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高中化学《铝及铝合金》课件ppt

高中化学《铝及铝合金》课件ppt
打磨铝条,观察打磨前后有何变化？
LOGO
实验2（分组）：
分别往稀盐酸(A)、氢氧化钠溶液(B)中
加入未打磨的铝片
(A)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
LOGO
(B)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
LOGO
铝的用途
航空航天，汽 车材料
导线
铝热剂 医疗器械
铝
燃烧弹，信号 弹
炊具
包装，装饰材 料
建筑材料LOGO源自LOGO铝对人体的危害
老年性痴呆症的病因之一：铝摄入过多。 研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，
脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减 退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
LOGO
平时生活注意事项
LOGO
实验4（演示）：
铝和氧化铁的反应 现象：随着镁条的燃烧，混合 粉末剧烈反应，火星四溅，底 下流出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比 其不活泼的金属氧化物中的金 属。 2Al + Fe2O3 高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
LOGO
工业上把铝粉在高温下置换出金属 氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 用途：焊接铁轨、冶炼金属
2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑
LOGO
思考：
铝制高压锅在使用的过程中应注意 什么事项？
LOGO
实验3（演示）：
将浓硫酸加入打磨过的铝片 现象：铝片表面变暗。 结论：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

【高中化学】铝及铝合金PPT课件(2份)

【高中化学】铝及铝合金PPT课件(2份)
4Al+3O2＝2Al2O3 4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
铝比铁活泼，跟钠、镁相比，铝的
活泼性如何？
如何用实验证明你的观点？
活动与探究一
无标Al条打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。
2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
活动与探究二
红标Al条打磨后浸入浓硫酸中，观察现象。
氧化钠溶液反应吗？
活动与探究四
Al条打磨后浸入6 mol/L的NaOH中，观察现象。
铝的化学性质
+3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O
2 NaAlO2 + 3 H2↑
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
铝的化学性质
铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
高温
放出大量热
有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
红标Al条打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。
无明显现象是不是铝与浓硫酸、
浓硝酸就不反应呢？
活动与探究三
2Al +3Cu2+
2Al3++ 3Cu
铝的化学性质
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的

铝及铝合金PPT演示课件

铝及铝合金PPT演示课件
Fe、Si共存时，出现FeAl3和β(Si)相、α(Fe3SiAll2)及β(Fe2Si2Al9) 。 WFe>WSi，富Fe化合物α(Fe3SiAl12)。 WSi>WFe，富Si p(Fe2Si2)，骨骼状α(Fe3SiAll2)，枝条状α(Fe3SiAll2)，粗针状 β(Fe2Si2Al9)。这些相又硬又脆，使铝的塑性急剧下降，后者尤为严重。
良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其
强度和塑性提高。
高的导电性：位于银、铜、金之后。 高的导热性：热交换器。 无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的屏蔽材料，
易燃、易爆物的生产器材等。
低强度、高塑性：强度为 80MPa~130MPa， 延伸率30~50 % ，铝箔。 3
Al99.80 99.80 0.15 0.10 0.01 0.03 0.03 0.02
0.20
Al99.70 99.70 0.20 0.13 0.01 0.03 0.03 0.03
0.30
Al99.60 99.60 0.25 0.18 0.01 0.03 0.03 0.03
0.40
Al99.50 99.50 0.30 0.25 0.02 0.03 0.05 0.03
硅含量控制要求更严格，Fe：Si≥2～3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝 铸锭产生裂纹。
W(Fe+Si)小于0.65％时， WFe>WSi以减少铸锭开裂倾向。 W(Fe+Si)大于0.65％时，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以 铁硅比的影响减小。
FeAl3、α、β相的电位比铝高，破坏了纯铝表面氧化膜的连续性，因而降低 了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。

