九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷2含解析新版新人教版

《金属和金属材料》单元测试一、单选题1.下列关于金属及其合金说法正确的是( )A．自然界中金属多以化合物形式存在B．所有金属都是银白色C．黄铜硬度比纯铜的硬度小D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中2.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是( )A． X＞Z＞YB． Z＞Y＞XC． X＞Y＞ZD． Z＞X＞Y3.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是( )A．①②或②③或②④⑤B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤4.白炽灯泡里的灯丝是钨丝，因为钨是( )A．熔点最高的金属B．导电、导热性最好的金属材料C．延展性最好的金属D．容易冶炼、价格低廉的金属材料5.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO===Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中6.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是( )A．观察颜色B．称量质量C．加稀硫酸D．磁铁吸引7.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.关于金属物品的使用正确的是( )A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨B．铝壶内的水垢可用溶质质量分数为18%的盐酸长时间浸泡C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．铁桶可以长时间保存波尔多液9.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都没有固体剩余物，则此时托盘天平( )A．左盘重B．右盘重C．仍然平衡D．无法判断10.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。

下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )A．可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C．可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值11.如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是( )A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升12.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等13.赤铁矿的主要成分是( )A． FeOB． Fe3O4C． Fe2O3D． Fe14.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是( )A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理15.下列有关实验现象描述正确的是( )A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变成红色C．镁和盐酸反应，放出热量D．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色16.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是( ) A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料17.1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金门窗②制炊具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧C．②③④⑥⑧⑨D．①③⑤⑦⑧⑨18.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是( )A． FeB． CuC． ZnD． Ag19.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈( )A．黑色B．银白色C．金黄色D．紫红色20.钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且( )A．密度大B．熔点高C．硬度大D．延展性好二、填空题21.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式(1)铜粉(锌粉)________，________________________________________________________；(2)FeCl2溶液(CuCl2)______________，___________________________________________。

22.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为________。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。

三、实验与探究23.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。

(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

24.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－1。

回答下列问题：(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积四、计算题25.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？26.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。

相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。

(精确到0.1%)(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为__________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。

答案解析1.【答案】A【解析】A项，自然界中金属多以化合物形式存在；B项，大多数金属呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色；C项，黄铜硬度比纯铜的硬度大；D项，生铁是铁和碳的合金，铁可以完全溶解在足量稀盐酸中，但碳不溶解。

故选A。

2.【答案】A【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

将X、Y、Z三种金属分别加入到硫酸铜溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，可判断活动性顺序为X、Z>Cu>Y；将X、Z加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断活动性顺序为X>Z>H；综上分析，三种金属的活动性由强到弱依次是：X>Z>Y。