高中化学 1.1.2 原子核外电子运动规范训练 鲁科版选修3
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第 页 共 5 页 1 第2课时 原子核外电子运动
(时间：30分钟)
考查点一 量子数表示的意义及其关系
1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
( )。
A．道尔顿 B．爱因斯坦
C．玻尔 D．普朗克
解析 玻尔首先引进量子数(n)的概念，并且成功解释了氢原子的线状光谱。
答案 C
2．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是 ( )。
A．7s B．4f C．5d D．3p
解析 只要l＝0即占有s轨道，s轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不
具有球对 称性。
答案 A
3．n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 ( )。
A．数目 B．空间伸展方向
C．能量高低 D．电子数目
解析 n、l、m确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确
定，而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道。例如，对n＝1，l＝0，m 第 页 共 5 页 2 ＝0，可知其轨道的数目为1，轨道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈
球形，而填充的电子数目无法确定。
答案 D
4．下列关于四个量子数的说法中，正确的是 ( )。
A．电子的自旋磁量子数是±12，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态
完全相反
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
解析 自旋磁量子数为±12，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相
反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，
故A错误；角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，
故B错误；l最大值为(n－1)，故C项错误。
答案 D
考查点二 原子核外电子运动状态及规律
5．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同
解析 根据玻尔理论可直接判断B、C二项不正确；D项叙述“可能不同”
是正确的，如2px与4py电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，
1s与2p电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。
答案 AD
6．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 ( )。
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运
动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约
为质子质量的11 836
A．①②③ B．②③④⑥ 第 页 共 5 页 3 C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
解析 微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹，但能
够统计出粒子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。
答案 B
7．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是 ( )。
A．能级是描述电子运动的电子云形状
B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，
电子的运动状态才能被确定下来
C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨
道数
D．电子云伸展方向与能量大小是无关的
解析 只要知道n值，就可以确定该电子层的最多轨道数。
答案 C
考查点三 原子轨道的图形描述及电子云
8．关于npx和npy的叙述中，正确的是 ( )。
A．它们是同一条轨道
B．二者能量相同
C．二者电子云在空间的伸展方向相同
D．电子云形状不同
解析 npx和npy表示的是主量子数相同，沿x轴伸展的p轨道和沿y轴伸展
的p轨道；这两个原子轨道电子云的形状相同，都是纺锤形，二者电子云在
空间的伸展方向互相垂直，且能量相同。
答案 B
9．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 ( )。
A．1s B．2px C．2py D．2pz
解析 1s轨道和2p轨道的图像分别为： 第 页 共 5 页 4
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
答案 A
10．下列有关电子云的叙述中，正确的是 ( )。
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为
零
D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
解析 电子云的疏密仅表示电子在原子核外单位体积的空间内出现的概率
的大小，不表示电子个数，更不是带负电荷的云雾，故B、C、D错误。
答案 A
11．对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是 ( )。
A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等
解析 A项中，原子轨道的能量是由n和l共同决定的，对于l已确定的轨
道，n值越大能量越高，故A项正确；B项中，s轨道的电子云为球形对称，
向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球 第 页 共 5 页 5 面上，故B项不正确；C项中，s能级只有一条原子轨道，故C项不正确；
D项中，s轨道的电子云图为球形，并不说明电子在原子核外空间各处出的
机会相等。在离核近的区域，电子出现的机会大，在离核远的区域，电子出
现的机会小。
答案 A
12．解释下列名词：
(1)原子轨道 (2)能量量子化
答案 (1)原子轨道：在量子力学中，把原子中单电子波函数φ(n、l、m)称
为原子轨道函数，通俗称为原子轨道。
(2)能量量子化：普朗克量子理论的基本思想是认为物质对能量的吸收和发
射是不连续的，这种不连续的现象称为量子化。即物质吸收或发射的能量是
一份一份的，有个最小单位，在此过程中只可以是这个最小单位的整数倍变
化。