铝和铝合金公开课优质ppt

铝和铝合金公开课优质ppt

性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
非金属 酸溶液 特性
金属
铝
碱溶液 盐溶液
铝热反应
氧化物
3V2O5 + 10Al ==== 5Al2O3 + 6V Cr2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2）
1.合金：
由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而 成的具有金属特性的物质。例如：钢
2.合金的特性：
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和，合金的
2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性 的食物？ Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？ 不能! Al与强碱反应才能生成H2！
(5) 铝与金属氧化物反应 实验三、铝热反应
现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
1、引发此反应的操作是什么？ 点燃镁条 2、镁条、氯酸钾在反应中起什么作用？ 引发剂 3、该反应的条件是什么？ 高温
第1课时铝和铝合金掌握铝的物理化学性质了解铝的存在和用途了解铝合金的用途铝制电线铝合金门窗铝银粉漆铝制餐具飞机航天器颜色状态银白色固体密度导电性良好导热性良好延展性良好熔沸点较低核对课前预习铝在元素周期表中的位置和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应1铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化生成一层致密氧化物薄膜
导电性 良好 飞 铝机 合航 金天 器
导热性 良好
电 线
铝 锅
铝 箔 （ 烟 盒 ）
( )
二、化学性质
铝在元素周期表中的位置

铝及铝合金课件教学PPT

铝及铝合金课件教学PPT
按用途分类
铝及铝合金的分类
01
02
铝及铝合金的牌号
铸造铝合金的牌号由3位数字组成，第一位数字表示主要合金元素，后两位数字表示合金元素的含量。
变形铝合金的牌号由1位数字和1位字母组成，数字表示主要合金元素（以265表示纯铝），字母表示加工状态（如F表示自由加工状态）。
铝的密度约为2.7g/cm³，铝合金的密度根据其成分和加工方法有所不同。
化学腐蚀
电化学腐蚀
应力腐蚀
在电解质溶液中，铝及铝合金作为阳极发生氧化反应，导致材料腐蚀。
在应力和特定环境共同作用下，铝及铝合金发生脆性断裂。
03
02
01
铝及铝合金的腐蚀机理
在铝及铝合金表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、清漆等，隔绝材料与外界环境的接触。
涂层保护
在铝及铝合金表面电镀一层耐腐蚀的金属，如锌、铬等，提高材料的耐腐蚀性。
密度
铝的硬度较低，可通过热处理提高其硬度。
硬度
铝是一种活泼的金属，容易与氧反应形成致密的氧化膜，具有良好的耐腐蚀性。
耐腐蚀性
铝具有良好的导电性，常用于电线、电缆等导电材料。
导电性
铝及铝合金的性能参数
04
CHAPTER
铝及铝合金的腐蚀与防护
铝及铝合金与空气中的氧气反应，生成氧化铝，导致材料表面被破坏。
铝合金
铝及铝合金的定义
铝及铝合金的特性
铝的密度约为2.7g/cm³，仅为铁的1/3，具有良好的轻量化效果。
铝具有良好的塑性变形能力，易于加工成各种形状。
铝的导电性能仅次于铜，广泛用于电线、电缆等领域。
铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较好的耐腐蚀性。
密度小
延展性好
导电性好

聚焦生活情境——铝和铝合金++课件-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

聚焦生活情境——铝和铝合金++课件-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

铝合金的性质及用途：铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于 成型、制造工艺简单、成本低廉等特点。主要用于建筑业、容器制 造、交通运输及电子行业。是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
硬铝： Cu 4%、 Mg 0.5%、 Mn 0.5%、
Si 0.7%
12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
在当今运载火箭结构材料中，铝材、铝基复合材料是用量最大的一 类合金的净质 量占结构总净质的85%以上。
课堂练习：
D 1. 下列关于铝的说法中,正确的是 ( )。
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.常温下铝不与氧气反应 D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
活动三：在装有少量管道疏通粉的试管中加入少量的水， 观察并描述现象，解释管道疏通粉的作用原理。
（彩色）洗涤剂
铝粒（灰色） NaOH（白色）
氧化铝 熔点：2054℃
氧化铝是一层致密的氧化膜
氧化铁疏松多孔
铝具有还原性，易被氧化
铝制品的表面处理
在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和 抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化 学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行 着色等。
普通的氧化膜放大三万倍
化学氧化得到氧化铝放大四万倍
问题：为什么要在易拉罐内层增加环氧树脂薄膜？
活动一（教材82 实验3-4）：在两支试管中加入2-3mL 稀盐酸，再向其中一支试管放入一小块铝片，另一支 试管放入砂纸打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块 铝片，观察现象。分析并写出相关的化学方程式。

