。

不要叙述为“物质跟氧气的反应”。

氧气具有氧化性，是指氧气能使别的物质得到氧，发生氧化反应，故氧气具有使别的物质发生氧化反应的作用，所以说氧气是一种氧化剂，具有氧化性。

例如： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+（2） 可燃物在被空气中的氧气缓慢氧化过程中所产生的热量如果不能及时散失，就会产生自然发热的情况。

如果热量越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，再遇有充足的氧气，就会引起自发燃烧——自燃。

八下科学第二章讲解教案教案标题：探索光的传播与折射教学目标：1.了解光的传播特性及折射现象；2.理解光在不同介质中传播的规律；3.掌握折射定律的应用。

教学重点：1.光的传播特性；2.光的折射现象；3.折射定律的应用。

教学难点：1.折射定律的理解和应用；2.光在不同介质中的传播规律。

教学准备：1.教师准备：多媒体设备、实验器材、教学PPT；2.学生准备：学习笔记、教科书、实验记录本。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引入话题：请学生回顾上节课学习的内容，复习光的传播和反射现象。

2.出示一张图片，让学生观察并描述图片中的光线传播情况。

二、知识讲解（15分钟）1.通过PPT讲解光的传播特性，包括直线传播、速度快等。

2.讲解光的折射现象及其原理，引导学生理解折射是光线由一种介质传播到另一种介质时的现象。

三、实验探究（20分钟）1.分组进行实验：将一根直尺部分浸入水中，观察直尺在水中的现象。

2.让学生通过实验观察和记录，总结光在不同介质中传播的规律。

四、折射定律的引入（10分钟）1.通过实验结果，引导学生思考光在不同介质中传播的规律。

2.讲解折射定律的概念和表达方式，并指导学生理解和应用折射定律。

五、巩固与拓展（15分钟）1.出示几道折射定律的应用题，让学生进行解答。

2.组织学生进行小组讨论，探究光在其他介质中的传播规律。

六、总结与反思（5分钟）1.让学生回答以下问题：光在不同介质中传播的规律是什么？折射定律的表达方式是什么？2.对本节课的学习进行总结，并鼓励学生思考光的传播和折射在日常生活中的应用。

教学延伸：1.布置课后作业：完成课后习题，复习和巩固本节课所学内容。

2.推荐学生观看相关科普视频，进一步了解光的传播和折射现象。

教学评价：1.观察学生在实验中的表现和记录，评价其对光的传播和折射规律的理解程度；2.检查学生在课堂讨论和解答问题时的表现，评价其对折射定律的理解和应用能力。

教学反思：本节课通过实验探究和理论讲解相结合的方式，引导学生深入理解光的传播和折射现象，掌握折射定律的应用。

第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：%二氧化碳：% 其他气体和杂质%3、空气的利用。

（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。

一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量化学反应前后不变本身化学性质6、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触（2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

科学八年级（下）第二章复习提纲第一节空气学习档案：1．空气的成分按体积计算：氮气约占78% ；氧气约占21% ；稀有气体约占；二氧化碳约占；水蒸气等其他气体和杂质约占。

2．空气各成分的利用一般说来，空气的成分是比较固定的；空气的密度为 1.293克/升氮气：氮．是构成的主要元素。

氮气无色、无味、性质稳定。

总结：（1）氮是构成人体蛋白质的主要元素（2）氮气是无色无味不活泼的气体（3）用途：充填灯泡、食品保鲜：制氮肥、炸药；作冷冻剂氧气：氧气是人类和其他生物进行呼吸作用所必需的，可以助燃。

总结：（1）提供呼吸（2）支持燃烧二氧化碳：二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。

固态二氧化碳又称为干冰，是一种制冷剂，可保藏食品，也可用于人工降雨。

稀有气体：化学性质稳定，常用作保护气；有的稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

（稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，这些气体没有颜色没有气味）水蒸气等其他气体和杂质：水蒸气是成云致雨的原料。

固体杂质对成云致雨有一定的作用。

3. 空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a、红磷燃烧，产生大量白烟b、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N2（4）误差分析原因：a、装置漏气b、红磷的量不足c、没冷却到室温d、导管没有灌满水【知识点】空气的主要成分以及各个成分的作用；重点：讲解测量氧气含量实验 CO 2：0.03% 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质：0.03% 第二节氧气和氧化（三课时）学习档案：1．氧气的性质：物理性质和化学性质⑴物理性质： 无 色、 无 味、 不易 溶于水的气体，熔点是-218℃，沸点是-183℃，密度比空气 大 。

⑵化学性质：比较活泼 （文字表达式）一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、五氧化二磷都是由 氧 元素和另一种元素组成的，因此都是 氧化物 。

三一文库（）/初中二年级〔八年级科学下册第二章复习提纲〕第一章粒子的模型与符号（一）模型、符号的建立与作用1、模型（1）通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。

（2）可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱（二）物质与微观粒子模型1、分子：（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。

在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。

（2）分子的特点：①分子很小②分子在永不停息地做无规则运动——分子的扩散运动③分子之间有间隔——可压缩（物质）⑩分子之间有相互作用的引力和斥力（3）①分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。

②分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

2、原子：①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

3、分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分（三）原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：1803年道尔顿：实心原子结构模型→1897年汤姆森：“汤姆森模型”→1911年卢瑟福：“核式模型”→1913年波尔：“分层模型”→现代：“电子云模型”。

第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。

利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。