第四章铝及铝合金 ppt课件

物组成。
15
ppt课件
4.1 铝合金的凝固
4.1.3 晶内偏析
快速冷却时，凝固过程。
冷内下某 却偏凝些 时析固合 不，时金 会还，在 出会不快 现出仅速 的现不冷 新在产却 相慢生条 。速晶件
16
ppt课件
4.2 铝合金的退火
4.2.1 铸态合金的组织特征
工业生产中，合金凝固时的冷却速度不0.1-100℃/s，凝固后铸态 组织偏离平衡组织。
将淬火得到的基体为过饱和固溶体的合金在高于室温的温 度下加热，则脱溶过程，可能加速，即人工时效。
淬火对强度和塑性的影响大小，取决于固溶强化程度及过 剩相对材料的影响。
38
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效 4.4.1 固溶时效的基本概念
淬火后的时 效过程会使 合金发生强 化及软化。
39
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效
铝合金固溶强化特点
特点：淬火加热时不发生同素异构转变。
固溶 处理
α+β→α′ 固溶度↑
强度/硬度变化小 塑性明显↑
时效 第二相从固 处理 溶体中析出
力学性能等发生 显著变化
时效形式：人工时效，自然时效。 一般“回火”用于晶型 转变的淬火合金，“时效”用于非晶型转变的淬火合金。
当温度降低至T0以下时 固溶体成为过饱和状态 多余溶质就以β相的形式 析出，即脱溶或沉淀。
37
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效
4.4.1 固溶时效的基本概念
当冷却速度足够大时， α固溶体不能沉淀出 β相，合金的 室组织α单相过饱和固溶体，这种处理即淬火。
淬火获得的过饱和固溶体有自发分解，即脱溶的倾向。大 多数铝合金在室温下就可产生脱溶过程，些即自然时效

第三章第二节第2课时铝和铝合金课件上学期高一化学人教版必修第一册


雄贫志以鹰困之天必 能 所 下既须造向为比就，己能鸟男金任与飞子石。得气为酸高概开反，。因谁应为能生它御的之成猎? 盐物就和是水鸟。，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
卒有子志过 登河山，顶意，在无吃志帅站。山脚。
贫并困非能 神造仙就才男能子烧气陶概器。，有志的人总可以学得精手艺。
才雄自心清 壮明志志是自茫高茫。黑夜中的北斗星。
合金的 性质
2 合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上 要优于各成分金属。
3 合金具有金属特性，如具有导热性、
导电性。
4 合金中各成分金属的化学性质
一般不变。
知识脉络
合金的组成和性质
1
合金的 组成性质
的理解
4
合金一定是混合物，一定含有金属元素，可能 含有非金属元素。 2 合金中各成分的含量影响合
否定，其理由是（ C ）
A．铝的导热性较强，不宜做碗 B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗 C．铝的性质较活泼，难提炼，商代还不能生产金属铝制品 D．铝是两性金属，不宜盛放食物
总结提升
1.铝是一种活泼的金属，在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；能与酸 和碱溶液反应生成氢气； 2. 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝属 于两性氧化物。
7%，它的密度B小．、强通度常高，合具金有较的强硬的抗度腐比蚀能其力成，是分制金造飞属机的和宇硬宙度飞船小的理想材料。
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．一般地，合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
知识脉络
能力提升
下列说法正确的C是(
)
A．高碳钢的含碳量大于2%
B．生铁既可铸造也可锻造
金的性能

《铝及铝合金》课件


分享关于铝合金和其他材料组 合应用的案例，例如复合材料、 层叠板等。
六、铝合金的环保与回收利用
1
铝合金的可持续发展
讨论铝合金作为可持续发展材料的优势，并介绍相关的绿色生产工艺。
2
回收利用的意义和方法
探讨铝合金回收利用的重要性，以及回收利用的方法和技术。
3
铝合金回收利用的商业化前景
展望铝合金回收利用的商业化前景，如资源回收产业链和循环经济的发展。
七、结语
铝及铝合金的技术和应用发展前景
总结铝及铝合金的技术和应用现状，并展望其 未来的发展前景。
课程总结及展望
总结课程内容，以及对学生的启发和展望。
二、铝的制备
1
起源ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现
追溯铝的历史起源以及其最早被发现和应用的情况。
2
纯铝的制备方法
详细介绍通过氧化铝的还原和电解方法制备纯铝的过程和工艺。
3
工业生产中的制备方法
探讨工业生产中应用的其他铝制备方法，如焙烧法、溶剂法等。
三、铝的物理和化学性质
1
密度和熔点
介绍铝的密度和熔点，以及与其他金属相比的优势。
3
常见铝合金的组成和特点
列举常见铝合金及其具体成分与特点，如硬铝合金、耐蚀铝合金等。
五、铝合金的加工与应用
铸造、轧制、拉拔加 工
介绍铝合金常用的加工方法， 包括铸造、轧制和拉拔等，以 及各种加工方法的特点。
铝合金在航空、汽车、 铝合金异质材料的应
建筑等领域的应用
用案例
探索铝合金在航空器、汽车制 造、建筑结构等领域的广泛应 用及其优势。
《铝及铝合金》PPT课件
铝及铝合金课件，旨在分享有关铝及其合金的知识。探讨铝和铝合金的特点、 制备方法、物理和化学性质、分类、加工与应用、环保与回收利用等方面内 容。

铝和铝合金课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册


2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ 2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-+＋3H
Al2O3 Al2O3＋6HCl==2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH-==2AlO2-＋3H2O Al(OH)3 Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2AOl(OH)3+NaOH==NaAlO2＋2H2O
和电 物质类别：金属单质
非金属单质： 4Al＋3O2 ===2Al2O3 酸(HCl)： 2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑ 盐溶液(Cu2+)： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3+ 3Cu
【实验探究一】Al和盐酸反应
铝在日常生活中的应用也非常广泛。如铝合金 门窗、锅、盆、壶、勺、食品包装（易拉罐）、 玩具等等。
【思考与交流】 你能从原料来源角度解释为什么
铁合金、铝合金是生产生活中使用 最广泛的金属材料吗？
铝、铁在地壳中含量高
自然资源（金属矿物） 金属单质 合金 应 用
【学习任务一】认识铝的物理性质
1.铝的物理性质： 活泼金属，具有金属光泽，良好的延展性，密度小，质地软，热
Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O
【学习评价】 1.除杂： Mg （Al） Fe2O3 （Al2O3） Mg(OH)2 [Al(OH)3]
2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，
生成的氢气在同温同压下体积比为
。
2Al＋6HCl ==2AlCl3＋3H2↑
科学探究 【学习任务三】认识两性氧化物
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铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与氧Al化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大属r2量O氧3的化=热=物，2使的Cr被＋混还A合原l2O物的3金＋属热在，较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈熔金融属状氧态化并物跟形的成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(NO3)3
长毛反应
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
(1)“白毛”的成分是什么？ “白毛”成分是Al2O3 (2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面 生成致密的氧化铝薄膜。 (3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化 还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在 使用铝制品时要注意保护氧化膜。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是_________